碱的通性 探究题 变式练 2025年中考化学一轮复习备考

碱的通性 探究题 变式练
2025年中考化学一轮复习备考
一、科学探究题
1．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
2．兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应进行如下探究。
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题：
(1)实验室制取二氧化碳的药品是 ；其反应的基本类型是 。
(2)依据上述实验，二氧化碳能与氢氧化钠反应的理由是 ，其反应的化学方程式是 。
(3)操作2中热水立即沸腾的原因是 。
3．兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】
(1)将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见上图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。
【对气体猜想】
(2)猜想Ⅰ．全部是；猜想Ⅱ．全部是；
猜想Ⅲ．全部是 ；猜想Ⅳ．是和的混合气体。
【查阅资料】溶液可以与反应。
【实验和推断】

(3)若“现象”为石灰水变浑浊，则对应的化学方程式为： 。
(4)步骤②的目的是 ；步骤③“注水装置”应选上图中的 （填序号）。
(5)若“现象”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 。
(6)若想证明“猜想Ⅳ”成立，则“现象”分别是 。
(7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若碳单质燃烧生成产物，且碳没有剩余，则的取值范围是 。
4．新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂(已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种)，化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠(NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置(夹持仪器略去)。
【实验过程与结论】
(1)连接仪器， ，装入药品。
(2)点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B装置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(3)打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 ，说明分解产物中有氨气。
(4)继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是 。
【反思交流】
(5)C装置中碱石灰的作用是 。
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7
请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法(写出实验操作、现象及结论)：
① ；
② 。
5．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】中和反应的应用
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，该反应过程中参与反应的离子是 (填化学符号)
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。
(2)如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 色。
(3)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。
【任务三】探究中和反应过程中的异常现象
(4)小组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色根去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入5滴0.5%酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图2所示。你能从变化曲线中总结出的规律是 。
【任务四】应用中和反应
(5)小组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。
盐酸(无色)溶液(无色)溶液(恰好变红色)
有同学认为该实验方案不合理，他的理由是 。请你帮助他们改进实验方案 。
6．某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。
(1)探究一：小明同学将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为CO2没有与NaOH溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是 。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到 现象，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
(2)探究二：小强同学用如图装置进行数字化实验，测定瓶中CO2浓度变化如图所示，也证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成足量的澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况。
(3)探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围：
指示剂 紫甘蓝汁 酚酞
颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色
pH 4-8 8-9 9-11 11-12 ＞12 ＜8 8-10 ＞10
②饱和碳酸钠溶液pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如图：
【交流讨论】选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 。实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。
(4)AB段溶液pH无明显变化的原因是 。
(5)BC段溶液pH明显变小的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(6)CD段P点溶液中的溶质有 (填化学式)。
7．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：
【任务一】“解密原理”——研究发热原理
资料：
①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。
问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？
兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。
(1)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 。
(2)结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是 。
【任务二】“计算配比”——计算原料配比
问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？
兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。
(3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 。
(4)计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 （保留三位有效数字）。
在老师的帮助下，计算确定发热粉中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1:1:2。
【任务三】“制发热包”——制作产品标签
(5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1:1:2配制发热粉，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整：
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】
(6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由 。
(7)干燥管2中碱石灰的作用是 。
(8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因 。
参考答案
1．(1)36.0
(2) 试管 产生氨气，防止倒吸
(3)
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出
(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。
（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
2．(1) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 复分解反应
(2) 操作1中热水无明显变化，而操作2中热水立即沸腾（合理即可） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成装置内气压降低，水的沸点下降
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）操作1中热水无明显变化，而操作2中热水立即沸腾，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成装置内气压降低，水的沸点下降，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，造成装置内气压降低，水的沸点下降，故95℃热水立即沸腾。
3．(1)排水集气法
(2)/二氧化碳
(3)
(4) 除去气体中的二氧化碳 B
(5)气体通过水后会混有水蒸气
(6)处出现浑浊，处有水雾，处出现浑浊
(7)
（1）根据图示，采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气体的方法为排水集气法；
（2）根据猜想Ⅰ全部是；猜想Ⅱ全部是；猜想Ⅳ是和的混合气体；则猜想Ⅲ全部是；
（3）澄清石灰水变浑浊，可判断气体是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，以防干扰试验；步骤③“注水装置”应选下图中的有控制开关的装置，以防气体逸出，所以选B；
