浙江省台州市十校联盟2024-2025高二上学期11月期中考试化学试题（答案）
绝密★考试结束前
2024学年第一学期台州十校联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题共16小题每小题3分共48分
1．下列化学反应中，且属于氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
2．下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气溶于水 B.氨气溶于水
C.工业合成氨 D.
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下：（ ）
① ②
③ ④
A.②=③>①>④ B.①>②=③>④ C.④>①>②>③ D.②>③>①>④
4．下图是几种化学键的键能
化学键
KJ/mol 391 193 243 a 432
已知化学方程式为：
求a的大小（提示中，N原子与N原子之间形成的是单键）（ ）
A.703 B.946 C.84 D.948
5．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是（ ）
①升高温度 ②增大压强 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度
A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①③
6．少量的Fe与足量的稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定可以增大其化学反应速率且不影响产量的是（ ）
A.增大压强 B.浓硫酸代替稀硫酸
C.升高温度 D.加入适量固体
7．下列属于化学反应且且的是（ ）
A. B.
C.浓硫酸稀释 D.
8．室温下，将1mol 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将1mol 溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为
则下列关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列现象中不能用列夏特列原理解释的是（ ）
A.，达到平衡后，增大压强气体颜色加深
B.通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度
C.生产时，通入过量，提高的转化率
D.，气体条件不变，增大压强，有利于提高NH3的产率
10．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应达到平衡后，再通入气体，重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动
B.、的转化率均增大
C.前后两次平衡后，容器内的压强不相等
D.通前，通后，重新达到平衡后三个时间段，与的关系依次是相等、大于、相等
11．在温度和容积不变的条件下，发生
下列可以判断该反应达到平衡状态的是（ ）
①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变
③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等
⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化
A.①②③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①③④⑥
12．对于反应，压强与温度对于C的质量分数的影响如下图：
下列判断正确的是（ ）
A. B. C. D.
13．为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是（ ）
①足量的溶液 ②少量的溶液 ③足量的KI溶液
④少量的KI溶液 ⑤淀粉检验 ⑥KSCN溶液检验
A.②③⑤⑥ B.①④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③⑤
14．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
A.由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
15．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol 、1mol ，发生反应： ，达到平衡后整个体系共转移3.2mol ；则下列叙述不正确的是（ ）
A.平衡时的转化率为80%
B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小
C．相同条件下若充入2mol ，达到平衡时吸收156.8KJ能量
D．相同条件下初始若向容器中充入1mol 、0.5mol 、1mol ，达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等
16．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应
B．压强大小关系：
C．250℃时化学平衡常数关系：
D．保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1mol ，再次达到平衡时，CO转化率降低
非选择题部分
17．按要求完成下列问题
（1）书写下列的热化学方程式
氢气与氧气反应生成1mol液态水，放出286KJ热量
______
（2）书写下列反应燃烧热的热化学方程式
25℃、的条件下，16g 气体燃烧生成和液态水放出713.6KJ热量
______
（3）1L某浓度的溶液，10s内分解产生标况下224ml ，求10s内的平均化学反应速率：______，消耗______mol
（4）丙烷脱氢可以得到丙烯
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
已知：
①书写反应Ⅲ的平衡表达式______
②______（用、表示）
③______（计算出具体数值）
18．中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步骤如下：
Ⅰ．反应物温度的测量
用量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。
Ⅱ．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度（t2）。
Ⅲ．重复上述步骤三次
Ⅳ．数据处理
取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度计算温度差，填入下表：
实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 /℃ /℃ /℃
1 26.9 27.1 30.3
2 27.1 27.1 30.3
3 27.0 27.0 29.3
4 27.1 27.1 30.5
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，搅拌的目的是______；取反应时溶液的______（填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”）作为反应后体系温度。
（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是______；若将盐酸浓度改为1mol/L，NaOH溶液浓度改为1.1mol/L，测得的温度差______（填“更大”“更小”或“相同”，下同），测得的中和反应反应热______。
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g/ml，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热______KJ/mol
［提示］；
（3）又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为-57.3KJ/mol，实验值与理论值相差较大的原因可能是：______
①保温效果差、能量损失大 ②温度计测量酸溶液后没有清洗
③量取盐酸溶液时仰视量筒 ④反应过程中碱溶液分步加入
⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动
（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③稀硫酸、NaOH溶液
理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为______（填标号且用“>”号表示）。
19．和生成的反应为
其中，的分解反应活化能高，反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率，请回答下列问题：
（1）该反应自发的条件是：______
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有：______
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
（3）实际生产中，常用铁触媒作催化剂，控制温度为773K左右，压强为，原料气中和的物质的量之比为1:2.8，分析说明原料气中过量的两个理由：______
（4）关于合成氨工艺的说法，正确的是______
A.工业上获取一般是采用分离液态空气法
B.工业上获取一般是采用电解水的方式
C.原料气先通过净化是为了防止催化剂中毒
D.该反应温度控制在400-500℃之间，主要是考虑平衡时反应物的转化率
E.热交换的目的是充分利用热量减少能耗，并且有利于下一步氨气的分离
20．甲醇来源丰富、价格低廉、运输方便，有着广泛的用途和广阔的应用前景。工业生产甲醇的常用方法是： 。
（1）在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器内分别充入1mol CO和2mol 的混合气体，保持各容器的温度不变，进行实验，反应相同时间测得CO的转化率随温度的变化如下图所示
① ，a______0（填>或<）
②若c容器中，CO的转化率是该温度下的平衡转化率，则上述剩余4个容器中Q
④简单解释③中5-10min内你所画和变化曲线的原因：______（最好能从活化能角度出发分析）
（2）和制取甲醇的同时，存在副反应，该反应的平衡常数和温度的关系如下表所示
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①若1200℃下，往容器恒定的密闭容器中，充入1mol 和1mol ，某时刻测得的浓度为0.5mol/L，则此时______（填> 或 = 或 <）
②若在830℃下，往1L容积恒定的密闭容器中，充入1mol 和2mol ，达到平衡时，的平衡转化率为______。（用百分数或最简分数均可）
绝密★考试结束前
2024学年第一学期台州十校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
命题：坎门中学 董伯敏
审稿：永宁中学 孙仲信
一、选择题
1-5：CDABD 6-10：CBCAB 11-15：DCACC 16．B/D
二、非选择题每空2分
17．共14分
（1）
（第一小题与计量数的关系正确均给分；物质状态错0分）
（2）
（没有按照燃烧热的要求写0分；物质状态错0分）
（3）；0.02mol（不要求有效数字）
（4）；；
18．共18分
（1）玻璃搅拌棒；使反应物迅速混合，充分反应；最高温度
（2）防止热量损失（其他合理答案均可） 更大 更小 -55.2
（3）①②④⑤（错选、多选不给分；少选但对给1分）
（4）②>③>①
19．共8分
（1）低温自发
（2）A、D（（错选、多选不给分；少选但对给1分）
（3）断键是决速步，适量提高N2的浓度可以提高整体的化学反应速率；
提高的转化率。写到一点给1分
（4）ACE（错选、多选不给分；少选但对给1分）（2）
20．共12分
（1）①＜；②a、b（一个1分）
③图像
（5min时，与均大于原平衡速率，比更大）
④温度升高，增大活化分子百分数，因此正逆反应速率加快；
该反应是放热反应，逆反应活化能大，温度升高，逆反应速率增大的程度更大（一点1分）
（2）①＞；②66.7%或2/3（有效数字不做要求）
0 条评论