广东省茂名市高州市五校联考2024-2025高一上学期12月月考化学试题（答案）

高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考
化学试卷
试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化
B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应
C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应
D.用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应
2.分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物
C.固体：电解质 D.：强酸
3.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是（ ）
A.醋酸和NaOH溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水
C.和溶液 D.稀盐酸和
4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是（ ）
A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应
C.该分散系属于溶液 D.分散质粒子不能透过滤纸
5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 可用于游泳池消毒 有强氧化性
B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离
C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成
D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应
6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（ ）
A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质
B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧
C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性
D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热
7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（ ）
A. B. C. D.
8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（ ）
实验 装置 试剂a 现象
A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色
B 溶液 出现黑色沉淀
C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色
D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色
上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
10.已知（浓），设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有O原子数目为
B.每产生（标准状况下），被还原的N原子数目为
C.溶液中含数目为
D.和的混合物中原子数目为
11.一种利用水合肼（）对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.过程I中，是氧化产物
B.过程II中，N元素化合价没发生改变
C.过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为
D.理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO
12.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是（ ）
选项 已学知识 类比推理
A （常温下） （常温下）
B
C
D
13.下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A HCl 饱和溶液，洗气
B 溶液 足量铁粉，过滤
C HCl 饱和食盐水，洗气
D 溶液 足量NaOH溶液，过滤
14.“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是（ ）
A.转化均可一步实现
B.b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C.a代表的物质中，均有强氧化性
D.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含
B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱
C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和
D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含
16.氢化钠（）可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与反应制备。下列说法正确的是（ ）
A.实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B.装置a也可用于浓盐酸与制
C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。
（1）③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中，________（填“”或“”）受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。
（2）画线部分①~⑥中，属于电解质的是________（填序号，下同）；除⑤外，能导电的有________。
（3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是________。
（4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。
提出猜想 与能否大量共存与离子浓度有关
验证猜想 小组设计实验并记录实验现象如下：
溶液 溶液 蒸馏水 实验现象
实验i 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象
实验ii 1.0mL 10滴 10滴 微浊
实验iii 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显
实验小结 根据实验现象可得出结论________。
（5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验（装置如图1）进一步探究（4）中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式________。
图1 图2
（6）由（3）、（4）、（5）中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。
实验：向同浓度和溶液中加入溶液。
较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液
现象 无明显现象 a.________ b.________ 产生白色沉淀
18.（14分）某种胃药的有效成分为，某实验小组拟测定该胃药中的含量（假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应）。
方案I 滴定法
向研碎后的药品（0.1680g）中加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。
（1）配制溶液。
①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称：
用电子秤称量0.4000g NaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至________洗涤定容（当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用________滴加蒸馏水至刻度线）摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。
②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。
（2）测定过程中发生的离子方程式为________、________。
方案II 气体体积法
（3）与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为________（填写各导管口的字母代号）。
（4）下列实验操作中，对测定气体体积无影响的有________（填字母）。
A.各仪器内仍残留有少量 B.装置漏气
C.量取体积时未恢复至室温读数 D.读数时眼睛平视凹液面最低处
（5）实验小组每次取研碎的药品（0.1680g），加入足量稀硫酸，3次实验所产生的体积分别记录如下：
实验次序 1 2 3
（标准状况） 33.4 33.6 33.8
①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生体积的平均值为________mL。
②已知反应中。计算药片中的质量分数为________（保留两位有效数字）。
19.（14分）工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。
（1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为________；氧化性：________（填“”“”或“”）。
（2）固体A的成分为________（填化学式），操作I的名称为________；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、________。
（3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题：
①中Fe的化合价为________价。
②试剂的作用是________。
（4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①________；②________；③________。
已知：pH越小，溶液酸性越强。
限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。
20.（14分）学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。
已知：；。
（1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成化学方程式：________________。
（2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。
实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为________。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是________。
（3）探究84消毒液的漂白原理。
实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精（主要成分为醋酸）。记录有色布条褪色的时间如下：
实验装置 消毒液 开始褪色 完全褪色
玻璃 未加酸（不与空气接触） 5h 48h
烧杯 加酸 1min 15min
实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是________（填化学式）。
（4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。
已知：氧化还原电位（ORP）是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。
浓度（） pH 温度/℃ ORP/mV
1:100 9.18 18 667
1:25 10.10 18 610
1:10 11.20 18 577
优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为________。
（5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是________。
（6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：________。
高一化学参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】（1）（1分）
（2）③④⑤（2分，漏选得1分，错选不得分） ①②（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）会与反应（2分，或会与盐酸反应，合理即可）
（4）浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存（2分，大小各1分）
（5）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）
（6）a.产生白色沉淀（1分） b.产生白色沉淀和气泡（2分，白色沉淀和气泡各1分）
18.【答案】（1）①100mL容量瓶（1分，漏写100mL不得分） 胶头滴管（1分） ②偏低（1分）
（2）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）
（3）（2分）
（4）AD（2分，漏选得1分，错选不得分）
（5）①33.6（1分） ②75%（2分）
19.【答案】（1）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分） （1分）
（2）、（2分，漏写得1分，错写不得分） 过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（2分，漏写扣1分）
（3）①（1分） ②将氧化为（2分，或作氧化剂）
（4）①氯水（1分） ②CuO（1分） ③稀盐酸（1分）
20.【答案】（1）、（2分，物质写错不得分，未配平扣1分）
（2）（2分，唯一答案） 将盛有NaOH溶液的装置放在冰水浴中（2分，表达合理即可）
（3）HClO（2分，唯一答案）
（4）向为和两种浓度的溶液中加NaOH固体，调节pH至11.20，再测量ORP（2分，合理即可）
（5）过度酸化时可能会生成有毒性的（2分）
（6）用铁粉作食品脱氧剂、用氯气给自来水消毒等（2分，合理即可）