江苏省泰州中学2024-2025高一上学期11月期中考试 化学试题（答案）

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
命题人：蒋梅 审题人：周兆彬
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：（共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇（，其中碳元素化合价为价），该过程中发生了氧化反应
B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性
C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2．反应应用于石油开采。下列说法正确是（ ）
A.NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质
B.中N元素的化合价为
C.的电离方程式：
D.的结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为
B.标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为
C.中含有的离子总数为
D.中含有的电子数为
4．某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对该试剂理解正确的是（ ）
A.该溶液中含有的微粒主要有
B.若取50mL溶液，其中的
C.该溶液与溶液中的相等
D.取该溶液5.0mL恰好与1溶液完全反应
5．下列有关钠及其化合物描述正确的是（ ）
A.钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化
B.钠可将Ti、Zr、Nb等金属从其氯化物的水溶液中置换出来
C.实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液
D.碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一
阅读下列材料，完成下列6-8小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。
6．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是（ ）
A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的HCI
C.用装置丙收集 D.用装置丁吸收尾气中的
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和
8．下列与氯气相关反应的说法不正确的是（ ）
A.题图可表示氯水在光照条件下的pH变化
B.与反应时，作还原剂
C.在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D.电解饱和食盐水的离子方程式：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液：
B.滴加酚酞显红色的溶液：
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：
D.与铁反应放出氢气的溶液：
10．二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的（其中C为价，N为价）氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的的离子方程式为：
B.上述反应中，当转移1mol电子时，生成
C.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸
11．用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。
②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。
③具有强还原性，能与NaClO反应生成．
下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中无需控制反应的温度
B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为：
D.能与液氧剧烈反应，生成并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
12．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是（ ）
A.图甲中X是 B.图乙中为8.0
C.营养液中与的物质的量之比为1:2 D.营养液中KCl的物质的量浓度是5.0mol/L
13．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A.该反应过程中，M是是
B.当有生成时，转移4mol电子
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比强
二、非选择题（共4题，共61分）
14．（16分）Ⅰ．根据所学知识填写下列空白
（1）81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为______。
（2）现有标准状况下和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为______。
（3）13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为______。
Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分NaClO）；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠。
（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是______（填序号）；属于非电解质的是______（填序号）。
（5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500mL 密度： 主要成分：25%NaClO（NaClO的摩尔质量） 注意事项：密封保存
（6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为______（保留小数点后一位）。
（7）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。
15．（14分）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）一种捕集烟气中的过程如图所示。
①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是______。
②若“吸收”时1L1.0mol/L的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为______。
③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为______。
（2）一种将甲烷转化为合成气（和CO）的原理如图所示。
①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是______（填元素符号）
②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为______。
③理论上转化得到的的物质的量为______。
16．（16分）食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。
（1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为______。
②通电后阴极上发生的变化为______。
③电解熔融氯化钠的化学方程式为______。
（2）“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。
①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理______、______。
②检验洗涤干净的操作是______。
③滤液中除含有大量]外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯]样品：______，冰水洗涤，低温干燥。（实验中必须用到的试剂：盐酸）
④图中碳酸氢钠的溶解度在（后无数据的原因可能是______。
17．（15分）Ⅰ．二氧化氯）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。
（1）操作A的名称______。
（2）试剂X是______（填化学式）。
（3）NaOH及试剂X均需过量的原因是______。
（4）反应Ⅲ制取的化学方程式为______。
Ⅱ．亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
（5）转化过程的离子方程式为______
（6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取0.2000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：）
步骤②：取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。（反应方程式为：)
计算该产品的纯度______（写出计算过程）。
江苏省泰州中学2024-2025学年度第一学期期中考试
高一化学参考答案
一、单项选择题：（共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C C D D D B D B A B D D C
二、非选择题（共4题，共61分）
14．（16分）每空2分
（1）64g/mol （2）2:1
（3）2 （4）②⑦ ③
（5）
（6）4.0 （7）74.5
15．（14分）除标注外，每空2分
（1）①．增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 ②.1:3
③（或）（3分）
（2）①．O ②（3分）
③.3mol（总反应方程式）
16．（16分）除标注外，每空2分
（1）①．自由移动（1分） ②．移向阴极的得到变成Na（或）
③
（2）①
②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净
③边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤（3分）
④以上溶液中的受热分解
17．（15分）除标注外，每空2分
（1）过滤（1分）
（2）
（3）保证、完全除掉
（4）（3分）
（5）（3分）
（6）99.55%（4分）
根据关系式
样品中
以上步骤每步1分，后面步骤若合并也可得分