2025届高考化学一轮复习专题训练 氧化还原反应（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题训练 氧化还原反应
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( )
A. B.S C. D.浓
2．的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
3．在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
4．实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B.a是还原产物
C.整个过程转移电子数可能为
D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸，b的物质的量不变
5．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是( )
A.CO是还原产物
B.Al在反应中被还原
C.是氧化剂
D.生成3molCO时，转移3mol电子
6．卤族互化物，已被用作火箭推进剂的高能氧化剂。卤族互化物易与水发生反应，例如，下列有关说法正确的是( )
A.与水的反应均属于氧化还原反应
B.相同状况下，键能：
C.分子极性：
D.BrCl与水反应的化学方程式为
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈.，在电化学过程中转移的电子数为
B.溶液中含有的阴离子数目小于
C.完全溶于所得溶液中的微粒数目为
D.正戊烷、异戊烷和新戊烷各24 g混合，含有的σ键总数为
8．丙烯不溶于，能与反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.21 g丙烯所含共用电子对数为
B.所含中子数为
C.溶于水转移的电子数为
D.溶液中数为
9．磷烷是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的
B.的溶液中的数目为
C.3.1 g白磷中共价键的数目为
D.每转移3个电子，生成磷烷
10．，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.参加反应，断裂的σ键数为
B.溶液电离出的离子总数为
C.转移电子数为时，产生气体的体积为22.4 L
D.反应放出0.25m kJ的热量，消耗的个数为
11．某海洋生物中的生物酶体系通过促进和的转移（如a、b和c），将海洋中的和转化为（如图）。下列说法错误的是( )
A.过程I中转化时转移电子
B.生成与转化，a和b中消耗的量相等
C.过程Ⅲ发生了氧化反应
D.过程II的反应为
12．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳：
①
②
③
利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（*表示吸附态）
依据在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是( )
A.该条件下制乙烯的反应为
B.（b）、（c）路线生成乙烯转移电子一样多
C.路线（a）的第II步反应为
D.三个路线的最后一步反应是完全相同的
13．海水中含有较多的、、、、、、等。海水晒盐后得到祖盐，粗盐中主要含，还含有少量、和杂质。析出粗盐后的母液制取的过程为：向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气将吹出，并用水溶液吸收（吸收反应为），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得。关于水溶液吸收的反应，下列说法正确的是( )
A.硫元素的化合价降低 B.为氧化剂
C.得到电子 D.为还原剂
14．我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，As的相对原子质量为75。下列说法正确的是( )
A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同
B.反应Ⅰ中雄黄为氧化产物
C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有1个氧化还原反应
D.若物质a为，则反应Ⅱ中，4.28g参加反应转移0.28mol电子
二、解答题（共4题，58分）
15．化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
（1）现有下列物质：
A.NaOH溶液 B. C.NaCl晶体 D.
E. F.溶液 G.
①上述物质中属于碱性氧化物的是___________（填字母）。
②A与F反应的离子方程式为___________。
③溶于水的电离方程式为___________。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________（填字母）。
（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为___________。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________（填编号）。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。
16．某兴趣小组通过实验探究化学反应速率和化学平衡的影响因素。已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)。回答下列问题：
I.为探究影响化学反应速率的因素，分别进行下列实验，现象均为溶液由橙色变为绿色。
组别 温度 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
1 298K 0.1 1 0.2 2 1 2 4
2 298K 0.1 1 0.2 4 1
3 318K 0.1 1 0.2 1 2 4
(1)第1组和第2组的实验目的是探究__________对反应速率的影响，__________，设计第三组实验的目的是__________。
II.为探究影响化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。
序号 实验操作 实验现象
① 加热的溶液 溶液橙色变深
② 向的溶液中加入NaOH溶液 溶液变黄色
③ 向的溶液中加入3滴浓硫酸 溶液橙色变深
④ 向实验②剩余溶液中加入少量 无明显现象
