安徽省合肥市第一中学（滨湖校区）2024-2025高一上学期第一次检测化学试题（答案）
合肥一中滨湖校区2024-2025学年度第一学期高二化学训练(一)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 Fe56
一、单选题(每空3分，共48分)
1. 下列属于吸热反应是
A. 硝酸铵溶于水 B. 稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应 C. 双氧水的分解 D. 铝热反应
2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
3. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对于反应，平衡体系加压后颜色变深
D. 在溶液中，加入铁粉以防止氧化
4. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是
A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是
5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验固体样品中是否含有 将固体样品加水溶解，滴入浓溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有
B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化
C 探究、元素非金属性的强弱 向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性：
D 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法正确的是
A. 已知条件下：，则比稳定
B. 表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：
C. 已知，则
D. 一定条件下，使和充分反应生成，放热，则该反应的热化学方程式为
7. 肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。
已知200℃时，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法错误的是
A. 图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示
C. 断裂3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气吸热
8. 根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是
A. ；，则
B. ；，则
C. ；，则
D. ；，则
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 气体的总物质的量不再变化 B. 浓度不再发生改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
10. 空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态
B. 若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16
C. 恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. 使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
11. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应：。温度下平衡常数为。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 该反应在高温下可自发进行
C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行
12. 在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B( )2C(g)+D(g)，C体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）
A. E点的v(逆)大于F点的v(正)
B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变
13. 密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C. 由状态A到状态B，可以用加热方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
14. T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. 在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点
C. 若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度
D. T℃时，反应物B的转化率：a点
A. 反应中作催化剂
B. 与反应的能量变化为图中曲线b
C. 与反应，生成的氘代甲醇有两种
D. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
16. 已知反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)
t/min 0 20 40 60 80 120
0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
下列说法不正确的是
A. 表格中
B. 该反应为0级反应
C. 该反应的速率常数
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
二、非选择题(每空2分，共52分)
17. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义，请回答一下问题。
（1）下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________。
A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎
C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂的作用下被氧化成
E．用锌粒代替镁粉制备氢气 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气
G．向食品袋中加入脱氧剂
（2）某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：
反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间
Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2
Ⅱ 40 10.0 0.10 0.50 0 a
Ⅲ 20 0.10 5.0 0.50 c
①发生反应的离子方程式为___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此___________。
③实验Ⅰ、Ⅲ可探究___________对反应速率的影响，因此___________，___________；a___________c(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④实验Ⅲ中加入水的目的是___________。
18. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量和等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是___________(填化学式)。
（2）提高硫铁矿粉在空气中煅烧速率的措施有___________、___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：___________。
（4）已知：，则160g三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）已知：催化氧化生成和，反应分两步进行：
①；
②
则___________，且该反应的平衡常数用和表示为：___________。
（6）催化氧化反应：。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如下表
温度/℃ 平衡时的转化率%
450 97.5 98.9 99.2 996 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
简述工业生产中，选择常压的理由：___________。
19. 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广阔的开发利用前景。工业上通过CO2制甲醇的主要反应如下：
i．
ii．
（1）研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应i的历程如下
第一步(慢)
第二步(快)
第三步(快)
下列说法正确的是_______。
A. 任何温度下，反应i均可自发进行
B. 升高温度时，三步反应速率均加快
C. 用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
D. 反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步
（2）绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ，下列不可以作为反应ⅱ达到平衡的判据是_______。
A. c(CO2)与c(CO)比值不变 B. 容器内气体密度不变
C. 容器内气体压强不变 D. 不变
（3）将H2、CO2以体积比3：1充入恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生反应i和反应ii。CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：
CO2加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温_______压有利于提高平衡时CH3OH的产率。结合上图阐述实际选用约312℃作为反应温度的原因_______。
（4）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通入1 mol CO2、3molH2进行反应i和反应ii，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
时间/min 0 10 20 30 40 50
压强/MPa 120 105 95 90 88 88
计算反应开始至40min时，CH3OH的平均反应速率是_______MPa/min，平衡时n(CH3OH)是n(CO)的4倍，则H2的平衡分压是_______MPa(分压=总压×气体物质的量分数)；CO2的平衡转化率是_______(最后结果保留两位小数)。合肥一中滨湖校区2024-2025学年度第一学期高二化学训练(一)
一、单选题(每空3分，共48分)
1.
【答案】B
2.
【答案】D
3.
【答案】B
4.
【答案】A
5.
【答案】A
6.
【答案】D
7.
【答案】D
8.
【答案】D
9.
【答案】A
10.
【答案】A
11.
【答案】C
12.
【答案】B
13.
【答案】B
14.
【答案】B
15.
【答案】C
16.
【答案】C
二、非选择题(每空2分，共52分)
17.
【答案】（1）AG （2） ①. ②. 10.0 ③. 浓度 ④. 10.0 ⑤. 5 ⑥. 小于 ⑦. 遵循单一变量原则，保证溶液总体积为20mL
18.
【答案】（1）SiO2
（2） ①. 将矿石粉碎 ②. 适当通入过量空气、加压等 ③. 空气
（3）
（4）大于 （5） ①. ②.
（6）常压下、450℃，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济；
19.
【答案】（1）BD （2）B
（3） ①. 高 ②. 低 ③. 高 ④. 温度低，反应速率太慢，且CO2转化率低；温度太高，甲醇选择性低
（4） ①. 0.4 ②. 38 ③. 66.67%
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