固体溶解度曲线的应用 综合题 变式练 2025年中考化学一轮复习备考
固体溶解度曲线的应用 综合题 变式练
2025年中考化学一轮复习备考
1．溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
(1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。
(2)交点C的含义是 。
(3)时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。
(4)时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
2．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
(1)由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 。
(2)40℃时，Y的溶解度为 g；
(3)60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是 溶液。
3．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请答：
(1)t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A B；
(2)t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填饱和、不饱和)；在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B(填>、<或=)。把t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是 。
4．图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义： 。
(2)在t3℃时，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为 g。
(3)b中混有少量a，提纯b的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
5．硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图1中M的含义是 。
(2)图1中，90℃时将45g的硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(3)硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是 。
(4)图2中，将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是 。
6．下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。
(2)t3℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。
(3)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
7．如图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3 (填“＞”、“＜”、“=”)NaCl。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质后，试管中的固体增加，则加入的物质可能是_______(填字母序号)。
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．冰块 D．生石灰
(3)60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。
①ts时，烧杯中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃时，烧杯中溶液的质量为 g。
8．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序 。
(2)A中含有少量B，应采用 的方法提纯A。
(3)t1℃时，将25gB加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量 g。
(4)若要将B不饱和溶液变成饱和溶液，应选用的方法是 (写一种)。
(5)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t3℃时，50gA物质加入50g水中所得溶液的质量为 g。
(3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的条件下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(4)若B中含有少量的A物质，可采用 方法提纯B。
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
(1)t1℃ 时，丙的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。
(2)交点P表示的含义是 。
(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。
(4)t3℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(5)t3℃ 时，将等质量甲、乙、丙的饱和溶液降到t1℃ 时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
参考答案
1．(1)乙
(2)℃时甲、丙的溶解度相等
(3)恒温蒸发溶剂、增加溶质乙
(4)37.5%
（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙；
（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等；
（3）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为℃时乙的饱和溶液，则时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙；
（4）由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。
2．(1)X
(2)40
(3)饱和
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可知，X的溶解度受温度影响较大；
（2）由图可知，40℃时，Y的溶解度为40g；
（3）60℃时，X的溶解度为80g，即60℃时在100水中最多溶解80gX，50g水最多能溶解40gX，所以60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液。
3．(1)大于
(2) 不饱和 < A
（1）由图可知，t3℃时，A的溶解度曲线高于B的溶解度曲线，则t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A大于B，故填大于。
（2）由图可知，t3℃时A的溶解度为40g，则t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液，故填不饱和；
由图可知，t1℃时，A的溶解度曲线低于B的溶解度曲线，则t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为A小于B，此时A的饱和溶液的溶质质量分数小于B的饱和溶液的溶质质量分数，且A、B的溶解度都随温度升高而增大，在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，两种物质的溶解度都增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，则此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A
4．(1)t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g
(2)300
(3)蒸发结晶
（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点，此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g；
（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则200g水中最多可以溶解100g物质a，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g；
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度的影响变化较小，b中混有少量a，提纯b的方法是蒸发结晶。
5．(1)60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)92.5
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液法
(4)升高温度
（1）图1中60℃时，硝酸钾和氯化钠交于M点，则M点的含义是：60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）图1中，90℃时，硝酸钾的溶解度为85g，该温度下将45g的硝酸钾加入50g水中，只能溶解42.5g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+42.5g=92.5g，故填：92.5；
（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液法，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是升高温度，故填：升高温度。
6．(1)X>Y>Z
(2)Z>Y>X
(3)Y>X>Z
（1）由图可知，t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系为X>Y>Z；
（2）t3℃时，溶解度的大小关系为X>Y>Z，则将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液，则需加入水的质量由多到少的顺序是Z>Y>X；
（3）由饱和溶液的质量分数=×100%，可知溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，X和Y的溶解度减小，都会析出晶体，仍然是饱和溶液，因为t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度，所以降温后Y的溶液溶质质量分数大于X溶液溶质质量分数；由于Z物质降温后，溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，可以按照t3℃时Z的溶解度进行计算，由于t1℃时X的溶解度大于t3℃时Z的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数仍然为X＞Z，所以将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞X＞Z。
7．(1)=
(2)AC
(3) 饱和 41.6
（1）将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，溶液都是饱和溶液，且此时溶解度相等，所以溶质的质量分数a=b；
（2）当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出，说明过程中温度降低，即加入物质后温度降低。
A、硝酸铵固体溶于水吸热，导致温度降低，故正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致温度升高，故错误；
C、放入冰块导致温度降低，故正确；
D、生石灰固体和水反应生成氢氧化钙，放热，导致温度升高，故错误；
故选AC；
（3）①60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至ts时，开始析出晶体，则ts时，该溶液为饱和溶液；
②60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至ts时，开始析出晶体，最终析出10g晶体；20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，则60℃时，溶液中所含溶质的质量为31.6g+10g=41.6g。
8．(1)A=B＞C
(2)降温结晶
(3)75
(4)降温/蒸发水/加B（合理即可）
(5)880
（1）根据三种物质的溶解度曲线图知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A=B＞C；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含有少量B，应采用降温结晶的方法提纯A；
（3）t1℃时，B的溶解度大于60g，即100g水能溶解B的质量大于60g，将25gB加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量=25g+50g=75g；
（4）蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液；B的溶解度随温度升高而增大，降低温度会使B的溶解度减小，B的不饱和溶液会变成饱和溶液，故要将B不饱和溶液变成饱和溶液，应选用的方法是：降温或蒸发水或加B；
（5）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，溶质质量是100g×98%=98g，配制溶液质量是98g÷10%=980g，需要水的质量是980g-100g=880g。
9．(1)C>B>A
(2)90
(3)升高温度至恰好不析出晶体
(4)蒸发结晶
（1）根据溶解度曲线，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A；
（2）t3℃时，A的溶解度是80g，即100g水最多溶解80g，50gA物质加入50g水中只能溶解40g，所得溶液的质量为40g+50g=90g；
（3）C的溶解度随温度的升高而减小；t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的条件下，要使其变为饱和溶液，可采取的措施是升高温度至恰好不析出晶体；
（4）根据图像，A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响较小，则B中含有少量的A物质，可采用蒸发结晶方法提纯B。
10．(1)<
(2)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
(3)降温结晶或冷却热饱和溶液
(4)75
(5)乙>甲>丙
（1）根据溶解度曲线可知，t1℃ 时，丙的溶解度<乙的溶解度；
（2）P点是t2℃时甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
（4）t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后最多溶解25g甲，所得溶液=50g+25g=75g；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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