6.2 金属的性质和应用 分层练习（原卷版+解析版）--沪教版（2024）九年级上册
6.2 金属的性质和应用
【题型1】金属的物理性质
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性
2.炒锅或汤勺大都配有塑料或电木手柄，其主要原因是
A．防止烫手 B．尊重习惯
C．增加美观 D．防止生锈
【题型2】金属与酸的反应
1.下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是
A. AlCl3 B. AgCl C. CuCl2 D. FeCl3
2.为了除去混在铜粉中的少量铁粉，可采取的化学方法是
A．加入足量的稀盐酸 B．加足量的水
C．在氧气中加热 D．用磁铁吸取
【题型3】金属和氧气的反应
1.下列对相关实验现象的描述完全正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 铜片在空气中灼烧，红变成黑色
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D. 石蜡在空气中燃烧，生成水和二氧化碳
2.在蜡烛火焰的上方放置一块铜皮，一段时间后，红色的铜皮上出现一层黑色物质。下列对该黑色物质的组成的叙述正确的是
A．一定是炭黑
B．一定是氧化铜
C．一定是炭黑和氧化铜的混合物
D．可能是炭黑或氧化铜，也可能是两者的混合物
【题型4】置换反应
1.在Cu （NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag和 B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu （NO3）2 D．滤液中一定没有 AgNO3
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
【题型5】合金及其应用
1.2022年北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是
A．青铜的硬度小于纯铜
B．世界上最大的青铜器是后母戊鼎（原名为司母戊鼎）
C．铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D．丙烷充分燃烧后的产物为二氧化碳和水
2.生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更小
B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同
D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀
巩固练习
1.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性
2.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有
A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性
3.物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品
4.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③
5.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．相对原子质量：Y
D．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z
A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝不易发生化学反应
7.A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D（NO3）2=B（NO3）2+D；B+ HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞C＞D＞B B． B＞A＞C＞D
C． A＞B＞C＞D D． A＞C＞B＞D
8.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是
A．图甲比较铁、锌的金属活动性强
B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水
C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
9.2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金
10.下列有关金属材料的说法正确的是
A．常温下，所有金属都是固体
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度低
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
11.5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
12.钛和钛合金（主要含铝、铜、硅…）被誉为“21世纪的金属”。钛（Ti）是一种具有一系列优异特性的较为昂贵的金属，呈灰色，熔点高达1670℃，密度为4.5g/cm3，强度高且质地轻，韧性超过纯铁两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。
金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述，错误的是
A. 钛的韧性强——做导线
B. 钛合金强度高、耐腐蚀——做医疗器械
C. 钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D. 钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
13.“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
14.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：a______；b______。
（2）用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填序号），该反应的符号表达式为______。该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为______。
（3）实验室用固体锌和稀硫酸在常温下制取氢气，选用的发生装置是______，如果用F装置来收集氢气，则氢气从______通入。
15.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是。
16.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有________。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点 183℃ 锡熔点 232℃；铅熔点 327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
17.黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 。（填字母序号）
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜小 c．黄铜的熔点比锌低
（2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。（任写一条）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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6.2 金属的性质和应用
【题型1】金属的物理性质
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】“每金七厘造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性，故选B。
2.炒锅或汤勺大都配有塑料或电木手柄，其主要原因是
A．防止烫手 B．尊重习惯
C．增加美观 D．防止生锈
【答案】A
【详解】炒锅或汤勺大部分都具有导热性，而配有塑料或电木手柄，则能防止烫手，故选A。
【题型2】金属与酸的反应
1.下列物质能由金属和稀盐酸直接反应生成的是
A. AlCl3 B. AgCl C. CuCl2 D. FeCl3
【答案】A
【解析】A、铝能够与稀盐酸反应生成氯化铝，选项正确；
B、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氯化银，选项错误；
C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氯化铜，选项错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，选项错误；
故选A。
2.为了除去混在铜粉中的少量铁粉，可采取的化学方法是
A．加入足量的稀盐酸 B．加足量的水
C．在氧气中加热 D．用磁铁吸取
【答案】A
【详解】A、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，符合题意；
B、加入足量水不能分离铜和铁，不符合题意；
C、在氧气中加热，铁能与氧气在加热的条件下反应生成铁的氧化物，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不符合题意；
D、用磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可以除去杂质，但不是化学方法，不符合题意。
故选D。
【题型3】金属和氧气的反应
1.下列对相关实验现象的描述完全正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 铜片在空气中灼烧，红变成黑色
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D. 石蜡在空气中燃烧，生成水和二氧化碳
【答案】B
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故A错误不符合题意；
B、在空气中灼烧红亮的铜丝，红色的铜丝逐渐变成黑色，故B正确符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故C错误不符合题意；
D、石蜡在空气中燃烧时有明亮火焰，有黑烟产生，无法直观看到二氧化碳和水的生成，故D错误不符合题意；
