山西省太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025高三上学期第二次联考化学试题（含答案 ）
太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025学年高三上学期第二次联考
化 学 试 题
卷面分数：100分 答题时间：75分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1．下列说法中正确的是
A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．赤铁矿主要成分是，俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
C．氯化铁溶液呈酸性，因此可用于腐蚀印刷电路板
D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
2．下列化学用语或图示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．NaCl溶液中的水合离子：
C. 用电子式表示的形成过程：
D．键形成的轨道重叠示意图：
3. 氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA
B．理论上转移电子的数目为1.2NA时，有4.48LN2参与该反应
C．常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA
D．1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA
4．不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D． 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16g O2
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
C. 草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. 绿矾处理酸性工业废水中的：
6．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有
（1）
（2）
（3）
（4）
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
7．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是
A．与反应得到HCl和HClO；与反应也得到HF和HFO
B．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高
C．Al与反应生成；Fe与反应也生成
D．S与O2反应可直接生成SO2，则N2与O2反应可直接生成NO2
8．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。下列说法正确的是
A．图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
B．X、Y、Q形成的酸一定为二元弱酸
C．X、Y、Z、Q四种元素可形成离子化合物
D．简单离子半径：Q
A．制取无水 B．制备并收集NO2
C．验证非金属性： D．配制一定浓度的溶液时定容
10. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
11． 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4
B 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 被氧化为
C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带(m试管)和铝片(n试管) m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象 金属性：Mg>Al
D 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2
12．以氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，0.05 mol/L H2SiF6溶液的pH为1；
②熔点：AlCl3 192℃、AlF3 1090℃、SiCl4 -70℃；沸点：SiF4 -86℃。
下列有关说法不正确的是
A．氟硅酸溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为SiF62- + 2Na+ = Na2SiF6↓
B．含1mol H2SiF6的原料最终制得1.2mol AlF3，则实验产率为60%
C．SiF4溶于水会水解，与氢氧化钠反应为：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O
D．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分
13．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+
14．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
15．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
二、非选择题（包含4小题，共55分）
16．（13分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：
(1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。
(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理 。
(3)向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气。
①应选用装置 (填“A”或“B”)。
A． B．
②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．稀硫酸
(4)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。
①向氨水中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 。
②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO3的质量分数为 。
(5)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
①固体氧化物电池工作的电解质，O2-移向 (填字母)。
A．电极a B．电极b
②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为 。
17．（14分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有 ， 。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
③氢化物的还原性：______。
④原子半径：______。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱： 。(可供选择的药品有：固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)
18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(5)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。
19. （14分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为 ，仪器乙中所装的最佳试剂为 （填序号）。
a．98% b．70% c．36.5%盐酸 d．70%
(2)打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是 ，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 。
(3)当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为
（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为 。装置E中发生反应的化学方程式为 。
(4)采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下：
I.准确称取1.00gSOCl2样品，置于盛有300mL0.3mol L-1NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液；
II.用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去；
III.加入0.10mol L-1的I2标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，平行滴定3次；
IV.消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00mL。
①则SOCl2样品的纯度为 %。
②下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是 (填标号)。
A.步骤I中转移至容量瓶时有少量液体溅出
B.步骤II中未用盐酸滴定直接加入稍过量的I 标准溶液
C.步骤II中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验
高三化学试题第2页（共11页）太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025学年高三上学期第二次联考
化学试题参考答案和评分标准
一、单选题（包含15小题，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A B D D B C C D B D B D C A
二、非选择题（包含4小题，共55分）
（除标注外，每空2分，共13分）
(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
(3)B（1分） B（1分）
(4)NH3·H2O+CO2=+ 或NH3+H2O+CO2=+ 1.68%
(5)A （1分） 2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
17.（除标注外，每空1分，共14分）
(1)四或4 ⅢA (2)+4 极性键 非极性键
(3)F ＜ ＜ ＜
(4)B
(5)固体、盐酸、饱和溶液、溶液 或 稀硫酸、饱和溶液、溶液（2分）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
(1)圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分）
(2)水浴加热（1分） Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2)，防止污染环境（1分） AC
(4)紫或紫红（1分） 小于（1分） (5)ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
19. （除标注外，每空2分，共14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） b（1分） （2）打开（1分） 吸收，防止外界水蒸气进入
（3）c（1分） 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃
（4）89.25 A
试卷第2页，共2页
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