山东省淄博市周村区2024-2025九年级上学期中考试化学试题（答案）

九年级化学试题
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Na:23 Cl:35.5
一、单选题（每小题2分，共40分）
1. 下列物质中，不属于溶液的是
A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 食盐水 D. 苏打水
2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B. 相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些
3. 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是
A. 降低溶液的温度 B. 温度不变，蒸发适量的水分
C. 温度不变，加入适量的硝酸钾 D. 加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液
4. 如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 时的溶解度是40
B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C. 可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾
D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵
5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定
6. 已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为
A. 28.6% B. 26.5% C. 36% D. 无法确定
7. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. H2SO4
8. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6)
C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0)
9. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是
物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水
pH 10 9 3 7
A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 食醋 D. 食盐水
10. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是
A. 以上古法染布最好在热水浴中进行
B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料
C. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
D. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是
A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小
13. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是
A. 滴入石蕊试液 B. 通入气体 C. 测定pH D. 加少量镁粉
14. 实验室中有两瓶失去标签无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
A. 酚酞试液 B. 硫酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氧化铜
15. 在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A B. NaOH C. D. CaO
16. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是
A. 属于碱
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. CuO能与稀硫酸反应生成
D. 不能使酚酞试液变红
17. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
18. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加入足量的稀盐酸
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
19. 在的无色溶液中能大量共存的一组离子是
A. B.
C. D.
20. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丙代表溶质质量
B. P点溶液中溶质为
C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多
D. 原溶液中和质量相等
二、理解与应用（共32分）
21. 学习小组同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图，回答下列问题：
（1）B中溶液的溶质质量为_________，时，NaOH在酒精中的溶解度为_________。
（2）通过A、C对比，可得出的结论是_________；通过B、D对比，可得出的结论是_________。
（3）学习小组在上述实验的基础上，进行了拓展探究，如图。该实验观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。经查阅资料可知：时，HCl、NaCl在酒精中的溶解度分别为41.6g、0.065g。如果把图中的气体，改为HCl气体，观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。
22. 农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要称取氯化钠_________，量取水_________。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是_________。
（2）配制过程的先后顺序是_________（填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是_________。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
23. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和_________（填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_________（用化学方程式表示）。
（3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是_________。
（5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为_________。
24. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
（1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_________。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应化学方程式是_________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是_________。
（2）海水晒盐。通常采用_________的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是_________。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_________。
（4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是_________。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
三、实验与探究（共14分）
25. 某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是_________。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。
（3）实验三发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_________。猜想③：溶质为NaOH和。
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想①正确
b.另取少量滤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液 _________
只向滤液中加入一种试剂（过量），也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_________，实验现象为_________。
26. 我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题：
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是_________，其中发生反应的化学方程式为_________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_________（填离子符号）。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_________。
（3）选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为_________，生成沉淀反应的化学方程式为_________。
四、分析与计算（共14分）
27. 某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题：
（1）图2中M点表示的含义是__________。
（2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
28. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
九年级化学试题 简要答案
一、单选题（每小题2分，共40分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
二、理解与应用（共32分）
【21题答案】
【答案】（1） ①. 17.9% ②. 17.3g
（2） ①. 不同种溶质在同种溶剂中溶解性不同 ②. 温度不同，固体物质溶解性不同
（3） ①. 溶液中有固体析出 ②. ③. 溶液中有固体析出 ④.
【22题答案】
【答案】（1） ①. 8g ②. 42mL ③. 偏大 ④. 图⑤中，药品没有放在称量纸上
（2） ①. ②⑤④①⑥③ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 偏大
【23题答案】
【答案】（1） ①. H+ ②.
（2）
（3）
（4） 盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中
（5）
【24题答案】
【答案】（1） ①. 母液中对氯化镁进行了富集 ②. ③.
（2） ①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 除去氢氧化钠和碳酸钠
（3） ①. 氨气和二氧化碳 ②. ③. 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀
（4） ①. ②. 盐
三、实验与探究（共14分）
【25题答案】
【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）
（3） ①. ②. 复分解反应
（4） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 无明显现象（合理即可） ③. 稀硫酸 ④. 无明显现象（合理即可）
【26题答案】
【答案】（1） ①. 溶液由红色变无色 ②. ③.
（2）紫色石蕊溶液 （3） ①. ②.
四、分析与计算（共14分）
【27题答案】
【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
（2）解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16%
答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。
【28题答案】
【答案】（1）、、
（2）解：设该纯碱样品的纯度为x
x=94.6%
答：该纯碱样品的纯度为94.6%。