（5）猜想不含氢元素的理由是用排水的收集的气体，实验过程中又通过了氢氧化钠溶液，所以气体本身含有水蒸气；
（6）猜想Ⅳ是和的混合气体，若成立，处出现浑浊，处有水雾，处出现浑浊；
（7）碳在氧气充足时生成CO2，氧气不足时生成CO，碳单质燃烧生成产物，且碳没有剩余，根据碳元素守恒，若全部生成CO2,则二氧化碳质量=，若全部生成CO，则一氧化碳质量=，也可能两种物质都有，则的取值范围是。
4．(1)检查装置的气密性
(2)
(3)变红
(4)碳酸氢钠和碳酸氢铵
(5)吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气
(6) 分别取样，加热样品，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则是碳酸氢钠，若无明显现象，则是碳酸钠 20℃时，分别在10g水中加入2g样品，充分振荡，固体全部溶解的是碳酸钠，固体未全部溶解的是碳酸氢钠
（1）实验过程中，有气体生成，故应连接仪器，检查装置的气密性，装入药品；
（2）澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）氨气易溶于水并能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液变红，说明分解产物中有氨气；
（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，充分分解后无固体残留，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，充分分解后有固体残留，故继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分中含碳酸氢钠，由以上分析可知，分解产物中含氨气，则该膨松剂的成分中含碳酸氢铵，故该膨松剂的成分是：碳酸氢钠、碳酸氢铵；
（5）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，故C装置中碱石灰的作用是：吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气；
（6）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，故分别取样，加热样品，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则是碳酸氢钠，若无明显现象，则是碳酸钠；
②由两种物质的溶解度表可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，9.6g碳酸氢钠，则该温度下，10g水中最多可溶解2.15g碳酸钠，0.96g碳酸氢钠，则20℃时，分别在10g水中加入2g样品，充分振荡，固体全部溶解的是碳酸钠，固体未全部溶解的是碳酸氢钠。
5．(1) 、
(2)红
(3)溶液pH逐渐减小至小于7
(4)氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短
(5) 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大 向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量(合理即可)
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故该反应过程中参与反应的离子是氢离子和氢氧根离子，故填：；、；
（2）由图1可知，A点溶液呈碱性，即向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故填：红
（3）由图1可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小至小于7，说明酸和碱之间发生了反应，故填：溶液pH逐渐减小至小于7；
（4）由图2可知，氢氧化钠溶液浓度在2%～9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短；
（5）碱能使酚酞溶液变红，当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大，故填：当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，导致计算出的盐酸质量分数偏大；
可设计的实验方案为：向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量。当pH=7时，氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，通过氢氧化钠的质量可计算反应消耗盐酸的质量，故算出盐酸的溶质质量分数，故填：向盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH，当溶液pH=7时，记录滴加NaOH溶液的质量（合理即可）。
6．(1) 二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色 有气泡产生
(2)
(3) 盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验 蓝色 氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析
(4)刚开始通入溶液的是装置中的空气
(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)Na2CO3和NaHCO3
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色；由结论可知，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到有气泡产生，说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故填：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，也显碱性，也能使酚酞试液变红色；②有气泡产生。
（2）
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水微溶于水，溶解度小，其溶液的浓度小，等体积的氢氧化钠溶液浓度大于澄清石灰水的浓度，相同条件下，氢氧化钠吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳气体多，二氧化碳能溶于水，水与二氧化碳的溶解比例为1:1，故在图甲的曲线图中画出CO2浓度变化的大概情况为。
（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有挥发性，所以会有氯化氢混入气体中，然后进入氢氧化钠溶液后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠的发生，因此不会出现溶液变色的实验现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于二氧化碳足量，二氧化碳再与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，最终得到碳酸氢钠溶液，此时溶液pH=8.3，从题目中信息可知，在8﹣9的范围内，此时紫甘蓝汁溶液显蓝色；饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3，紫甘蓝汁会由深绿变为蓝色，现象明显，无色酚酞会由深红色逐渐变为浅红，现象不明显。故填：①盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验；②蓝色；③氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（4）刚开始通入溶液的是装置中的空气，所以AB段溶液pH无明显变化，故填：刚开始通入溶液的是装置中的空气。
（5）BC段溶液pH明显变小的主要原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）CD段P点，反应没有完毕，即发生了氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于P点碳酸钠还没有全部转化为碳酸氢钠，所以溶质是Na2CO3和NaHCO3。
7．(1)
(2)提高温度（合理即可）
(3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收
(4)干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g
解：设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x
x=0.795g
答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g
(5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用
(6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果
(7)防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1
(8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境
（1）发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故有碳酸钠参与反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：提高温度；
（3）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收；
（4）见答案；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故注意事项为：使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用；
（6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，故上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，防止影响实验；
（7）干燥管2中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1，影响实验结果；
（8）餐后，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃，防止污染环境。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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