四川省乐至县中2022-2023高一下学期期中考试化学试题（答案）

乐至县中2022-2023学年高一下学期期中考试
化 学
可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Al-27 Ag-108
一、单选题 (包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分)
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D. 的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
2、下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是( )
A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
3、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
D 将通入溶液中生成的气体，先通过足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 说明酸性：
A.A B.B C.C D.D
4、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
B.化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2
C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快
D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
5、下列说法正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
6、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。下列说法正确的是( )
A.自然界中存在大量的单质硅
B.电弧炉中反应的化学方程式为
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D. (沸点为33.0℃)中含有少量的(沸点为67.6℃),通过蒸馏可提纯
7、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述中正确的是( )
A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D.晶体硅和金刚石的硬度都很大
8、下列反应中，属于放热反应的是( )
①煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰(CaO)
②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐烂
A.②③⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②④
9、肼-空气燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.b电极为正极
B.a电极的电极反应式为
C.理论上当燃料电池消耗时，电路中转移4个电子
D.工作一段时间后，KOH溶液的浓度基本不变
10、“侯氏制碱法”主要反应原理为。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是( )
A.制取 B.制取
C.制取 D.分离和母液
11、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是( )
①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
12、下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:
C.和足量溶液反应的离子方程式：
D.与少量NaOH反应的离子方程式为：
13、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：，下列有关说法正确的( )
A.Cu为正极，为负极
B.电池工作时，向正极移动
C.正极的电极反应为：
D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g
14、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2。下列叙述中不正确的是( )
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02
B.平衡时B的体积分数为33.3%
C.初始压强和平衡时的压强比为4:5
D.平衡时B的转化率为50%
15、取3.00g铜铝合金与足量的完全反应，收集到的气体（含有）与标准状况下672mL混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为( )
A.5.04g B.6.06g C.7.08g D.8.10g
二、填空题 (包括 4 个大题，合计 55 分,除标注外 ，每空2分)
16、（每空2分，共14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________,其作用是__________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是____________。
B中应放置的液体是_____(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
（4）实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________。
② 下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_____(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
17、（每空2分，共14分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取并验证的某些性质，同时还收集到少量纯净的氮气。
（1）用生石灰和浓氨水制取的原理为__________。
（2）实验进行一段时间后，观察到装置C中黑色氧化铜粉末变为红色，装置F中无水硫酸铜变为蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出装置C中发生反应的化学方程式：__________，该反应说明具有__________（填序号）。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（3）装置D中浓硫酸的作用是__________。
（4）欲在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是__________（填序号）。
A.排空气法 B.排水法 C.用气囊收集
（5）装置E的作用是__________，装置F的作用主要是__________。
18、（除标注外 ，每空2分，共13分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池 （1分）（填“正”或“负”）极，电极反应式为 ；溶液中移向 （填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为 。
（3）若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为 。则理论上Cu片质量变化为 。
19．（每空2分，共14分）
(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
3A (g) + B (g) 2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）：1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；
②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；
③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。
A．气体的平均相对分子质量保持不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；（用1、2表达）负极的电极反应式__________________。
高一半期化学参考答案
1、答案：D
2、答案：C
解析：A.碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性；
B.Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性；
C.浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀；
D.浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫。
3、答案：D
解析：A项，白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，错误；B项，溶液中可能含有，错误；C项，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯气也可以使品红溶液褪色，错误；D项，先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，正确。
4、答案：A
