辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷(答案)

辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷(答案)

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中II考试
化学试卷
注意事项:
1.考试时间为75分钟,试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸,答案必须写在答题纸上,写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 -115
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案。)
1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷
C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
D.光导纤维具有通信容量大,抗干扰性能强等优点,其主要成分是硅单质
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式:
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图:
C.的电子式为,空间构型为正四面体
D.的模型:
3.制备钴配合物的反应为:
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.消耗标准状况下时,反应中转移电子数为
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.反应前后N、O原子的杂化方式未发生改变
D.中含有键的数目为
4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是( )
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯
D.用溶液鉴别和
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将标准状况下通入溶液中:
B.用石墨电极电解溶液:
C.向溶液中滴加溶液和稀氨水,产生大量白色沉淀:
D.向明矾溶液中滴加过量溶液:
6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度,下列说法正确的是( )
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数
C.化学平衡正向移动,反应物的平衡转化率一定增大
D.反应 在低温条件可能自发进行
7.对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的副产物不可能有间二甲苯
B.M中不存在手性碳原子
C.过程①的反应类型为加成反应
D.M中所含元素的第一电离能小于的有2种
8.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题,科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为:
下列说法正确的是( )
A.电解时由极向极方向迁移
B.通过阴离子交换膜向电极区域移动
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
9.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是( )
A.工业制硝酸:
B.实验室制漂白粉:漂白粉
C.工业制硫酸:黄铁矿硫酸
D.制:
10.在催化剂作用下,向容积为的密闭容器中加入和,发生反应:,平衡时和反应时的转化率随温度的变化分别如曲线I、II所示,下列说法正确的是( )
A.段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
B.的平均反应速率:
C.使用更高效的催化剂,可以使点移动到点
D.保持温度和体积不变,向点体系中再充入,再次达平衡时
11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是( )
A B C D
实验室制取少量氨气 制备无水 探究的浓度对氢气生成速率的影响 探究浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
12.可活化放出,其反应历程如下图所示:
下列关于反应历程的说法正确的是( )
A.该反应的决速步是:中间体中间体3
B.只涉及极性键的断裂和生成
C.是该反应的催化剂
D.该反应的热化学方程式:
13.砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料,其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.属于区元素
B.图甲中,原子位于原子构成的正四面体空隙中
C.图甲中,若的键长为,则晶胞边长为
D.稀磁性半导体材料中,、的原子个数比为
14.已知:由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓,用表示,最稳定的单质的摩尔生成焓为0;生成焓越小,物质越稳定;反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示,下列有关判断正确的是( )
A.根据上表所给数据,不可求得的燃烧热
B.在相同状况下,比稳定
C.在相同状况下,与充分反应,放出的热量
D.的摩尔生成焓
15.中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池,该电池用石墨(石墨有层间空隙,可以嵌入正离子或负离子)作正负电极,用六氟磷酸锂离子液体作电解液,充电时总反应为:,其装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电时,a为阴极
B.放电时,负极的电极反应为:
C.充电时,离子液体中的向阳极移动
D.双离子电池在充放电过程中,缩短离子运动路程,有利于提高电池的能量密度
第II卷(非选择题,共55分)
二、非选择题(本大题共4小题,共55分)
16.(14分)
铟是一种稀有贵金属,广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下:
已知:为强电解质;表示一种有机萃取剂,萃取过程中发生的反应为。
回答下列问题:
(1)基态铁原子的核外未成对电子数有_____个。
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时,“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示,则萃取所采用的最佳实验条件为_____。
(3)“水浸”时,浸渣除了外,还含有_____。
(4)“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)“反萃取”过程中,下列措施可提高萃取率的是_____(填标号)。
a.适当提高酸的浓度 b.多次萃取 c.大剂量溶液一次性萃取
(6)“置换铟”时,发现溶液中残留溶解的也与反应,会有少量的气体生成,该过程的离子方程式为_____。
(7)某烟灰渣中含铟量为(质量分数),以该烟灰渣为原料,按照以上工艺回收粗铟,可获得含铟量(质量分数)的粗铟,则该工艺中铟回收率为_____(保留3位有效数字)。
17.(14分)
过氧乙酸()是一种无色透明液体,常用于漂白和消毒,氧化性比强,与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸,并对其含量进行测定,实验过程如下。
制备原理:。
I.的浓缩:将溶液浓缩至(沸点),装置如下图a所示(橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略):
(1)仪器B的名称_____,浓溶液主要在_____烧瓶中得到(填“A”或“C”)。
II.过氧乙酸的制备:如上图b所示,搅拌器不断搅拌下,向三颈烧瓶中加入乙酸酐,逐步滴加溶液(过量),再加浓硫酸,搅拌4小时,室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。
(2)该实验采用水浴加热的目的_____。
(3)乙酸酐与反应的尾气可以用_____吸收。
III.过氧乙酸(含杂质)的含量测定:取适量样品按下图所示步骤依次进行实验,测定过氧乙酸的含量。
(4)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_____。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸,其离子方程式为_____。
③若实验中所取样品体积为,第3步中加入溶液,第4步滴定中消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____。
18.(14分)
甲烷是一种清洁能源,也是一种重要的化工原料,常用作合成甲醇。
(1)已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_____。
(2)科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的,反应的热化学方程式为

向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应,下列能判断该反应到达平衡状态的是_____(填字母)。
a.体系中混合气体的压强不变
b.体系中
c.体系的温度不变
d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.混合气体的密度不变
(3)以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇:
。现将和充入恒容密闭容器中,在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1所示:
①结合反应原理及图像分析可知:时降低温度,_____(填“增大”、“减小”或“不变”);_____(填“>”、“<”或“=”)。
②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为_____(用、、表示)。
③,若点对应的平衡时,总压强为,则用分压代替浓度表示F点的平衡常数_____(分压=总压物质的量分数)。
(4)加氢制甲醇也具有重要的经济价值,其热化学方程式为
,已知为起始时和的投料比。的平衡转化率随投料比和温度变化如上图2所示,其中投料比最大的是_____(填“”、“”或“”)。
19.(13分)
化合物是一种有机材料中间体。实验室由苯制备的一种合成路线如下:
已知:①


请回答下列问题:
(1)有机物的分子式为_____,该分子中所含官能团的名称为_____。
(2)A的结构简式为_____。
(3)经过两步反应,其反应类型依次分别为_____、_____。
(4)的第①步反应的化学方程式为_____。
(5)E有多种属于芳香族化合物的同分异构体,符合下列条件的有_____种(包含立体异构),其中核磁共振氢谱为的结构简式为_____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高三期中II考试
化学试卷参考答案
一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确答案)
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.答案A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
二、非选择题(本大题共4小题,共55分)
16.(每空2分,共14分)
(1)4
(2)、
(3)、
(4)
(5)ab
(6)
(7)85.8%
17(14分)(每空2分)
【答案】(1)直形冷凝管 A
(2)受热均匀;防止温度过高过氧化氢分解(或控制反应温度在一定范围内,受热均匀)
(3)溶液
(4)溶液刚好变为浅红色,且半分钟内不褪色
18、(14分)(每空2分)
【答案】(1)
(2)ac
(3)减小 > 1.25
(4)
19.(13分)(除了标注外,每空2分)
(1)羧基、碳碳双键
(2)
(3)加成反应(1分) 消去反应(1分)
(4)
(5)8

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