江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025高三上学期11月检测化学卷（答案）

江西省上饶市广信区信芳学校2024-2025学年高三上学期11月检测化学卷
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
2．常温下，将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中存在两个氧化还原反应
B．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出
C．过程中一定有Fe(OH)3生成
D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为1的氢原子：
C．NaCl的晶胞：
D．反-2-丁烯的结构简式：
4．铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制的生成，实现绿色化学
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的
D．为确认甲中有生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
5．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均可能共平面
B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个
C．Y分子中含有2个手性碳原子
D．Z能发生消去反应
6．某实验小组用如图所示装置测定50mL1mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是
A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒
B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失
C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L 1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2 )
B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C．常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10 9
D．当滴定至中性时，溶液中存在：c()＋c(H2A)＞c(Na+)
9．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：
B．铅蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液中加入过量氨水：
D．向溶液中通入过量后：
10．下列有关化学概念或性质的推断错误的是
A．组成为C2H6O的有机物一定能与水互溶
B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同
C．冠醚12-冠-4能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+
D．NH3能与过渡金属离子形成配离子，而NF3不易形成，原因是F的电负性太大
11．下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动
B．冠醚与作用可加快氧化烯烃的反应速率，体现超分子“分子识别”的特征
C．白磷晶体中，分子之间通过分子间作用力相结合
D．缺角的晶体在饱和溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性
12．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤
② 溶液 加入过量铁粉，并过滤
③ CO 通过灼热的氧化铜
④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲测定维生素C的含量
B．用装置乙检验乙炔具有还原性
C．用装置丙制备
D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和溶液
14．成都大运会8月8日圆满结束，全球大学生运动员在这里挥洒汗水、挑战极限、实现梦想。下列说法正确的是
A．吉祥物“蓉宝”毛绒玩具的填充物聚酯纤维为天然高分子材料
B．奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦，蜀锦的主要成分是纤维素
C．火炬“蓉火”采用不向外排放的全周期碳中和型生物质丙烷燃料，可实现绿色低碳
D．“”赋能“智慧大运”，“”光纤材料的主要成分是硅
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫代硫酸钠又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到、和水。是一种中等强度的还原剂，能被氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：
I．将和按物质的量之比2：1配成混合溶液。
II．如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。
III．打开分液漏斗使浓缓慢滴下，使反应产生的气体较均匀通入溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。
IV．随的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到溶液。
装置图
（1）仪器a的名称　 　，B的作用是　 　。
（2）A中是利用固体和浓制备气体，其化学方程式为　 　。
（3）步骤IV反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是　 　。
（4）C中反应的总离子方程式为　 　。
（5）将步骤IV得到的溶液转移至烧杯中进行　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）将纯化后的晶体溶于水，配成的溶液，向其中通入一定量后测得溶液的，与溶液反应的离子方程式为　 　，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收的物质的量约为　 　mol。
16．（15分）氧气在生产生活中有广泛用途。
（1）制取氧气的一些方法如下：
①加热高锰酸钾：；
②电解水：；
③过氧化钠与水反应：；
上述反应中属于四大反应类型的是　 　(填序号，下同)，参考氧化还原反应概念信息，判断属于氧化还原反应的是　 　。用反应③制取，下图中，容易控制的发生装置为　 　，收集装置为　 　。
（2）用过碳酸钠和粉末状作用可平稳产生。反应原理可分为两步：
①过碳酸钠分解为和，；
②　 　(用化学方程式表示)。
（3）取少量过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物得滤液，研究滤液中溶质成分。
【查阅资料】①在酸性条件下，能将KI氧化为；②溶液显中性。
【进行实验】
①实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　 　(填实验现象)，证明滤液中含有。
②实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加　 　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含。
③实验3：验证反应没有生成NaOH：另取ag过碳酸钠，加和，充分反应，过滤混合物，洗涤，得滤液于试管中，滴加过量的溶液，目的是　 　，反应的化学方程式是　 　，过滤，往滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
【定量分析】
④将实验3第二次过滤所得固体洗涤，干燥，称重，固体质量为bg，则理论上ag过碳酸钠中与结合的的质量为　 　g。
17．（14分）元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H元素分析。
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。
①检查装置的　 　；
②依次点燃煤气灯　 　(填序号)。
A．a 和b B．b 和a
（2）CuO的作用是　 　。
（3）c和d中的试剂分别是　 　、　 　(填序号)。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续　 　一段时间，然后取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c管增重3.6 g，d管增重8.8 g，其实验式为　 　。
Ⅱ．图谱分析
（6）根据上图，CxHyOz的相对分子质量为　 　，结合元素分析结果推出分子式为　 　。
18．（15分）．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热，制取纯净干燥的氯气，实验装置如图。
（1）实验室制取Cl2的化学方程式为　 　。
（2）A中盛放的试剂是　 　，B中盛放的试剂是　 　。
（3）D中反应的离子方程式的是　 　。
．以海水为原料制取粗盐，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子和泥沙，进一步提纯制得精盐。实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：
（4）加入NaOH溶液是为了除去　 　(填“Ca2+”、“Mg2+”或“”)。
（5）沉淀Ca2+的试剂为　 　，该试剂应放在步骤　 　(填“①”或“③”)处，其原因是　 　。
（6）判断已除尽的实验操作是　 　。
．
（7）鉴定1-溴丙烷中的溴元素所需的试剂按顺序分别为　 　，现象为　 　，第一步反应的方程式为　 　。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）蒸馏烧瓶；安全瓶、防倒吸
（2）
（3）酸性条件下不稳定，易歧化分解
（4）
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
（6）；0.6
16．【答案】（1）①②；①②③；C；E
（2）
（3）有气泡产生；淀粉；除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；；无；
17．【答案】气密性；B；将有机物不完全燃烧生成的CO转化为二氧化碳；A；C；通O2；C2H4O；88；C4H8O2
18．【答案】；饱和NaCl溶液；浓H2SO4；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Mg2+；Na2CO3；③；加入Na2CO3的目的不仅是除Ca2+，还要同时除去过量的Ba2+；取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已除尽；NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液；有淡黄色沉淀生成；