浙江省宁波市北仑区名校2022-2023高一下学期期中考试化学（选考）试题（答案）

北仑区名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学答案（选考）
选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C C D A B D B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C C B D A D B D
21 22 23 24 25
A C C D D
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（8分）Ⅰ.（1）2-甲基-3-乙基己烷 (2分)
（2）（2分）
（3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624KJ/mol （2分）
（4）CH2=CH2 CH3CH2CH3 （2分）
27.（10分）
（1）B （1分） ; A（1分） ; CO-2e-+CO32-=2CO2（2分）
（2）①II>III>I （2分） ②300-400℃ （2分）
③（2分）画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。
28．（10分）（1）铁 （1分）
（2）防止硅被再次氧化，避免自燃（2分）； 不再产生气泡；（1分）
（3）①（2分）
②cadbca。（2分）前三个正确给1分，后三个正确给1分
③（2分）
29．（10分）
Ⅰ.（1）5.0（2分）（2）abe （2分）
Ⅱ．①4.0 （2分） ②-53.5 kJ/mol；（2分） ③ a c d （2分）
30.（12分）
（1）（2分）（2）加聚 （2分） CH2=CHCH3（2分）
（3）CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2(OH)-CH2(OH)+2NaBr（2分）
（4）① 4 （2分） ② ( CH3)2C=C(CH3)2（2分）北仑区名校2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
(选考班+外高选考班使用)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于非电解质的是
A．氢气 B．蔗糖溶液 C ．已烷 D． 硫化钠
2.下列化学式与俗名不对应的是
A.金刚砂： SiC B.新戊烷：C(CH3)4
C.TNT： D.氯仿：CCl4
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．硝基苯的结构简式:
C．乙炔分子的球棍模型: D．CCl4的空间填充模型
4．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．能用溴水鉴别溴苯、四氯化碳、 己烯
C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量甲烷多
D．分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的有机物只有5种结构
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为
B．（碳正离子）中含有电子数为
C．2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
7．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是
A.它耐高温、抗氧化 B.它比钢铁轻，但质地较脆
C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料
8.下列物品中含有二氧化硅的是
①陶瓷 ②金刚砂 ③普通玻璃 ④有机玻璃 ⑤水晶项链 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片 ⑧玛瑙 ⑨硅太阳能电池 ⑩石英坩埚
A．①③④⑤⑥⑧ B．②③⑤⑥⑧⑩ C．③④⑤⑥⑧⑩ D．①③⑤⑥⑧⑩
9.将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10.在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应 A(g) + 2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如右图。则B的平衡浓度的表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A.4-S(aob) B.2-S(aob) C.4-S(abdo) D.2-S(bod)
11．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是
A．SiHCl3的电子式为
B．SiCl4用于制备光纤
C．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
D．由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2
12.关于下列有机物的说法不正确的是
①. ②. ③. ④. ⑤.
A. ②③不互为同分异构体 B. ②④为同种物质 C.①⑤互为同分异构体 D. ①⑤为同种物质
13．已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是
A. △H1＞0 B. △H2＞△H3 C. △H3＞△H1 D. △H2=△H1+△H3
14．2-丁烯有顺（）、反（）两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯
C．发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯断键吸收的能量
D．T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量
15．在绝热的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③容器内的温度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量
A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①③⑤
16．往一定容积的反应容器中充入2molNO和，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s
50% 90% 98%
1.0 30 12 250 2830
90 25 510 5760
8.0 30 0.2 3.9 36
90 0.6 7.9 74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢
C．在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡。
D．若反应速率以表示，在、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s
17．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O2Ag＋2OH
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
18.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H-H H-O
键能/（kJ mol-1） 436 463
热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -482 kJ mol-1
则2O(g)=O2(g)的△H为
A.428kJ mol-1 B.-428kJ mol-1 C.498kJ mol-1 D.-498kJ mol-1
19．两种气态烃以物质的量1:1比例混合，105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A. CH4 C2H4 B. C2H2 C3H8 C.C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
20.化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如右图所示 (已知：CH2=CHCH2CHO的键线式为：)下列有关五星烷的说法正确的是
A．五星烷与己烷互为同系物
B．五星烷的化学式为C16H20
C．五星烷分子中含有7个五元环
D．五星烷的二氯代物有11种
21. 某烃的结构简式为，该分子中可能共面的碳原子数最多有____个，一定在同一个平面上的原子至少有_____个。
A. 14 12 B. 12 11 C.6 8 D. 12 12
22.下列“类比”合理的是
A.Si能与HF反应生成SiF4和H2，则C能与HF反应生成CF4和H2
B.CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得
C.CaC2与水反应生成Ca(OH)2和乙炔，则CaS与水反应生成Ca(OH)2和硫化氢
D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，苯与溴的四氯化碳溶液反应生成溴苯
23．下列反应的方程式不正确的是
A.石灰石与醋酸反应：CaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2↑+H2O
B.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C.苯的磺化反应：
D. 粗硅的冶炼：SiO2+2C Si+2CO ↑
24. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三
份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间
变化如图。
下列说法错误的是
A．25℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·Lˉ1·minˉ1
B．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 证明碳酸的酸性比硅酸强 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。 硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸
B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C 判断二氯甲烷中的氯元素 取2 mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素
D 探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应” 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液 若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）烷烃 的系统命名是
（2）写出甲苯的硝化反应反应式
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（4）常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是________（写出结构简式）。
27．（10分）（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______（“填A或B”）流向用电器。内电路中，向电极______（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为________。
（2）①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。
②以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（CH3COOH）。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________。
③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】
28.（10分）某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：
已知：I、（易自燃）。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
（1）用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为________（填“陶瓷”“玻璃”或“铁”）。
（2）步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是________。
（3）测定产品中硅的纯度（利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算）：
①该反应的化学方程式为________。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是________（填字母，可重复使用）。
a.读数 b.冷却到室温 c.调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d. 向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为（实验数据均转化为标准状况下），则产品的纯度为________（列出计算式）。
29．（10分）某实验小组用0.50 mol／L NaOH溶液和0．50 mol／L硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制0.50 mol／L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号) 。
图1 图2
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图2所示。
取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（1）请填写下表中的空白：
（2）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J／(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
（3）上述实验结果的数值与57.3 kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
30.（12分）我国南海、东海具有丰富的石油资源，石油加工可获得乙烯、丙烯等重要有机合成原料。利用石油合成一系列有机物的流程图如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为：________。
（2）乙烯与X合成的反应属于________反应（填反应类型），X的结构简式为________。
（3）若充分反应，试写出D→E的反应方程式：___。
（4）根据下列要求回答问题：有机物CxHy（x、y为正整数）
①若y=2x+2，且x≤10，其一卤代物只有一种，则符合此条件的有机物 种。
②若x=6，y=12，分子中所有碳原子处在同一平面上，则该有机物结构简式为 。