解析：化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，A项正确；化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，化学计量数为1的反应物的浓度变化了0.2，B项错误；有些快速反应没有明显现象，C项错误；化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量，D项错误。
5、答案：C
6、答案：D
解析：自然界中没有单质硅,A错误;电弧炉中反应生成CO，B错误;二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误;和沸点相差较大，所以可通过蒸馏提纯,D正确;
7、答案：D
解析：二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，有盐生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A错误；晶体硅的化学性质不活泼，但在常温下能与氢氟酸反应，B错误；晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳在高温条件下反应得到粗硅，粗硅和HCl在加热条件下反应得到三氯硅烷，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不高，C错误；晶体硅和金刚石的硬度都很大，D正确。
8、答案：B
解析：①煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放出热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放出热量，属于放热反应。
9、答案：D
解析：由该电池的正极反应式可知，每消耗，理论上转移4 mol电子，即个电子，C正确，由电池总反应可知，工作过程中不消耗KOH，但生成的会保留在电解质溶液中，故工作一段时间后，KOH溶液的浓度会降低，D错误。
10、答案：D
解析：A.用试管加热固体时，试管口应该朝下，防止生成的水蒸气冷凝回流至试管底部使试管炸裂，故A错误；
B.不应该用硫酸作为反应的酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙为微溶物，不利于反应进一步进行，故B错误；
C.支管不应该插入溶液下，在水中的溶解度极大，会发生倒吸现象，故C错误；
D.分离和母液为固体和液体之间分离，可以采取此装置，故D正确；
故选D。
11、答案：C
12、答案：A
13、答案：D
解析：A.根据总方程式为：，可知Cu失去电子生成，所以Cu为负极；中的银得电子生成Ag，所以为正极，故A错误：B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故B错误；C.根据总方程式为：，可知Cu失去电子生成做负极，则负极的电极反应为：，故C错误；D.根据总方程式为：，可知中的银得电子生成Ag，为正极，外电路中每通过2mol电子，正极消耗1mol生成2molAg，所以正极质量减少16g，故D正确；所以本题答案：D。
14、答案：B
解析：5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2，则消耗的B的物质的量为5L×0.2=1mol，则有：
在5min内该反应用C的浓度变化表示的平均反应速率为，故A正确；A是固体，所以平衡时B的体积分数为，故B不正确，A是固体，所以初始时的压强与平衡时的压强比为4:5，故C正确；平衡时B的转化率为，故D正确。
15、答案：A
解析：标准状况下0.672L氧气的物质的量=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.03mol×4=0.12mol；若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀最多，说明恰好反应生成氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，固体增加的质量就是金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而金属失去电子物质的量等于氧气得到的电子物质的量,为0.12mol，质量是0.12mol×17g/mol=2.04g，所以最多可得沉淀的质量为3.00g+2.04g=5.04g；答案选A。
16、（每空2分，共14分）答案：1.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
2.碱液(其他合理答案均可);吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;
3.试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;d;
4.①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应②a、d;
解析：1.Cu可与浓硫酸发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
2.因为SO2是污染性气体,不能排入大气中,故D中试管口放置的棉花中应浸有碱性溶液,吸收剩余的SO2,防止污染空气。
3.余热使反应继续进行时,生成的多余气体可贮存于B,排出的液体进入长颈漏斗,为减少SO2 的溶解,B内应为饱和NaHSO3溶液。
4.随着反应的进行,H2SO4被不断消耗,且反应生成水,使硫酸的浓度逐渐减小,当变为稀硫酸时,反应将会停止,因为铜与稀硫酸不反应,可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液,若有气泡产生则可证明确有余酸。
17、（每空2分，共14分）答案：（1）生石灰与浓氨水中的水反应放出大量的热，使受热分解生成，又由于温度升高，的溶解度减小，从溶液中逸出
（2）；B
（3）干燥，并吸收多余的氨气，防止其污染空气
（4）C
（5）干燥；检验装置C中是否有水生成
解析：分析实验过程如下：
（1）CaO与浓氨水中的水反应生成，同时放出大量的热，使受热分解生成，又由于温度升高，的溶解度减小，从溶液中逸出。
（2）装置C中的CuO与发生反应，CuO转化为Cu，转化为，同时有生成，在该反应中CuO得到电子，失去电子，表现出的还原性。
（3）多余的被装置D中的浓硫酸吸收，防止其逸出而污染环境，同时浓硫酸能干燥。
（4）的密度与空气相近，不能用排空气法进行收集，排水法收集到的中有水蒸气，故只有用气囊收集才能得到干燥、纯净的。
（5）装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收中的水蒸气，干燥。装置F中盛放的无水硫酸铜与作用变为蓝色，所以装置F的作用主要是检验装置C中是否有生成。
18、（除标注外 ，每空2分，共13分）答案：（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出
（2）正（1分） Cu
（3） 增加21.6g
解析：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为，因此实验现象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出。
（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为；锌失电子，作负极，发生氧化反应，放电时，电解质溶液中氢离子向正极（铜电极）移动，总反应式为。
（3）将电解质溶液改为溶液，Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量，。
19、（除标注外 ，每空2分，共14分） 0.2 mol/（L·s） 20％ BD 锌 2.24 2（1分） 1 （1分） 2NH3-6e-+6 OH-=N2+6H2O
【详解】(1)①v(C)== 0.2 mol/(L·s)，故答案为：0.2 mol/(L·s)；
②反应开始到2s，c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以，B的转化率==20%，故答案为：20%；
③3A (g) + B (g)2C(g)：
A．气体总质量m不变，气体的平均相对分子质量保持不变，则M不变，由n=可知，气体的总物质的量n不变，说明已平衡，A错误；
B．容器体积V不变，气体总质量m不变，由可知，无论是否平衡密度均不变，即密度不变，不能说明反应是否平衡，B正确；
C．正反应是气体分子数减小的反应，当容器内气体的总压强保持不变，说明反应已平衡，C错误；
D．反应速率之比=化学计量数之比，即无论是否达到平衡，都有vA︰vB︰vC=3︰2︰2，那么，当vA︰vB︰vC=3︰2︰2时，无法说明反应是否已达平衡，D正确；
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明反应已达平衡，E错误；
综上所述，BD符合题意，故答案为：BD；
(2)①Zn元素化合价升高，失电子，则锌为该电池的负极材料。由2Zn+O2=2ZnO可知，每1molO2参与反应时，转移4mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，消耗O2的物质的量=0.1mol，对应的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：锌；2.24L；
②结合图可知，NH3失电子，发生氧化反应得到N2和H2O，说明电极1为负极，则电极2位正极，所以，电流方向为：电极2→负载→电极1。该电池的反应物为NH3和O2，生成物为N2和H2O，则该电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极反应为：2NH3-6e-+6 OH-=N2+6H2O。