上海市七宝中学2024-2025高三上学期期中考试化学试卷（答案）

七宝中学2024学年度第一学期期中考试
高三化学
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、嫦娥石（20分）
“嫦娥石”Changesite-（Y），发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于三方晶系。
回答下列问题：
1．Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为______光谱。
A.发射 B.吸收 C.红外 D.紫外
2．基态的价电子排布式为______。
3．元素钇位于元素周期表中______区。
A.s B.p C.d D.f
磷酸分子，空间结构如图： 电离常数：
4．磷氧双键键能______磷氧单键。
A.大于 B.等于 C.小于
5．键角______。
A.大于 B.等于 C.小于
6．空间结构为______形。
A.四面体 B.正四面体 C.三角锥 D.平面正方
7．纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是______。
次磷酸分子，结构如图： 电离常数：
8．次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是，次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布，______磷原子的有效核电荷，影响键的极性，使次磷酸中的键更容易断裂。
A.增大 B.减小 C.不影响
9．写出次磷酸与过量NaOH反应的离子方程式______。
10．已知分子的键角约为94°，而同主族氮的氢化物分子的键角约为107°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：______。（电负性N=3.0、P=2.1）
二、亚硫酸钠的制备（20分）
亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。
回答下列问题：
11．装置A用于观察的流速且平衡压强，所装试剂为饱和______溶液。（不定项）
A. B. C. D.NaCl
12．制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在，先后加入的试剂为______。
A.稀盐酸、氯化钡溶液 B.氯化钡溶液、稀盐酸
C.稀盐酸、硝酸钡溶液 D.稀硝酸、硝酸钡溶液
13．B装置中用溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是：______。
14．从B装置溶液中获得的方法是______。
A.搅拌蒸发、烘干 B.降温结晶、过滤 C.蒸发结晶、过滤
15．实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a之前B装置反应的离子方程式______。
测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：
①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL 0.50mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。
③做空白实验（用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验），消耗了1.5mL碘标准溶液。
16．装置图中仪器a的名称为______。
17．滴定管在使用前需要______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为______。
18．该样品中亚硫酸钠的百分含量为______（保留两位有效数字）；
19．若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果______。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
三、合成氨（20分）
是一种重要的工业原料在工农业生产、生活中有着重要作用。以铁为主的催化剂在400~500℃和20~50MPa的条件下，由和合成氨。
回答下列问题：
20．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是______
A.从合成塔出来的混合气体，其中只占15%，所以生产氨的工厂的效率很低
B.由于氨易液化，、是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C.依据勒夏特列原理，加热是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20~50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
21．该反应放热，但仍选择较高温度400~500℃，其原因是______。（不定项）
A.适当提高的合成速率 B.适当提高或的转化率
C.提高的产率 D.催化剂在500℃左右活性最大
22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，、和物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是______。（不定项）
A.均增加1mol B.均减半 C.均减少1mol D.均加倍
23．如图是和反应生成1mol 过程中能量的变化示意图，请写出1mol 和反应的热化学方程式：______。
若已知下列数据：
化学键
键能/ 435 943
24．根据表中及图中数据计算键的键能是______。
25．E1的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。该反应通常用铁催化剂，加铁催化剂会使图中B点（填“升高”还是“降低”），______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
26．对和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入n mol 和3n mol 反应。在不同压强下（、、），反应达到平衡时，测得的体积分数（）随温度的变化如图所示。但不能依此直接判断A点和B点的容器容积大小，其理由：______。
常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。
27．阴极生成氨的电极反应式为______。
28．阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得NH；的量，结合电极反应式解释原因：______。
四、药物原料药的中间体（20分）
某药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
29．A→B的反应试剂及条件是______。
30．B分子中氯原子______和苯环共平面。
A.是 B.否 C.不确定
31．B与足量熔融NaOH反应的方程式为______。
32．D的结构简式为______。
33．E-F的反应类型______。
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.还原反应
34．写出G中所有含氧官能团的名称______；
35．X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为______（任写一种）。
①可使希夫试剂显紫色 ②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种 ③有对映体
36．已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，
其中X的结构简式为______，Y的结构简式为______。
五、广泛存在的平衡（20分）
弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
回答下列问题：
Ⅰ．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。
弱酸 HClO
电离平衡常数
37．三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为______
A. B.
D. C.
38．为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量______.（不定项）
A. B. C. D.
39．纯碱溶液去油污（油脂）的加热条件下效果更好，其原理是______
40.将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______
Ⅱ.有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。
溶液的浓度/（） 0.1
pH（25℃） 8.30 8.29 7.84 7.65
41.关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是______。（不定项）
A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色
B.溶液中始终存在
C.溶液中存在
D.溶液中存在
42．25℃时，0.1的溶液中______。
Ⅲ．探究Mg与盐溶液的反应①将镁条放入pH为8.5的溶液中，放出气体，溶液中有白色沉淀生成。②对照实验：将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象。
43．通过以上实验推测合理的是。在溶液中______。（不定项）
A.除了水解之外还电离出促进了Mg的反应。
B.生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的，促进了Mg的反应。
C.浓度在不太小时，其pH始终在8.5左右，从而保证溶液中一定的氧化性。
44．探究白色沉淀其成分：称取纯净沉淀固体3.64g。将一半固体加稀硫酸得到 0.66g。将另一半固体高温灼烧，得固体氧化物为0.8g。根据计算得出该沉淀的化学式为______。
七宝中学2024学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一、1．A 2分 2． 1分 3．C 2分 4．A 2分 5．C 2分 6．B 2分
7．温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱 2分
8．A 2分 9． 2分
10．、的中心原子均采取杂化，N的电负性比P大、原子半径比P小，N原子对键合电子的吸引能力更强，因而分子中成键电子对间的距离较近、斥力较大，的键角比的键角大。3分
二、11．A 2分 12．A 2分
13．产生排除装置中的空气，防止亚硫酸钠氧化 3分 14．C 2分
15． 2分 16．球形冷凝管或冷凝管 2分
17．检漏 蓝色 2分 18．72% 3分 19．B 2分
三、20．B 2分 21．AD 2分 22．A 2分
23． 2分
24．390 2分 25．无 降低不变 3分
26．转化率相同，气体物质的量相同，但比较A、B点的温度与压强对体积影响恰好相反 2分
27． 2分
28．电解时实际阴极除了得电子生成外，还可能生成、，还可能发生， 3分
四、29．， 2分 30．A 2分
31． 2分
32． 2分 33．A 2分 34．羧基、酮羰基、醚键 3分
35．、 合理给分3分
36．X 2分 Y 2分
五、37．B 2分 38．BC 2分
39．油脂在碱溶液中发生水解后易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解呈碱性且是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。3分
40． 2分
41．AC 3分 42． 3分 43．BC 2
44． 3分