⑤ 实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量 溶液变为绿色
(2)实验①可证明反应的逆反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验__________达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是__________。
(4)根据上述实验现象，可得出氧化性：__________(填“>”、“<”或“=”)。
17．以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：）_______（填“>”或“<”）。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有______________。
（2）“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：______________。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，解题思路联合提取银和锰的优势：____________。
18．回答下列问题。
(1)写出下列物质在水中的电离方程式：__________，__________。
(2)写出Na与水反应的离子方程式并用单线桥标出反应中电子转移的方向与数目：__________。
(3)写出与反应的化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：__________；从氧化剂和还原剂的角度解题思路，该反应中的作用是__________。
(4)按如图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：
①A中发生的反应属于四种基本反应类型中__________反应；
②B中浓硫酸的作用是__________；
③C中发生反应的化学方程式为__________；
④D中可能出现的现象是__________；
⑤E中最终收集的气体主要是__________(填名称)。
参考答案
1．答案：A
解析：硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；答案选A。
2．答案：D
解析：A.反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，氧化性：，该反应能发生，故A不符合题意；
B.反应中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，为氧化剂，氯气为氧化产物，的氧化性大于氯气的氧化性，该反应能发生，故B不符合题意；
C.反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性大于三价铁离子的氧化性，该反应能发生，故C不符合题意；
D.反应中锰元素化合价降低，铅元素化合价升高，为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，的氧化性大于二氧化铅的氧化性，与信息不一致，该反应不能发生，故D符合题意；故选D。
3．答案：C
解析：根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2，设M元素的化合价为y，则存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故选：C。
4．答案：C
解析：A.由解题思路可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为、和，故A错误；
B.由解题思路可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为，O元素化合价上升，是氧化产物，故B错误；
C.由解题思路可知，整个过程中发生反应、，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1mol，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子；若0.4mol全部参与，转移电子数为0.4mol×5+0.1mol×2=2.2mol，综上所述，整个过程转移电子数在2.2~2.6之间，故可能为2.5，故C正确；
D.由可知，0.1mol与浓盐酸反应最多可生成0.1mol，若有剩余，则还会发生，则产生的氯气会比0.1mol多，但少于1.3mol；用足量浓硫酸代替浓盐酸时，若第一步产生0.4molKCl，其中的氯离子可以被完全氧化生成0.2mol；若有剩余，则产生的氯气要少于0.2mol，故D错误；故选C。
5．答案：C
解析：A.在该反应中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂，CO为氧化产物，A错误；
B.在该反应中Al元素化合价由反应前中的+3价变为反应后AlN中的+3价，化合价不变，因此Al在反应中未被还原，也未被氧化，B错误；
C.在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，AlN为还原产物，C正确；
D.根据反应方程式可知：每反应产生3molCO，反应过程中转移6mol电子，D错误；故合理选项是C。
6．答案：B
解析：反应过程中没有元素化合价发生变化，A项错误；
I-Cl的键长短、键能大，B项正确；
I与Cl元素的电负性之差大于I与Br的电负性之差，C项错误；
水中的羟基应与BrCl中带正电性的Br结合，形成HBrO，D项错误。
7．答案：D
解析：5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，电化学过程中，铁仅生成亚铁离子：，故0.1 mol Fe完全发生吸氧腐蚀，电化学过程中转移电子数为，A错误；会发生水解反应：、，故溶液中含有的阴离子数目大于，B错误；的物质的量为，溶于水后，存在平衡：，故所得溶液中的微粒数目小于，C错误；正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，分子式均为，正戊烷、异戊烷和新戊烷各24g混合，即的物质的量为，中含有键、键，共键，故D正确。
8．答案：B
解析：21 g丙烯的物质的量为0.5 mol，一个丙烯分子中含有9个共用电子对（单键为1个共用电子对，双键为2个共用电子对），故21 g丙烯所含共用电子对数为，A项错误；1个D原子含有1个中子，1个O原子含有8个中子，则1个分子中含有10个中子，故所含中子数为，B项正确；没有给出气体所处状况，故氯气的物质的量不能计算，C项错误；没有给出溶液的体积，故的物质的量不能计算，D项错误。
