浙江省A9协作体2024-2025高一下学期4月期中联考化学试卷（答案）

绝密★考试结束前
浙江省 A9 协作体2024学年第二学期期中联考 高一化学试题
考生须知：
1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108
选择题部分
一 、选择题 (本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于
A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物
2. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标
A. B. C. D.
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 氯原子的结构示意图： +17288
B. 中子数为10的氧原子：180
C. 用电子式表示HCl 的形成过程： D.NaCl 溶液中的水合离子：
4. 用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 置换反应
5. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 金刚砂：SiC B. 漂白液的主要成分：Ca(ClO)
C. 小苏打：NaHCO D. 石膏：CaSO ·2H O
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6. 雷雨天闪电时空气中有O 生成。下列说法中正确的是
A.O 和O 互为同分异构体
B.O 和O 的相互转化是物理变化
C. 相同质量的O 和 O 含有相同的质子数
D. 在相同的温度和压强下，相同质量的O 和 O3的体积相同
7. 下列属于可再生能源的是
A. 氢能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
8. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是
A. 聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒、无毒，可用于食品保鲜袋
B. 单晶硅具有特殊的光学和电学性能，可用于作光导纤维
C.Na CO 和 NaHCO 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D.SO 是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中成分被氧化，起到保质作用
9. 近年来我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. “华龙一号”核电站反应堆：所用铀棒中含有的232U 与232U互为同素异形体
B. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
C. 大型液化天然气运输船“大鹏昊”成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
D. “神舟十八号”飞船航天员穿的航天服：使用的多种合成纤维都属于有机高分子材料
10. 根据乙烯的性质推测1-丁烯(H C=CH-CH -CH ) 的性质，下列说法中，不正确的是
A.1- 丁烯与乙烯互为同系物
B.1- 丁烯与HCl 加成的产物可能有2种
C. 聚1-丁烯的结构简式为
D. 相同质量的乙烯和1-丁烯在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量相同
11. 下列实验装置中，无法达到实验目的的是
(
2.5
) (
纯铁丝
) 气体 酸性高锰 酸钾溶液 (
Fe(OH)

