江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025高一上学期11月检测化学卷（答案）

江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高一上学期11月检测
化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．氧化铁与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
B．用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气：
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
D．向NaHSO4溶液中滴加至溶液刚好沉淀完全：
2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项 A B C D
物质 二氧化硅 蛋白质溶液 盐酸 氢氧化钙
类别 离子化合物 混合物 强电解质 强碱
性质 熔融态能导电 具有丁达尔效应 能用来除水垢 受热易分解
A．A B．B C．C D．D
3．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ的化学方程式为
4．下列水溶液中发生的离子反应对应的化学方程式正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A =
B =
C = =
D
A．A B．B C．C D．D
5．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
6．类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是
A．AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水
B．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
C．工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg
D．NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO
7．下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体
C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
9．下列实验不能达到目的的是
A．在空气中燃烧钠 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性
10．已知A是一种金属单质，B、C、D均为含A元素的化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，其中反应①、②生成C和D时，还有同种气体生成。下列说法错误的是
A．C是碳酸钠
B．D应密封保存
C．A与O2反应只能生成B
D．反应①、②均不属于四种基本反应类型
11．价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和
B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d
C．f、g只能与强碱反应制备e、d
D．h既能杀菌消毒，还能净水
12．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I的离子方程式为
B．反应I中为氧化剂，发生还原反应
C．反应II为
D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
D．溶液腐蚀铜板：
14．下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
选项 操作 现象 解释
A 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
B 向2.0mL酸化的0.5 mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)中，加入几滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色 H2O2溶液具有还原性
C 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 Cl2具有氧化性
D 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
　
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
（1）和中大小：　 　-NH2(填“>”“<”或“=”)。
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是　 　；D中软导管的作用是　 　。
（3）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为　 　(填小写字母)。
（4）X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现　 　现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是　 　。
（5）实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是　 　。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式　 　。
16．（15分）某实验小组用(溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 回答下列问题：
Ⅰ．配制硫酸溶液：
（1）若配制 500 mL 0.50 mol·L- 硫酸溶液，则需用量筒量取密度为溶质质量分数为98%的浓硫酸　 　mL(保留1位小数)。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
（2）玻璃搅拌器的作用为　 　。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：　 　。
（3）装置中隔热层的作用是　 　。
（4）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= )　 　 。
（5）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4溶液 NaOH 溶液 平均值
1 27.1 27.3 27.2 31.2 　
2 25.9 25.9 25.9 29.8 　
3 26.3 26.3 26.3 30.4 　
①温度差平均值为　 　℃。
②近似认为溶液和 硫酸溶液的密度都是 ，中和后生成的溶液的比热容。则中和热△H=　 　 (保留1位小数)。
③上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是　 　(填标号)。
a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度
17．（14分）下列是某学习小组的同学关于氯气与铁反应及产物的探究：
（1）根据上图写出该学习小组制备氯气的化学方程式　 　。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是　 　。
（3）上图中浓硫酸的作用是　 　，碱石灰的作用是　 　和防止空气中的水蒸气进入收集器中，造成FeCl3潮解。
（4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
固体产物的成分可能为___________(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3
C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（5）反应过程中不振荡的原因是　 　。
（6）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　 　。(计算结果保留两位有效数字)
18．（15分）FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡（）制作FTO，制备的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246 -33
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，易水解生成
（1）仪器A的名称为　 　，甲中发生反应的离子方程式为：　 　。
（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到　 　现象后，开始加热装置丁。
（3）和Sn的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在______（填序号）范围内。
A．652~2260℃ B．232~652℃ C．114~246℃ D．114~232℃
（4）为了确认丁中有的生成，可选用以下　 　（填序号）检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的溶液
（5）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol·L碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现　 　现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为　 　。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物；离子方程式的书写
2．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；物质的简单分类；胶体的性质和应用
3．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
4．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
6．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理；钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
7．【答案】D
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
8．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
9．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
10．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型；钠的化学性质；钠的氧化物
11．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁及其化合物的性质实验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
13．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁盐和亚铁盐的相互转变
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
15．【答案】（1）>
（2）三颈烧瓶；平衡气压，使液体能够顺利滴下
（3）fghab(ba)e
（4）液面上方出现黄绿色气体；消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
（5）冷水浴；
【知识点】键能、键长、键角及其应用；氧化还原反应方程式的配平；氯气的化学性质；常用仪器及其使用
16．【答案】13.6；充分的搅拌加快反应进行；环形铜丝搅拌棒导热性好，会造成热量散失，产生实验误差，故不能将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器；保温、隔热、减少热量损失，减小实验误差；△H=-57.3kJ/mol；4.0；-53.5；bc
【知识点】中和热；中和热的测定；物质的量浓度
17．【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）防止堵塞
（3）干燥Cl2；吸收多余的Cl2，以免污染空气
（4）A
（5）防止Fe2+被氧化
（6）0.10或10%
【知识点】氯气的实验室制法；铁的化学性质；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）丁装置充满黄绿色气体
（3）B
（4）C
（5）溶液变蓝；5%（或0.05）
【知识点】氯气的实验室制法；二价铁离子和三价铁离子的检验；制备实验方案的设计