故选B。
2.在蜡烛火焰的上方放置一块铜皮，一段时间后，红色的铜皮上出现一层黑色物质。下列对该黑色物质的组成的叙述正确的是
A．一定是炭黑
B．一定是氧化铜
C．一定是炭黑和氧化铜的混合物
D．可能是炭黑或氧化铜，也可能是两者的混合物
【答案】D
【详解】铜和氧气反应生成的氧化铜为黑色，蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，则该黑色物质可能为炭黑，也可能为氧化铜，或者是两者的混合物，故选D。
【题型4】置换反应
1.在Cu （NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag和 B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu （NO3）2 D．滤液中一定没有 AgNO3
【答案】B
【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，说明铁已经完全反应。
【详解】A、铁一定与硝酸银反应生成了银，硝酸铜可能参与反应，也可能没有反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，不符合题意；
B、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，符合题意；
C、由分析可知，铁已经完全反应，硝酸铜可能恰好与铁完全反应，此时滤液中不含硝酸铜，硝酸铜也可能部分参与反应，或者没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，不符合题意；
D、铁一定与硝酸银发生了反应，但是硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含有硝酸银，不符合题意。
故选B。
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。
【题型5】合金及其应用
1.2022年北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是
A．青铜的硬度小于纯铜
B．世界上最大的青铜器是后母戊鼎（原名为司母戊鼎）
C．铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D．丙烷充分燃烧后的产物为二氧化碳和水
【答案】A
【详解】A、青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，A选项错误；
B、司母戊鼎高133厘米、口长110厘米、口宽78厘米、重832.84千克，四足中空，用陶范铸造，鼎体浑铸，是我国发现世界上最大的青铜器，B选项正确；
C、铝合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保护内部金属不被腐蚀，C选项正确；
D、丙烷含C、H两种元素，因此其充分燃烧后的产物为二氧化碳和水，D选项正确。
故选：A。
2.生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更小
B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同
D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀
【答案】C
【详解】A、合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更大，该选项不正确；
B、生锈的铁制品属于可回收垃圾，该选项不正确；
C、生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同，该选项正确；
D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，不容易生锈，该选项不正确。
故选C。
巩固练习
1.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性
【答案】C
【解析】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。
故选C。
2.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有
A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性
【答案】D
【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
3.物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性好，制作导线 B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔 D．银导热性好，制作装饰品
【答案】D
【解析】A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；
B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；
C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。
故选D。
4.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量增加；④溶液的质量增加。
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③
【答案】C
【解析】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到在铁钉表面产生气泡，选项正确；
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，选项正确；
③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉的质量减少，选项错误；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，则反应后溶液的质量增加，选项正确；
正确选项是①②④，故选C。
5.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．相对原子质量：Y
D．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z
【详解】A、生成氢气的质量=，金属质量相同，生成氢气的质量：Y＞Z，但是化合价未知，无法判断相对原子质量的大小，不符合题意；
B、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，不符合题意；
C、将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀硫酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X，不符合题意；
D、由图可知，生成氢气的质量：Z＜Y，氢气中的氢元素完全来自稀硫酸，故完全反应消耗稀硫酸的质量：Z
6.某同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝不易发生化学反应
【答案】A
【详解】铝制佛像未锈蚀的主要原因是铝和氧气在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选A。
7.A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：A+2HCl=盐+H2↑；C+2HCl=盐+H2↑；B+D（NO3）2=B（NO3）2+D；B+ HCl→不反应，且相同条件下A比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞C＞D＞B B． B＞A＞C＞D
C． A＞B＞C＞D D． A＞C＞B＞D
【答案】D
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A+2HCl=盐+H2↑、C+2HCl=盐+H2↑，且相同条件下A比C反应剧烈，则A、C、H的活动性：A＞C＞H；B+D（NO3）2=B（NO3）2+D，则B、D的活动性：B＞D；B+ HCl→不反应，则B排在氢元素的后面，综合以上的分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B＞D，故选D。
8.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是
A．图甲比较铁、锌的金属活动性强
B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水
C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A、酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故A错误，不符合题意；
B、由题乙实验可知铁钉分别在干燥的空气和潮湿的空气中，二者的控制因素是水，故选项B正确；符合题意；
C、要探究催化剂的影响，应该选择溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，故C错误；不符合题意；
D、由于水中的红磷与氧气不能接触，因此不能探究出温度的影响，故D错误，不符合题意。
故选：B。
9.2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A
【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意；B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意；C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意；D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意；故选A。
10.下列有关金属材料的说法正确的是
A．常温下，所有金属都是固体
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度低
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】C
【详解】A、金属汞在常温下是液体，说法错误；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度高，说法错误；
C、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%，说法正确；