9．答案：D
解析：常温下的NaOH溶液中，全部由水电离产生，由于水电离出的浓度与浓度相等，则该溶液中由水电离出的，A项错误；会发生水解，故的溶液中的数目应小于，B项错误；白磷分子为正四面体结构1 mol白磷中含有键，则白磷中共价键的数目为，C项错误；反应中磷元素发生歧化反应，磷元素由0价变为-3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为，D项正确。
10．答案：D
解析：1个中含有5个σ键，参加反应生成，断裂的σ键数为，A项错误；没有溶液体积，溶液中的物质的量不能确定，B项错误；由反应可知转移60 mol电子产生气体，则转移电子数为时，产生的为1 mol，但没有给出温度、压强，不能计算二氧化碳的体积（标准状况下的体积为22.4 L），C项错误；由反应可知，放出的热量，参加反应的的物质的量为36 mol，则放出0.25m kJ的热量，参加反应的的物质的量为9 mol，即消耗的个数为，D项正确。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：与水混合会发生反应：。结合氧化还原反应的规律及有关概念解题思路解答。
A.在该反应中S元素由反应前中的+4价变为反应后中的+6价，S元素化合价升高，A错误；
B.在该反应中Br元素由反应前中的0价变为反应后HBr中的-1价，Br元素化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，HBr为还原产物，B正确；
C.在该反应中S元素由反应前中的+4价变为反应后中的+6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，所以为还原剂，C错误；
D.在该反应中发生化合价变化的元素为两种元素，而的组成元素的化合价在反应前后都不变，因此既不是作氧化剂，也不是作还原剂，只是一种反应物，D错误；
故合理选项是B。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）①E
②
③
④G
（2）①
②ⅰ、ⅱ
③
解析：
16．答案：(1)溶液浓度；2；探究温度对反应速率的影响
(2)吸热
(3)不能；加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时浓硫酸溶于水放出大量的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动
(4)>
解析：(1)由表格数据可知，第1组和第2组的实验目的是探究亚硫酸钠溶液浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液总体积应保持不变，则；第1组和第3组的实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：溶液浓度；2；探究温度对反应速率的影响；
(2)加热重铬酸钾溶液，溶液橙色变深说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，重铬酸根离子浓度增大，该反应的正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(3)加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时浓硫酸溶于水放出大量的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动，所以③不能达到验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”的实验目的，故答案为：不能；加入浓硫酸，不但增加溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，同时浓硫酸溶于水放出大量的热，会使反应温度升高，导致平衡也会逆向移动；
(4)由实验④和实验⑤的实验现象可知，铬酸根离子不能与加入的乙醇反应，而重铬酸根离子能与乙醇反应使溶液变为绿色，所以重铬酸根离子的氧化性强于铬酸根离子，故答案为：>。
17．答案：（1）①>；②
（2）①2；4；；2；
②，与生成，与生成，可促进溶解
（3）①、、
②溶解的（或由将氧化成的）可作为氧化剂，使Ag转化为溶解
（4）作氧化剂，作还原剂，两者相互反应；MnS中的锰得到了回收；有利于中银的提取
解析：（1）①由题意知，硫化锰溶于硫酸而硫化银不溶于硫酸，说明硫化锰的溶度积大于硫化银。②根据已知信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为。
（2）①由已知信息可知，将氧化为了S，则自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可补全该离子方程式。
（3）①铁粉作还原剂，则除了将浸银液中的还原为单质银，还可还原浸银时加入的过量的铁离子和。
（4）可从原料利用率、生产效率、经济角度解题思路。
18．答案：(1)；
(2)
(3)；既是氧化剂也是还原剂
(4)分解；吸水，干燥气体；；澄清石灰水变浑浊；氧气
解析：(1)、均为强电解质，在水中均能完全电离，因此，在水中的电离方程式为：；在水中的电离方程式为：。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，钠化合价由0变为+1失去电子、氢化合价由+1变为0得到电子，表示为：。
(3)与反应生成和，配平反应的化学方程并用双线桥法标出电子转移情况为，氯元素化合价有升高有降低，故的作用是既是氧化剂也是还原剂。
(4)①A中碳酸氢钠加热生成为碳酸钠、二氧化碳、水，发生的反应属于四种基本反应类型中的分解反应；
②浓硫酸具有吸水性，B中浓硫酸的作用是吸水，干燥气体；
③C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为；
④过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气中可能混有没反应的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，D中可能出现的现象是澄清石灰水变浑浊；
⑤过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，E中最终收集的气体主要是氧气。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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