第3章 物质的性质与转化 分层训练（答案）2024-2025高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 分层训练2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金是一种混合物
B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等
C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料
D．合金必须由多种金属融合而成
2、已知下述三个实验均能发生化学反应:
①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中　 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液　③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A.实验①中铁做氧化剂 B.实验②中Fe2+表现还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)
①Fe在Cl2(少量)中燃烧 ②Fe与过量稀H2SO4反应
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①③④ B.②③④ C.①③ D.②④
4、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A. Fe B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe（OH）3
5、下列实验能达到预期目的是（ ）
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
6、下列物质中的S元素只具有还原性的是(　　)
A．Na2SO3　B．H2S　C．SO3　D．MgSO4
7、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)
A. B. C. D.
8、下列叙述或操作正确的是(　　)
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
9、如图所示，当向试管内通入21mL时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为( )
A.6 mL B.12 mL C.16 mL D.18mL
10、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L（标准状况），同时溶液质量增加11.2g。下列叙述不正确的是( )
A.原溶液的物质的量浓度为
B.投入铁粉的物质的量是0.2mol
C.反应后溶液中
D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g
11、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B．金属铁与稀硝酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
12、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌
B 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
C 检验Fe3+ 向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色
D 验证铁比铜还原性强 FeCl3溶液与Cu反应，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13、通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 盐酸 C. 汽油 D. 酒精
14、欲检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水
15、按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)( )
A． B．或 C． D．
16、下列说法中正确的是（ ）
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火
17、下列说法正确的是（　　）
A. Fe不能与水蒸气发生化学反应
B. 白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
18、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
二、填空题。（2题）
19、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。
20、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是　　　　　(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金属单质是　　　　。
(3)若铜粉有剩余,溶液中不可能含有的离子是　　　　　　(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。
三、实验题。（2题）
21、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性
22、某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
第3章 物质的性质与转化 分层训练2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．合金是一种混合物
B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等
C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料
D．合金必须由多种金属融合而成
【答案】D
2、已知下述三个实验均能发生化学反应:
①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中　 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液　③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A.实验①中铁做氧化剂 B.实验②中Fe2+表现还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
【答案】B　
3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)
①Fe在Cl2(少量)中燃烧 ②Fe与过量稀H2SO4反应
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①③④ B.②③④ C.①③ D.②④
【答案】C　
4、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A. Fe B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe（OH）3
【答案】A
5、下列实验能达到预期目的是（ ）
A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
【答案】C
6、下列物质中的S元素只具有还原性的是(　　)
A．Na2SO3　B．H2S　C．SO3　D．MgSO4
【答案】B
7、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】A
8、下列叙述或操作正确的是(　　)
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
【答案】B
9、如图所示，当向试管内通入21mL时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为( )
A.6 mL B.12 mL C.16 mL D.18mL
【答案】B
10、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L（标准状况），同时溶液质量增加11.2g。下列叙述不正确的是( )
A.原溶液的物质的量浓度为
B.投入铁粉的物质的量是0.2mol
C.反应后溶液中
D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g
【答案】B
11、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B．金属铁与稀硝酸反应： Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
【答案】D
12、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 制备Fe（OH）3胶体 将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌
B 证明二氧化硫具有漂白性 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
C 检验Fe3+ 向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色
D 验证铁比铜还原性强 FeCl3溶液与Cu反应，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
13、通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 盐酸 C. 汽油 D. 酒精
【答案】B
14、欲检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应蘸有的溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水
【答案】B
15、按照如图装置持续通入气体X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X可能是(假设每个反应均完全)( )
A． B．或 C． D．
【答案】A
16、下列说法中正确的是（ ）
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火
【答案】C
17、下列说法正确的是（　　）
A. Fe不能与水蒸气发生化学反应
B. 白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
【答案】C
18、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
【答案】D
二、填空题。（2题）
19、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A．处理废弃物 B．治理污染点
C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。
【答案】D BD 第③步 增加冷凝回收装置
20、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白。
(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是　　　　　(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金属单质是　　　　。
(3)若铜粉有剩余,溶液中不可能含有的离子是　　　　　　(选填“Fe3+”“Cu2+”或“Fe2+”)。
【答案】(1)Fe3+、Cu2+　(2)Cu、Fe　(3)Fe3+
三、实验题。（2题）
21、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性
【答案】Cu2++ Fe = Fe2++ Cu 棕黄色溶液变浅绿色
2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2 Fe2＋具有氧化性
2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl
22、某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：
Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O 碱石灰 排除装置中的空气，防止对实验产生干扰 0.05molCu2O、0.05mol的 Cu NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 平衡气压，便于液体顺利滴下 安全瓶 称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)