D、铝是活泼金属，常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部金属继续被氧化，因此金属铝制品具有很好的抗腐蚀性，说法错误；
故选：C。
11.5月14日，2023年苏迪曼杯世界羽毛球混合团体锦标赛在苏州奥体中心体育馆拉开序幕。羽毛球拍材质主要有钛合金、全碳素、铝碳纤维一体等，其中钛合金材料属于
A．无机非金属材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
【答案】C
【详解】钛合金属于合金，合金属于金属材料；
故选C。
12.钛和钛合金（主要含铝、铜、硅…）被誉为“21世纪的金属”。钛（Ti）是一种具有一系列优异特性的较为昂贵的金属，呈灰色，熔点高达1670℃，密度为4.5g/cm3，强度高且质地轻，韧性超过纯铁两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。
金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述，错误的是
A. 钛的韧性强——做导线
B. 钛合金强度高、耐腐蚀——做医疗器械
C. 钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D. 钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料
【答案】A
【详解】
A、钛具有导电性，可做导线，故A错误，符合题意；
B、钛合金具有强度高、耐腐蚀的性质，可用于制作医疗器械，故B正确，不符合题意；
C、钛合金与人体具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼，故C正确，不符合题意；
D、钛合金密度小、强度高、耐高温，适合用作航天航空材料，故D正确，不符合题意；
故选A。
13.“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_________。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
①上述两种方案中较优的是______，理由是_______；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为_______。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。
A．滤渣中一定含有的金属是
B．滤液中可能含有的溶质是
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
【答案】(1) 大 延展性
(2)银常温下化学性质稳定
(3) 方案二 反应条件都是常温，节约能源 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)DE
【解析】（1）合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片；
（2）银常温下化学性质稳定，则银长时间放置后依然光亮；
（3）①方案一中H2与CuO反应需要加热，方案二中反应均在常温下进行，则方案二较优，可以节约能源；
②曾青得铁则化为铜原理为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，则将Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先与AgNO3反应生成Zn（NO3）2与Ag，后与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2与Cu，则反应后滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知反应后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故选项说法错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则一定没有Zn，无法得出结论含有Cu，故选项说法错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则Zn被消耗完，若Zn没有与Cu（NO3）2反应，或与部分Cu（NO3）2反应，则反应后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液为蓝色，故选项说法正确；
E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有AgNO3，Zn只与部分AgNO3反应，Cu（NO3）2没有参加反应，则溶液中溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金属离子为，故选项说法正确。
故选DE。
14.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：a______；b______。
（2）用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填序号），该反应的符号表达式为______。该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为______。
（3）实验室用固体锌和稀硫酸在常温下制取氢气，选用的发生装置是______，如果用F装置来收集氢气，则氢气从______通入。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. D ②. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ③. ⑥③②④①⑤
（3） ①. B ②. n
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器b的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）氧气密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可选择排水法，收集纯净的氧气应选择工时费，即装置D，故填D；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的符号表达式写为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤是检查装置气密性，装药品、棉花，加热，收集，将导气管移出水槽，熄灭酒精灯，即⑥③②④①⑤，故填⑥③②④①⑤。
（3）用固体锌和稀硫酸在常温下制取氢气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选用的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，故填B；
氢气难溶于水，且密度比水小，用F装置通过排水法来收集氢气，则氢气应从短管，即n管进入瓶中，故填n。
15.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(2)此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
【答案】(1)；(2)铁比铜活泼
【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。
16.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有________。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点 183℃ 锡熔点 232℃；铅熔点 327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有______（填序号）。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）②④或④②
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性，金属可以拉成金属丝说明金属具有良好的延展性，金属可以制作炊具说明金属具有良好的导热性；故填：导电性、导热性、延展性。
【小问2详解】
由表中合金的主要性能和主要成分及纯金属的性能可知，合金的硬度一般比组成其纯金属的硬度大，同时抗腐蚀性能增强，但熔点比组成其纯金属的低；故选：②④。
17.黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 。（填字母序号）
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜小 c．黄铜的熔点比锌低
（2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。（任写一条）
【答案】（1）c（2）（3）使硫酸铜完全反应
（4） 稀硫酸 无气泡冒出（无气体产生）（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）
【详解】（1）a．黄铜比较耐腐蚀，但是能被腐蚀，不符合题意；b．合金的硬度比组成金属大，因此黄铜的硬度比铜大，不符合题意；c．合金熔点要比组成金属低，因此黄铜的熔点比锌低，符合题意。故选c；（2）“酸溶”过程中有气体生成，发生反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）“酸溶”过程中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，置换过程中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故目的是：使硫酸铜完全反应；（4）滤渣中含反应生成的铜和过量的锌，要想得到铜和硫酸锌溶液，应加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可除去锌；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到无气泡冒出时停止加入，过滤；（5）“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，说明锌比铜活泼；或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明锌比铜活泼。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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