2025届高三化学阶段复习卷4-6（分类、离子、氧化、量、元素、有机）（含解析）

高三化学阶段复习卷4-6
（组成、离子、氧化还原反应、量、元素、有机）
一、单选题
1．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
2．下列说法正确的是
A．和都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．和中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
4．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示 B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
5．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
6．下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
7．下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
8．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
10．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
11．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
12．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A．可与发生加成反应和取代反应
B．可与溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团
D．存在顺反异构
13．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14．下列说法不正确的是
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
二、填空题
15．服用某种维生素，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与(结合的能力，说明具有 性。
(2)在反应中，表现了 性和 性，还原剂与氧化剂个数比 。
(3)在酸性介质中，具有强氧化性，本身被还原为。写出用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中亚铁离子的离子方程式 。
(4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱： 。②该反应说明具有 。
16．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为 。
17．文拉法辛(化合物G)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：(1)A的化学名称是 。(2)C→D的反应类型是 。
(3)E中手性碳原子有 个。(4)F中官能团的名称为 。
(5)C发生消去反应生成的烯烃被足量酸性KMnO4溶液氧化后的产物是 和 (写结构简式)。
(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。
a．能发生银镜反应b．遇FeCl3溶液显紫色
(7)A与金属钠反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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高三化学阶段复习卷4-6
（组成、离子、氧化还原反应、量、元素、有机）
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C A A D D A B
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
15．(1)氧化
(2) 酸 氧化
(3)
(4) > 还原性
16．(1)
(2) 溶液先变红色后褪色 防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)
17．(1)对羟基苯甲醛
(2)氧化反应
(3)1
(4)醚键、氨基
(5)
(6)13
(7)2+2Na→2+H2↑
1．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A.MgO是碱性氧化物，A错误；
B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B错误；
C.可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素化合价为+2、+3价；可表示为2PbO·PbO2，Pb元素化合价为+2、+4价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C正确；
D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；
故合理选项是C。
3．A
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
5．A
【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；
B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。
12．D
【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确；
B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确；
C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确；
D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，选项A错误；
B．分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显红色，选项B正确；
C．酚羟基的邻位和对位能与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，选项C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，共减少2种官能团，分别为碳碳双键和酮羰基，选项D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确；
B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B正确；
C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C错误；
D．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．(1)氧化
(2) 酸 氧化
(3)
(4) > 还原性
【分析】元素化合价降低的反应物为氧化剂，具有氧化性将还原剂氧化；元素化合价升高的反应物为还原剂，具有还原性将氧化剂还原；氧化性：氧化剂>氧化产物。
【详解】（1）把人体内的 转化为 ，铁元素化合价上升，则做氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；
（2）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8mol硝酸中只有2mol硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂与氧化剂个数比3：2，故答案为：酸；氧化；3:2；
（3）酸性介质中高锰酸钾将亚铁离子氧化为Fe3+，高锰酸钾被还原为锰离子，则离子方程式为，故答案为：；
（4）①该反应中做氧化剂，做还原剂，O2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：＞O2，故答案为：>；
②该反应中中氧元素从-1价升高到0价转变为氧气，则做还原剂，说明其具有还原性，故答案为：还原性。
16．(1)
(2) 溶液先变红色后褪色 防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)
【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气和盐酸有毒需要加尾气处理装置，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。
【详解】（1）A是制备氯气的装置，化学方程式为，该空填；
（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，该空填溶液先变红色后褪色；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，化学方程式为，该空填；
③HCl易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，该空填防止倒吸；
（3）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，故该空填饱和食盐水；
（4）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，该离子方程式为，该空填。
17．(1)对羟基苯甲醛
(2)氧化反应
(3)1
(4)醚键、氨基
(5)
(6)13
(7)2+2Na→2+H2↑
【分析】
A 与(CH3)2SO4发生取代反应生成B等，由B的结构简式及A的分子式，可确定A为；B与发生加成反应后，再将产物酸化，即得C；C中的醇羟基被氧化生成D；D发生溴化反应的产物再与NaCN反应生成E；由E、G的结构简式，参加F的分子式，可确定F为。
【详解】（1）
由分析得出，A为，化学名称是：对羟基苯甲醛。
（2）C分子中的醇羟基被Na2Cr2O7/H+氧化，生成羰基，反应类型是：氧化反应。
（3）
E的结构简式为，带“ ”碳原子为手性碳原子，有1个。
（4）
由分析得出，F为，官能团的名称为：醚键、氨基。
（5）
C为，发生消去反应生成的烯烃为，被足量酸性KMnO4溶液氧化后的产物是和。
（6）
B为，它的同分异构体中，同时满足下列条件：“a．能发生银镜反应，b．遇FeCl3溶液显紫色”，则分子中含有1个苯环、1个酚羟基、1个-CH2CHO(共有邻、间、对3种异构体)，或1个苯环、1个酚羟基、1个-CHO、1个-CH3(有10种异构体)，共有3+10=13种。
（7）
A为，与金属钠反应的化学方程式为：2+2Na→2+H2↑。
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