辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025高三上学期期中Ⅱ考试化学试卷（答案）

滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II考试
化学试卷
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 －115
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。）
1.化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B.“神舟十八号”返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷
C.研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能
D.光导纤维具有通信容量大，抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯的结构简式：
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C.的电子式为，空间构型为正四面体
D.的模型：
3.制备钴配合物的反应为：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.消耗标准状况下时，反应中转移电子数为
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.反应前后N、O原子的杂化方式未发生改变
D.中含有键的数目为
4.下列鉴别或检验能达到实验目的的是（ ）
A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯与环己烯
D.用溶液鉴别和
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将标准状况下通入溶液中：
B.用石墨电极电解溶液：
C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
D.向明矾溶液中滴加过量溶液：
6.研究一个化学反应时需要关注该反应的快慢与历程、趋势与限度，下列说法正确的是（ ）
A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.加入适宜的催化剂能增大活化分子的百分数
C.化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大
D.反应 在低温条件可能自发进行
7.对二甲苯是一种重要的有机原料。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的副产物不可能有间二甲苯
B.M中不存在手性碳原子
C.过程①的反应类型为加成反应
D.M中所含元素的第一电离能小于的有2种
8.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法装置如图。部分反应机理为：
下列说法正确的是（ ）
A.电解时由极向极方向迁移
B.通过阴离子交换膜向电极区域移动
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（ ）
A.工业制硝酸：
B.实验室制漂白粉：漂白粉
C.工业制硫酸：黄铁矿硫酸
D.制：
10.在催化剂作用下，向容积为的密闭容器中加入和，发生反应：，平衡时和反应时的转化率随温度的变化分别如曲线I、II所示，下列说法正确的是（ ）
A.段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
B.的平均反应速率：
C.使用更高效的催化剂，可以使点移动到点
D.保持温度和体积不变，向点体系中再充入，再次达平衡时
11.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验室制取少量氨气 制备无水 探究的浓度对氢气生成速率的影响 探究浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
12.可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于反应历程的说法正确的是（ ）
A.该反应的决速步是：中间体中间体3
B.只涉及极性键的断裂和生成
C.是该反应的催化剂
D.该反应的热化学方程式：
13.砷化镓（）的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A.属于区元素
B.图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中
C.图甲中，若的键长为，则晶胞边长为
D.稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为
14.已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；生成焓越小，物质越稳定；反应热等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A.根据上表所给数据，不可求得的燃烧热
B.在相同状况下，比稳定
C.在相同状况下，与充分反应，放出的热量
D.的摩尔生成焓
15.中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨（石墨有层间空隙，可以嵌入正离子或负离子）作正负电极，用六氟磷酸锂离子液体作电解液，充电时总反应为：，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.充电时，a为阴极
B.放电时，负极的电极反应为：
C.充电时，离子液体中的向阳极移动
D.双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（14分）
铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣（主要含、、、）中提取铟的工艺流程如下：
已知：为强电解质；表示一种有机萃取剂，萃取过程中发生的反应为。
回答下列问题：
（1）基态铁原子的核外未成对电子数有_____个。
（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件为_____。
（3）“水浸”时，浸渣除了外，还含有_____。
（4）“还原铁”时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（5）“反萃取”过程中，下列措施可提高萃取率的是_____（填标号）。
a.适当提高酸的浓度 b.多次萃取 c.大剂量溶液一次性萃取
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为_____。
（7）某烟灰渣中含铟量为（质量分数），以该烟灰渣为原料，按照以上工艺回收粗铟，可获得含铟量（质量分数）的粗铟，则该工艺中铟回收率为_____（保留3位有效数字）。
17.（14分）
过氧乙酸（）是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。
制备原理：。
I.的浓缩：将溶液浓缩至（沸点），装置如下图a所示（橡胶管、支持仪器和及抽气泵已省略）：
（1）仪器B的名称_____，浓溶液主要在_____烧瓶中得到（填“A”或“C”）。
II.过氧乙酸的制备：如上图b所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入乙酸酐，逐步滴加溶液（过量），再加浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得的过氧乙酸溶液。
（2）该实验采用水浴加热的目的_____。
（3）乙酸酐与反应的尾气可以用_____吸收。
III.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
（4）①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是_____。
②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为_____。
③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。
18.（14分）
甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。
（1）已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为_____。
（2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的，反应的热化学方程式为
。
向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系中混合气体的压强不变
b.体系中
c.体系的温度不变
d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.混合气体的密度不变
（3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：
。现将和充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图1所示：
①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；_____（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为_____（用、、表示）。
③，若点对应的平衡时，总压强为，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数_____（分压=总压物质的量分数）。
（4）加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为
，已知为起始时和的投料比。的平衡转化率随投料比和温度变化如上图2所示，其中投料比最大的是_____（填“”、“”或“”）。
19.（13分）
化合物是一种有机材料中间体。实验室由苯制备的一种合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）有机物的分子式为_____，该分子中所含官能团的名称为_____。
（2）A的结构简式为_____。
（3）经过两步反应，其反应类型依次分别为_____、_____。
（4）的第①步反应的化学方程式为_____。
（5）E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有_____种（包含立体异构），其中核磁共振氢谱为的结构简式为_____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应
滨城高中联盟2024－2025学年度上学期高三期中II考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.答案A
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（每空2分，共14分）
（1）4
（2）、
（3）、
（4）
（5）ab
（6）
（7）85.8%
17（14分）（每空2分）
【答案】（1）直形冷凝管 A
（2）受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解（或控制反应温度在一定范围内，受热均匀）
（3）溶液
（4）溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色
18、（14分）（每空2分）
【答案】（1）
（2）ac
（3）减小 ＞ 1.25
（4）
19.（13分）（除了标注外，每空2分）
（1）羧基、碳碳双键
（2）
（3）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（4）
（5）8