江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(五)（答案）

江苏省2025年普通高中学业水平
合格性考试模拟试卷(五)
化学
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，请考生将自己的班级、学号、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cu—64
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 2023年10月11日，我国宣布成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，“九章三号”处理高斯玻色取样的速度比上一代“九章二号”提升一百万倍。计算机芯片的主要材料是(　　)
A. 硅 B. 碳
C. 铁　 D. 锰
2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是(　　)
A. 钟南山 B. 屠呦呦
C. 侯德榜 D. 张青莲
3. 俗名往往反映物质的组成结构或用途。下列关于俗名理解不正确的是(　　)
A. 水银——Hg　常温下呈液态
B. 双氧水——H2O2溶液　H2O2分子中含有2个氧原子
C. 铁红——Fe3O4　呈红色
D. 火碱——NaOH　显碱性
4. 二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是(　　)
A. 煤炭　 B. 天然气　
C. 氢气　 D. 石油
5. 下列化学用语表示正确的是(　　)
A. NaCl的电子式为　
B. 甲烷的结构式为CH4
C. 硫离子的结构示意图为
D. 硫酸的电离方程式为H2SO4===H＋SO
6. 下列物质中只含共价键的化合物的是(　　)
A. H2　 B. Na2O
C. KOH D. NH3
7. 诺贝尔化学奖曾授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9 m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是(　　)
A. 葡萄糖溶液　 B. 氢氧化铝胶体
C. 油水乳浊液　 D. 稀硫酸
8. 下列气体可用如图所示方法收集的是(　　)
A. CH4 B. NO2
C. NH3　 D. H2
9. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(　　)
A. N2是氧化产物 B. CO2是还原产物
C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应
10. 在0.5 mol/L MgCl2溶液，不能大量存在的离子是(　　)
A. Ca2＋　 B. H＋　
C. NO　 D. OH－
11. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，其含义为(　　)
A. 1 mol O的质量为32 g
B. 1 mol O2的质量为32 g
C. 1 g O的物质的量为32 mol
D. 1 g O2的物质的量为32 mol
12. 下列物质属于天然有机高分子的是(　　)
A. 棉花 B. 聚氯乙烯　
C. 麦芽糖 D. 油脂
13. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是(　　)
A. 12C与13C　 B. CH4与CH3CH3
C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖
14. 下列关于乙烯的说法正确的是(　　)
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直线上
C. 分子式为C2H6
D. 发生聚合反应所得聚乙烯的结构简式为?CH2—CH2?
15. 下列属于加成反应的是(　　)
A. C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D. 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O
16. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙制取二氧化碳
C. 用装置丙制取碳酸氢钠
D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液
17. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是(　　)
A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B. 用焰色试验鉴别KCl固体和KOH固体
C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
18. 锌－空气电池的总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 多孔石墨电极上发生还原反应
B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极
C. 负极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D. 电池工作时，电解质溶液中K＋的数目保持不变
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向水中投入一小块过氧化钠：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O
C. 向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 向铁粉中加入稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
20. 下列关于SO2的叙述正确的是(　　)
A. SO2具有漂白作用，可使石蕊试液褪色
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
21. 下列说法错误的是(　　)
A. 化学反应必然伴随能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
22. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　)
A. NH3的质量保持不变
B. H2的含量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等
D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
23. 下列有关乙醇的组成和性质的说法正确的是(　　)
A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
24. 物质的性质与用途说法正确且有因果关系的是(　　)
选项 性质 用途
A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸
B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液
C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液
D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂
请阅读下列材料，回答25～28题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
25. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为(　　)
A. 101 B. 157
C. 258 D. 359
26. 元素Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们的原子结构中相同的是(　　)
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
27. 判断N元素的非金属性比P的强，不可依据的事实是(　　)
A. 稳定性：NH3>PH3
B. 酸性：HNO3>H3PO4
C. 常温下，N2为气体，磷是固体
D. NH3在空气不能燃烧，而PH3可燃
28. 锂是第二周期ⅠA族元素。下列有关锂元素性质推测正确的是(　　)
A. 最高化合价为＋2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. (6分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25 g/L ，D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)。回答下列问题：
(1) 化合物B所含的官能团是________。
(2) B＋C―→D的化学方程式是___________________________________
________________。
(3) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 工业上通常用石油裂解生产A
B. A―→C的反应类型是加成反应
C. 用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D
D. 相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等
30. (10分)氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：①SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。
(1) 仪器a的名称是________，锥形瓶中得到的物质X的化学式为________。
(2) 碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是_______________________
____________________________________________________________________。
(3) 某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.280 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①滴定到终点时的现象是__________________________________________
____________________________________________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为________。
江苏省2025年普通高中学业水平合格性
考试模拟试卷(五)
一、 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A B C C C D B B D D B A D D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
选项 B C A B A C C D D D C B C D
二、 非选择题
29. (1) 羧基(或—COOH)(2分)　
(2) CH3CH2COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3＋H2O(2分)　(3) AB(2分)
30. (1) (直形)冷凝管(1分)　SOCl2(1分)　
(2) 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体(2分)　
(3) ①滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为蓝色(2分)　②45.71%(4分)