辽宁省抚顺市名校2022-2023高一上学期期末考试化学试题（答案）

抚顺市名校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是（ ）
A．钛合金是一种新型金属单质 B．Ti-Fe合金是新型储氢合金
C．钛合金的性质与钛单质相同 D．钢和硬铝都中都没有非金属元素
2．下列说法中正确的是（ ）
A．晶体硅广泛应用于光纤通信
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C．水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D．用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为
B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为
C．标准状况下，4.48 L 含有的分子数为
D．1 mol/L 溶液中含有个
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．溶液与少量的溶液混合：
5．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 测定氯水的pH 用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照
B 检验某溶液中只含不含 先向该溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
C 制取氢氧化铁胶体 向40 mL沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸直到形成红褐色液体停止加热
D 验证的还原性强于 向溶液中加入少量氯水，再加，振荡
6．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：
B．的电子式为：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．HBr的形成过程：
7．是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备包括以下两个反应：①，②下列说法正确的是（ ）
A．两个反应均为氧化还原反应
B．反应①中每转移10个电子生成1个
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝
D．制备过程中可将②中的KOH换成NaOH
8．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是（ ）
A．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
B．流程中通入和顺序一定不能颠倒
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯．分液漏斗和玻璃棒
D．生成悬浊液的离子方程式为
9．下列说法中正确的是（ ）
A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B．属于单质，其中存在非极性共价键
C．中既含有离子键，又含有共价键
D．中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
10．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程是用来制备的
B．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
C．气体M参加的反应是化合反应
D．该流程需要定期补充溶液
11．下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B．向溴水中通入，溶液褪色，体现的还原性
C．将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液
D．常温下，将铁片加入到浓硫酸中，无明显变化，说明铁片与浓硫酸未反应
12．下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂X可以是CaO
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满
C．氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质
D．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验
13．硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是（ ）
A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L
B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2
C．所得溶液中溶质一定有2种
D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1
14．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．的半径是同周期离子半径最大的
C．X的氢化物一定比N的氢化物稳定
D．X、Y的简单离子半径大小：
15．化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．W的单质可以置换出水溶液中的钛
B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构
C．X的最高价氧化物能溶于水生成相应的酸
D．Y元素的单质不存在同素异形体
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16．（14分）短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小（稀有气体元素除外），X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是______，X的简单氢化物的沸点比同族相邻元素的简单氢化物沸点高的原因是______。
（2）由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是______。
（3）写出Q元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
（4）M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。
（5）W和Y组成的化合物中，写出既有极性键又有非极性键的物质的结构式______，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____________。
17．（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：（棕色）
（1）组装仪器后，应先进行的操作是____________。
（2）仪器a的名称是____________，C中的药品是____________，E的作用是____________。
（3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为______________________。
（4）通入的作用是______________________．
（5）反应前，装置D（硬质玻璃管和铜粉）的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为____________L（用、表示）
18．（14分）高铁酸钾（）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
溶解性 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出
回答下列问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式：____________。
（2）②中加入NaOH固体的目的是________（填字母序号）。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
（3）完成④中反应的离子方程式：_______________；
反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 转移电子的数目为：______________。
（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是______________________。
（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。
A．乙醇 B．KOH溶液 C． D．溶液
19．（13分）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分生成物已略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是__________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_______（填化学式）。
（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为______________。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为______________，该流程中可循环利用的物质为_______（填化学式）。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式_____________________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为_______（填名称）。
参考答案
1-15BCBAA，CCCBB，DBADB
16．【答案】（1）第二周期第ⅤA族，分子间形成氢键（2）
（3）
（4）
（5）
17．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗浓硫酸除去未反应的NO
（3）
（4）排除装置内的氧气，防止NO被氧化
（5）
18．【答案】（1）
（2）B
（3） NaClO或
（4）过滤
（5）A
19．【答案】（1）-1（1分） 和
（2）（不写可逆号扣1分）
（3）和
碱石灰