海南省国兴中学2024-2025高一上学期第三次月考化学试题（答案）

2024—2025学年度第一学期
海南省国兴中学高一年级第三次月考
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1．1 mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×1023，1 L 1 mol/L CaCl2溶液中，所含Ca2＋数约为
A．1 mol B．2 mol C．6.02×1023 D．1.204×1024
2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是
A．加入NaOH溶液 B．加热煮沸
C．加入盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象
3．将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3＋Ca2＋＝CaCO3↓＋2Na2＋ B．CO＋Ca2＋＝CaCO3↓
C．CaCl2＋CO＝CaCO3↓＋2Cl－ D．Cl－＋Na＋＝NaCl
4．把少量的废铁屑溶于过量的稀硫酸中，先加入适量氯水，再加入过量氨水，有红褐色沉淀
生成。过滤，将滤渣灼烧，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe2O3和Fe3O4 B．Fe(OH)2和Fe(OH)3
C．Fe(OH)3和Fe3O4 D．Fe(OH)3和Fe2O3
5．下列氧化物中属于碱性氧化物的是
A．Al2O3 B．Fe3O4 C．Na2O2 D．Fe2O3
6．下列关于合金组成、性质、用途的说法，错误的是
A．生铁含碳量较高，硬度大、抗压，可用于铸造下水井盖
B．不锈钢是含铬和镍的合金钢，抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
C．纯铝硬度小，但硬铝强度高，且密度小，是制造飞机外壳的理想材料
D．“蛟龙”号潜水器外壳用钛合金制造，是因为其密度大，易沉入深海
7．下列有关厨房铝制炊具的使用中，你认为合理的是
A．存放食醋 B．烧开水
C．用沸碱水洗涤 D．用金属丝擦洗表面的污垢
8．下列物质具有漂白性的是
A．新制氯水 B．久置氯水 C．干燥的氯气 D．浓盐酸
9．下列物质不属于电解质的是
A．Fe B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
10．下列说法中，正确的是
A．22.4 L O3中一定含有3 mol O
B．20 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L
C．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标况时，20 mL NH3和60 mL O2所含原子数之比为2:3
11．瓦斯中CH4和O2的体积比为1:2时极易爆炸，此时CH4和O2的质量比为
A．1:2 B．2:1 C．1:4 D．4:1
12．某合金与铁的物理性质比较如下：
熔点/℃ 密度/ g·cm 3 硬度 导电性(银为100) 其他性质
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀
铁 1 535 7.86 4.5 17 纯铁耐腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成
A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳
13．下列物质，不能既与强酸反应又与强碱反应的是
A．Al(OH)3 B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Fe3O4
14．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
15．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是
A．200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 B．100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液
C．100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液 D．1 L 1 mol/L NaOH溶液
16．下列离子方程式正确的是
A．将过氧化钠投入水中：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－
B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．铝箔表面氧化膜被强碱溶液腐蚀：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2↑
17．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．H＋、K＋、NO、CO B．K＋、NO、ClO－、Fe2＋
C．Na＋、OH－、K＋、AlO D．Cu2＋、Na＋、NO、SO
18．为能较长时间看到Fe(OH)2沉淀，有如下两种实验方案，下列分析中正确的是
A．②胶头滴管伸入试管中，违反实验操作规范
B．②胶头滴管伸入试管中，是为了避免NaOH溶液被空气污染
C．②试管里液面上的少量花生油用于隔绝空气
D．①比②能更长时间看到Fe(OH)2沉淀
19．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．铝箔在空气中加热只熔化不燃烧
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，金属钠跟水反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
B．1 mol Fe(OH)2被足量的O2充分氧化时，转移的电子数为4NA
C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
D．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
二、填空题(每空2分，共40分)
21．(10分)下图为铁在一定条件下的转化关系图。请回答下列问题：
(1)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的
先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆帆溶液(古人称为胆水)中，可以得到
金属铜，这是古代的湿法冶铜，请写出反应的方程式_____________________________。
(2)向炽热的铁屑中通入Cl2生成FeCl3，每生产162.5 g FeCl3，消耗Cl2的物质的量为___。
(3)实现Fe转化为Fe2＋，可加入足量的__________溶液(填化学式)。
(4)高温下，还原性Fe粉与水蒸气反应的方程式为__________________________________。
(5)请写出用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：____________________。
22．(10分)某同学设计的实验需要500 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，现配制该溶液以备使用。
(1)该同学应称取CaCl2固体_______ g。
(2)其操作步骤如下图所示，则左图操作应在右图中的______(填序号)之后。
(3)下图步骤④所用玻璃仪器有________________________(填仪器的名称)。
(4)下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是___________(填序号)。
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③向容量瓶加水定容时俯视液面 ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
(5)将所配溶液稀释至1000 mL后，溶液中中Cl－的浓度是________________。
23．(10分)工业上向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生
产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验，装置D中装有还原性铁粉。
回答下列问题：
Ⅰ．制取无水氯化铁
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)尾气吸收装置E中装有NaOH溶液，则反应的离子方程式为_______________________。
Ⅱ．制取无水氯化亚铁
(3)将装置B撤销后，在装置A中用固体NaCl和浓H2SO4起反应制取HCl气体，欲制得纯净
的FeCl2，在实验操作中应先点燃_____(选填“A”或“D”)处的酒精灯。
(4)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_____________。
(5)用制得的FeCl2配制溶液时，为防止FeCl2溶液变质，应在溶液中加人少量还原性铁粉，
其原理是____________________________________________(请用离子方程式进行说明)。
24．(10分)已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该易拉罐进行试验：
(1)向易拉罐中充满CO2，然后往罐中注人足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。
一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，原因是________________；
再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样，原因是________________________________；
易拉罐鼓起过程反应的化学方程式为________________________________________。
(2)将镁铝合金的易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉，将该粉末浸入盐酸中完全
溶解，再加入足量的NaOH溶液中，充分反应之后，仍存在白色沉淀，该白色沉淀是
___________(填化学式)。
(3)另取一个空的该易拉罐，从中间锯开，用砂纸将其内壁的氧化膜除去，装入约20 ml
蒸馏水，再往水中投入2.3 g金属钠，理论上最多可收集到氢气的物质的量为______。
海南省国兴中学高一年级第三次月考答案·化学
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1~5 CDBDD 6~10 DBAAD 11~15 CADCD 16~20 BCCAD
二、填空题(每空2分，共40分)
21．(10分)
(1) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2) 1.5 mol
(3) HCl、H2SO4、FeCl3、CuSO4等任一合理的答案即可
(4) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(5) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
22．(10分)
(1) 11.1
(2)③
(3)胶头滴管、500 mL容量瓶
(4)①④
(5) 0.2 mol·L－1
23．(10分)
(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
(3) A
(4) KSCN溶液
(5)铁粉可防止Fe2＋被氧化：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
24．(10分)
(1) NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪
易拉罐合金中的金属Al与NaOH溶液反应产生H2，重新将易拉罐又鼓起来
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
(2) Mg(OH)2
(3) 0.2 mol 解析：2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，
生成的H2的物质的量为0.05 mo1，生成的NaOH的物质的为0.1 mol。
生成的NaOH和Al反应，有2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，
0.1 mol NaOH可以生成 0.15 mo1的H2，所以生成的H2总量为0.2 mo1。