福建省泉州市丰泽区华侨大学附属中学2024-2025九年级上学期期中质量检测化学试卷（答案）

华侨大学集美附属学校
2024—2025学年（上）九年级化学科期中质量检测
满分：100分 时间：60分钟
注意事项：
1．全卷两大题，共18小题，试卷共7页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿
2. 我国继“补碘工程”后，又将启动使用含铁酱油的“补铁工程”，这里的“补碘”、“补铁”中的碘和铁是指
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子
3. 化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是
A. 加入块状固体 B. 闻试剂气味
C. 检查装置气密性 D. 过滤
4. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断地运动
C. 分子体积很小 D. 分子质量很小
5. 下列物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是
A. 海水，稀有气体 B. 二氧化碳，冰水混合物
C. 氧化汞，澄清石灰水 D. 酒精溶液，加碘食盐
6. 某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，处理步骤如图所示。以下说法中错误的是
A. ①对应的作用是利用活性炭吸附除去水中的色素和异味
B. ②对应的作用是除去水中的难溶性的细小颗粒
C. ③处发生变化为化学变化
D. 饮水处饮用水为纯净物
7. 中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是
A. 甘草酮的相对分子质量为382g
B. 甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1:1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
8. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 42 20 5 0
反应后质量/g 10 18 a 34
A. a=5 B. 参加反应的甲、乙的质量比为5:9
C. 丙可能是催化剂 D. 丁一定是化合物
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢、氧元素
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
10. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是
A. 出口处的可燃性气体可能是氧气
B. 铁管在该实验中起了催化作用
C. 由该实验可得出“水不是一种元素”
D. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
二、非选择题（本大题有8小题，共70分）
11. 化学用语是信息丰富、化学世界通用的语言，请用化学用语填空。
（1）写出下列物质的化学式：
①氢气________；
②水________；
③氧化镁________；
④氢氧化钙________；
⑤碳酸钠________。
（2）用化学符号表示：
①5个镁原子________；
②2个铝离子________。
（3）标出CO2中碳元素的化合价________。
（4）S2-中“2-”的含义是________。
（5）电解水过程中的最小粒子是________（填微粒名称）。
（6）氢气燃烧的符号表达式为：________。
12. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：
（1）铷原子的结构示意图如图1所示，n=________，形成铷离子的符号为________。
（2）铷元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），铷元素的相对原子质量为________。
（3）如图2中A~E所示粒子共表示______种元素。铷原子的化学性质与图2中的D化学性质相似的原因是________。
13 科普文阅读
海水淡化
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖。淡水仅占总水量的2.5%，其余是咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水的用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
阅读分析，解决问题：
（1）全球海水淡化水的用途排在首位的是________。
（2）热分离法中，将水与非挥发性物质分离是利用它们的________不同，该性质属于__________（填“物理性质”或“化学性质”），热分离法的缺点是________。
（3）结合图2，利用石墨烯海水淡化膜进行海水淡化的原理是石墨烯海水淡化膜只允许________（写名称）通过，该过程属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）海水淡化除去的一种离子是________（写符号）。
（5）除上述方法之外，还可通过________的方法将海水淡化。
14. 某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解城市空气质量
（1）如图1为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。
a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮
（2）9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为________。该物质属于________（填“单质”或“氧化物”）。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别越______（填“高”或“低”），空气质量越好。
（4）二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，请写出硫燃烧的符号表达式________。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
（5）一氧化碳浓度最大的时间段是________（填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”）。
（6）在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是______。
A. B. C.
活动三：成果分享
（7）同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是______。
15. 在“宏观——微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）如图为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
①根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是______（填字母）。
A B. C. D.
②结合图1，该反应的符号表达式为：________。该反应的基本反应类型是________。
（2）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填字母）。
②从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有________。
③从上述图2中还可以得出分子的性质是________。
16. 正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制取气体，请根据装置回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式是________。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，根据质量守恒定律解释该现象：________。
（3）为完成F装置中的实验，可选择的收集氧气的装置是________。F装置中（铁丝燃烧）所发生反应的符号表达式是________，反应时的现象为________。
（4）实验室可用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。现实验室要制取并收集氨气，请你选择组装一套仪器________（填字母）。
17. 科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝
（1）图甲是电解水实验装置。图中a管中电极应连接电源的________（填“正极”或“负极”）。
（2）把水注入水电解装置中，接通电源，此时可以观察到的现象是________。
（3）写出电解水的符号表达式：________。
（4）科学家还用点燃氢气，通过证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。电解水产生的氢气中会混有水蒸气，首先将其缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是________、________、________。
（5）点燃氢气等可燃性气体前要________
【实验改进】电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入少量NaOH溶液增强导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。
（6）由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度为______（填“5%”或“10%”），电压为______（填“6V”“9V”或“12V”）。请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系________。
【反思评价】
（7）同学们不但探究了水的组成，得出正确结论水由________组成，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会！
18. 钙元素对人体健康很重要，是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
××钙片 [药品规格]每片含CaCO3 0.25g [用法用量]每次1片，每天3次
（1）CaCO3中碳、氧元素的质量比是________。
（2）求CaCO3的相对分子质量（列式并计算）。
（3）求CaCO3中钙元素的质量分数（列式并计算）。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
华侨大学集美附属学校
2024—2025学年（上）九年级化学科期中质量检测
满分：100分 时间：60分钟
注意事项：
1．全卷两大题，共18小题，试卷共7页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题（本大题有8小题，共70分）
【11题答案】
【答案】（1） ①. H2 ②. H2O ③. MgO ④. Ca(OH)2 ⑤. Na2CO3
（2） ①. 5Mg ②. 2Al3+
（3）
（4）每个硫离子带两个单位的负电荷 （5）氢原子和氧原子
（6）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 8 ②. Rb+
（2） ①. 金属 ②. 85.47
（3） ①. 4##四 ②.
最外层电子数相同
【13题答案】
【答案】（1）市政供水
（2） ①. 沸点 ②. 物理性质 ③. 能耗大，成本高
（3） ①. 水分子 ②. 物理变化
（4）Na+##Cl- （5）蒸馏
【14题答案】
【答案】（1）d （2） ①. 臭氧##O3 ②. 单质
（3）低 （4）
（5）t1~t2 （6）B （7）乘坐绿色交通上学
【15题答案】
【答案】（1） ①. B ②. ③. 分解反应
（2） ①. BC ②. 分子种类 ③. 分子间存在间隔
【16题答案】
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，故剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
（3） ①. E ②. ③. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 （4）AD
【17题答案】
【答案】（1）负极 （2）电极上有气泡产生，玻璃管中的水逐渐减少，一段时间后玻璃管上方聚集了无色的气体，a玻璃管中的气体与b玻璃管中的气体的体积比约为2:1
（3）
（4） ①. 导管d处产生淡蓝色火焰 ②. c中无水硫酸铜变蓝 ③. 烧杯底部附着小水珠 （5）验纯
（6） ①. 10% ②. 12V ③. 浓度越浓，电压越高时，电解水速率越快
（7）氢元素和氧元素##H和O
【18题答案】
【答案】（1）1：4 （2）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%
（4）0.3