云南省下关第一中学2024-2025高二上学期11月期中考试化学试题（答案）

下关一中教育集团2024~2025学年高二年级上学期期中考化学试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是（ ）
A.“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是
B.“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素
C.“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质
D.“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入Al粉产生的溶液中：、、、
B.澄清透明溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.由水电离的的溶液中：、、、
3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2L 0.5mol/L HF溶液中含有的数目为
B.1mol中所含共价键的数目为
C.标准状况下22.4L与足量充分反应后，所得氨分子的数目为
D.的硫酸溶液中含有的数目为
4．下列实验操作正确的是（ ）
A.加热溶液 B.灼烧固体
C.点燃酒精灯 D.转移溶液
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.含18个中子的氯离子为 B.钠离子的结构示意图为
C.乙醇的球棍模型为 D.的电子式为
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与氨水反应：
B.FeO与稀硝酸反应：
C.向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
7．某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示（单、双键未做区分）。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.结构简式为 B.不能使酸性溶液褪色
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能使紫色石蕊溶液变红
8．将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是（ ）
A.将石墨更换为Zn片 B.将稀硫酸更换为乙醇
C.向烧杯中加入溶液 D.将稀硫酸更换为NaCl溶液
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，A中含有18个电子，B、E为单质，C为能使品红溶液褪色的气体，D为具有强氧化性的弱酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：W＞Y＞Z B.离子半径：W＞Z＞Y
C.A与C可以反应生成B D.X和Y组成的二元化合物中不含有非极性键
10．下列对有关事实或解释不正确的（ ）
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．下列说法中错误的是（ ）
A.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变
B.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
C.常温下，的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的
D.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1
12．可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
A. B.
C. D.
13．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）
A.加入催化剂可以使状态d变为状态b
B.若，则逆反应一定是放热反应
C.达到平衡时，的转化率大小为
D.在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为
14．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.M的分子式为 B.N的结构简式为
C.④的反应类型属于取代反应 D.淀粉与纤维素互为同分异构体
15．常温下，将的两种酸溶液HA、HB和的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HA的酸性强于HB，且HA是强酸
B.若，则MOH是弱碱
C.若，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH＞HA＞HB
D.若，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
16．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②、③，并维持室温，相关判断正确的是（ ）
A.升高温度，的电离平衡得到促进，减小
B.加入①之后，的电离平衡得到促进，减小
C.加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大
D.加入③之后，增大，维持不变
17．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①（慢）；②（快）
下列说法正确的是（ ）
A.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B.是中间产物，也作催化剂
C.总反应的化学反应速率由反应②决定
D.总反应中每转移2mol，在标准状况下生成22.4L
18．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.常温下，
C.b点时，
D.时，先增大后减小
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、非选择题：本题共4个小题，共56分。
19．（12分）工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题：
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下：
（1）控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：______。
②提高脱硫率的可行措施有______（填序号）。
a.加快通入尾气的速率 b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c.提高碱液pH
③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是______。
（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。
（3）写出该反应的化学方程式：______。
Ⅲ．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
（4）脱除的过程中，可以循环利用的物质______（填化学式）。
（5）过程Ⅱ中，1mol可氧化______mol。
20．（14分）铋酸钠（）是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠（）
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是______。
（2）C中发生的反应化学方程式为：______。
（3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。
（5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（6）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的（已知：，），当达到滴定终点时，消耗ymL。滴定终点的现象为：______，该产品的纯度为______。
（7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是______（填字母）。
A.部分标准液滴出锥形瓶外
B.用待测溶液（含）润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D.放出待测溶液（含）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
E.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗
F.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
21．（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
Ⅰ．利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
②
（1）反应③中______，该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能______（填“＞”或“＜”）。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性。
从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______。
（3）时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则______，反应②的______（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数，最终结果用分数表示）。
Ⅱ．已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。
（4）图中从______（填A或B）通入，a极的电极反应式是______。
22．（15分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。
物质 HCOOH HCN
电离常数（常温下）
（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为______。
（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是______溶液（填化学式）。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
Ⅱ．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。
（3）电离平衡常数：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）常温下，a点由水电离的浓度为______mol/L。
（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是______点。
（6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则______。
2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷答案及解析
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B A D D B A C B
二、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。
11 12 13 14 15 16 17 18
B D C D C D D C
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、非选择题：本题共4个小题，共56分。（涉及到的方程式，条件不写扣1分，配平不正确但是物质都写对的扣1分）
19．（12分）
（1）①（或）（2分）
②bc（2分，每个1分，多选0分）
③温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高溶解度减小（2分，温度过低和温度过高两个方面各给1分）
（2）（或）（2分）
（3）（2分）
（4）NaOH（1分）
（5）2（1分）
20．（14分）
（1）三口（颈）烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解（2分，呈酸性给1分，分解给1分）
（4）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）（1分，写了蒸发浓缩的不给分）
（5）除去A中残留（1分）
（6）加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色（2分，颜色变化写对给1分，30秒内不恢复原色写对给1分） （2分）
（7）ABE（3分，每个1分，多选0分）
21．（15分）
（1）―90.17kJ/mol（2分，单位不写扣1分，符号不写或错写0分） 低温自发（1分） ＜（1分）
（2）①温度低于时，甲醇选择性随温度升高而增大，温度高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热（2分，根据描述合理即可酌情给分，建议判断出温度时反应达到平衡给1分，判断出正反应放热再给1分）
在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性（2分，根据描述酌情给分，写出压强过高，成本太高给1分，写出反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，再给1分）
（3）0.04（2分） （2分）
（4）B（1分） （2分）
22．（15分）
（1）（2分） （2）HCOOH（2分） B（2分） （3）小于（2分）
（4）（2分） （5）（2分） d（1分） （6）9:2（2分）