吉林省长春市农安县2024-2025高一上学期期中考试化学试题（答案）

农安县高中期中质量检测高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1.2024年年初，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于（ ）
A.正盐 B.氧化物 C.酸式盐 D.混合物
2．化学与生产、生活有密切联系，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B.具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂
D.盐酸有还原性，可用作实验室制的原料
3．《本草经集注》中记载有关鉴别硝石和朴硝的方法：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”上述记载中涉及的物质鉴别方法是（ ）
A.升华 B.丁达尔效应 C.过滤 D.焰色试验
4．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样以蓬松轻盈的形式存在，形成气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ）
A.空气中的“气态冰”能产生丁达尔效应
B.“气态冰”与普通冰化学性质基本相同
C.“气态冰”和普通冰结构不同，二者互为同素异形体
D.“气态冰”的微粒直径小于100nm
5．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①②④⑤ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.仅①③④
6．电解质饮料是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可帮助人体补充水分，缓解疲劳，其电解质成分有钠、钾、钙等的化合物。某电解质M在水中电离出来的阴、阳离子的个数关系如图所示，则M是（ ）
A. B.NaCl C. D.
7．大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.氧化产物与还原产物的质量比为 B.是还原剂，是氧化剂
C.既是氧化产物，又是还原产物 D.既是氧化剂，又是还原剂
8．下列离子组合在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
9．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化
B.还原性
C.反应中每生成1分子，转移6个电子
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
10．下列物质去除杂质的方法中，不能达到目的的是（ ）
选项 气体（杂质） 方法
A 通过灼热的铜网
B 通过饱和碳酸钠溶液通
C 通过浓硫酸
D 过饱和食盐水
A.A B.B C.C D.D
11．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A.常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
D.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa与足量反应完全后可生成个分子
B.常温下，与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为
C.的NaCl溶液中含有
D.足量和含0.8molHCl的浓盐酸共热可生成个分子
14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：比较和的热稳定性 B.装置乙：制备氢氧化铁胶体
C.装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D.装置丁：收集干燥后的氯气
15．下列方程式书写正确的是（ ）
A.往饱和溶液中通入足量
B.鸡蛋壳（主要含）浸泡在食醋中：
C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.足量溶液中加入MgO固体：
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（13分）高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
（2）与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
该反应中氧化剂与还原剂个数比为：______，1molNaOH参加反应电子转移的物质的量为______
（3）补全、配平“氧化”中反应的离子方程式：
（4）下列说法正确的是______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是充分利用原料
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。
17（14分）．Ⅰ、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③另取①中过滤后的滤液加入足量溶液，产生白色沉淀。
（1）原固体粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______。（写化学式）
Ⅱ．（2）某兴趣小组通过查阅资料了解到是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式解释原因：______。
（3）将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，写出该反应的离子方程式：______。
（4）将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液中______参与了该反应（填“NaClO”或“NaCl”）。
（5）具有和的双重性质，下列有关该物质的说法中不正确的是______（填字母）。
A.溶液遇会产生氧气
B.在酸性环境中易失效变质
C.只有强氧化性，无还原性
18（14分）．Ⅰ．氢氧化钙可用于制漂白粉、硬水软化剂、自来水消毒澄清剂等。已知向澄清石灰水中通入涉及反应：①，
②。
（1）反应①是否属于离子反应？______（填“是”或“否”）。反应②属于四种基本反应类型中的______。
（2）下列四个图像中，x轴表示的通入量，y轴表示导电能力。其中______（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系。
（3）写出溶于稀醋酸反应的离子方程式：______。
（4）写出溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式：______。
Ⅱ．和可相互转化。根据如下实验装置图，回答下列问题：
（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）
（5）和在装置中的位置能否交换？______（填“能”或“否”）。在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，产生此现象的原因可能为______。
19（14分）．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）装有浓盐酸仪器的名称为：______圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为______。
（4）饱和食盐水的作用是______。
（5）C装置的作用为______
（6）用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
农安县高中期中质量检测高一化学试题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 A C D C A B D D A B C A B B C
16．（13分）除标记部分，其余每空2分
（1）
（2）；；0.5mol（不写单位扣1分）
（3）
（4）abc（漏选扣一分）
（5）乙醇
17．（14分，每空2分）
（1）（有错误答案不给分）；；NaCl
（2）
（3）
（4）NaClO
（5）C
18．（14分，每空2分）
（1）是；化合反应 （2）D
（3）
（4）
（5）否；大试管中空气受热膨胀时逸出
19．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）紫色石蕊溶液先变红，再褪色
（4）吸收氯气中的HCl气体
（5）尾气处理，吸收氯气
（6）A