胶体
)
红色激光笔
A . 用pH计精确 测量氯水的 p H 值 B . 观察NaCl的 焰色试验 C.除去甲烷中乙烯 D.可用于观察胶体 的丁达尔现象
A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→ 电能
B. 外电路中电流的流向：Al→导线 →Mg
C. 溶液中的SO -向Mg 电极移动
(
第12题图
)D. 若将稀硫酸替换成NaOH 溶液，电流表指针偏向不变
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13. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。其中 涉及的主要化学反应为：
;(反应未配平)
下列说法正确的是
A. 反应①中另一种生成物为CO
B. 反应②和③互为可逆反应
C.SiHCl 的空间构型为正四面体形
D. 在提纯高纯硅的过程中，HCI 和 H 可以循环使用
14. 下列离子方程式不正确的是
A. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al ++3NH H O=Al(OH) J+3NH4
B. 氯气通入Ca(OH) 悬浊液中：Cl +Ca(OH) ===Ca ++C-+ClO-+H O
C. 向二元弱酸H PO 溶液中滴入足量烧碱溶液：H PO +3OH-===PO -+2H O
D. 用 FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe ++Cu==2Fe ++Cu +
15. 以空气和钢铁酸洗废液(主要含有FeCl 和 HC1)为原料合成Fe (OH) Cl -n,原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. 反应I 、Ⅱ 、Ⅲ 都为氧化还原反应
B. 反应Ⅱ后体系pH 升高
C. 生成FeCl 的总反应可表示为4FeCl +O +4HCl
催化剂4FeCl +2H O 第15题图
D.NO 可作为生成FeCl 的总反应的催化剂
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下 实验探究：将适量的蔗糖(C H Oi )放入烧杯中，加入几滴 水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察 到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 下列说法不正确的是
浓硫酸 蔗糖
① ②
第16题图
A. 生成的黑色物质主要为单质碳
B. 将有刺激性气味的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C. 上述实验现象体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
D. 该实验的缺点是可能带来环境污染
17. 在恒温条件下，将2mol A 和 2mol B 两种气体混合于2L 恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+2B(g)=C(g)。2min 末该反应达平衡，测得C 的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是
A. 若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若再加入1mol 氦气，该反应速率增大
C. 平衡时B 的物质的量浓度为0.4 mol-L-1
D. 气体A 的平衡转化率α(A)=40%
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18.元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出8种元素在周期表中的位置：
周期 IA IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 X
2 Y Z U
3 V W Q E
下列说法不正确的是
A. 离子半径：U2->V+
B.Z、Q 分别与X 形成的化合物的沸点：QX >ZX3
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H YO >H WO
D. 元 素U 和E 形成的某种化合物可作为水处理中的消毒剂
19.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol/L 的碳酸钠溶液中钠离子数为2NA
B.6.4gCu 与足量硫粉反应，转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L CHCl 分子中所含氯原子的总数为0.3NA
D.0.2mol SO 和0.1mol O 在一定条件下充分反应后的分子总数为0.2NA
20. 提纯 NaCl 粗品(含少量的 Ca + 、Mg +和 SO}-)得到精盐的方案如下，所用试剂为 BaCl 溶液、 Na CO 溶液、盐酸和NaOH 溶液(过程中所加试剂均过量)。
(
白色沉淀
粗盐水
试剂4
操作Ⅲ
滤液一
精盐水
试剂1
试剂2
试剂3
操作Ⅱ
操作
I
粗
盐
精
盐
)
下列说法不正确的是
A. 操作I 、Ⅱ 、Ⅲ都要用到玻璃棒
B. 若试剂2是NaOH 溶液，则试剂3一定是Na CO 溶液，试剂4为盐酸
C. 滤液中只含有Na+ 、CI-和OH
D. 操作Ⅲ的操作：精盐水蒸发至大量固体析出，停止加热，利用余热使滤液蒸干即得精盐
(
Li
Be
B
Mg
Al
Si
) (
第21题图
)21. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如右下图)的有些性质是相似的，这种 相似性被称为对角线规则。下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
选项 方法导引 示例
A 比较 Mg的金属性强于Be
B 预测 单质Si的熔点较高，则单质硼的熔点也很 高
C 实验 向BeCl 溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液至过量，能看到先产生白色絮状沉淀， 然后溶解
D 模型 Na元素与右上角的Be元素也有类似的对 角线规则，性质上也具有一定的相似性
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(
22. 柠檬酸亚铁
(
FeC
H O )
是一种补血剂。某研究小组利用
含铁矿烧渣(主要成分：
Fe
O
、
Fe
O
和少量的
CuO
和
SiO
)
制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下(过程中所加试剂均过量):
稀硫酸
NH HCO
溶液
制
FeCO
滤渣
B
含铁
烧渣
滤液
A
滤液
B
滤渣
A
酸
浸
铁
粉
)
下列说法正确的是
A. 柠檬酸的化学式：C H O
B. 滤渣A 的主要成分是SiO , 滤渣B 为 Cu
C. 滤液B 与过量的NH HCO 溶液反应的离子方程式为：Fe ++CO =FeCO J D.FeCO 制备柠檬酸亚铁的反应类型为置换反应
23. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理 不合理的是
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浓盐酸
滴管
气球
湿润的红色 石蕊试纸
适量NH Cl与 Ba(OH) 8H O
电磁搅拌器
第23题图
A. 搅拌一段时间后烧瓶壁会变冷，说明NH Cl 与 Ba(OH) ·8H O 的反应为吸热反应
B. 搅拌一段时间后试纸会变蓝，说明有NH 生成
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生
D. 整个实验过程中，气球会一直变大
24. 铁元素部分价态的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A.c→f 和 f→c 的反应都有可能是化合反应
B. 在 g→f→e→d 转化过程中，每步反应都存在物质颜色的变化 C.a 和酸反应都能生成f
D.b 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目 的 方案设计 现象和结论
A 鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠固体 分别向两支试管中各放入少量碳 酸钠和碳酸氢钠固体，分别滴入 几滴水，用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠，温度 降低的是碳酸氢钠
B 检验Fe +、Fe +混合 溶液中的Fe + 向溶液中先滴加KSCN溶液，再 滴加氯水 若滴加KSCN溶液无现象， 滴加氯水后溶液变红，则说 明有Fe +
C 制备氢氧化铁胶体 向煮沸的氢氧化钠水溶液中滴入 5~6滴饱和氯化铁溶液 当液体变为红褐色，则得到 氢氧化铁胶体
D 探究木炭与浓硝酸 的反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝 酸，然后加热 若出现红棕色气体，则说明 木炭具有还原性，能还原 HNO
非选择题部分
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26. (10分)请回答：
(1)胆矾的化学式_ ; 水的电子式 是 ▲
(2)写出丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯取代物(含两个甲基)的结构简式 △ 0
(3)元素Se 的原子结构示意图为+328186,写出元素 Se 在元素周期表中的位置▲ ;
SeO 在一定条件下可与足量的NaOH 溶液反应，书写该反应的化学方程式_ ▲ o
27. (8分)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
(
Ⅱ
400~500℃
SO
V

O

(催化剂)
空气
Ⅲ
吸收剂
硫磺
或黄铁矿
I
燃烧
H SO
SO
)
请回答：
(1)黄铁矿的主要成分为FeS ,FeS 中 Fe 的化合价为_ ▲ 。步骤I 前需将黄铁矿粉碎，目 的是 △
(2)SO 能使溴水溶液褪色，体现了SO 的_ ▲ 性，写出该反应的离子方程 式 ▲
(3)下列说法正确的是_ ▲
A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应
B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸
C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用
D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应
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28. (10分)1,2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二 氯乙烷，相关反应原理和实验装置如图：
(
多孔球泡
多孔球泡
浓硫酸
饱和食盐
水
) (
尾气处理
浓盐酸
△
A
d=
B
b-
尸
c
乙醇
P O
甘
油
浴
橡皮
管
MnO
a
)
甲 乙 丙 丁 戊 己
已知：
①装置丙可制备乙烯，方程式为
②装置乙中的反应为放热反应；
③1,2-二氯乙烷的沸点83.6℃;甘油的沸点为290℃。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是_ ▲ _
(2)装置乙中发生的化学反应方程式为_ -0
(3)制取1,2-二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用):
a→ △ → △ →_ → →b—c-f-e-i-i-d
(4)下列说法不正确的是_ ▲ o
A. 装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下且不挥发到空气中
B. 装置乙中的仪器B 在本实验中的作用是冷凝产物，提高产率
C. 装置丙中采用甘油浴加热的优点是受热均匀，温度易控制，也可用水浴代替
D. 装置戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，也可用NaOH 溶液代替
(5)产品纯度的测定：量取5.5mL 密度为1.2g/mL的产品，加足量稀NaOH 溶液，加热充分反 应：X+2NaOH- 水→Y+2NaCl(X 为1,2-二氯乙烷，Y 为乙二醇，方程式已配平)。所得溶 液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.00mol/L 的 AgNO 标准溶液至不再产生沉淀，沉降 后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1,2-二氯乙烷的纯度为 一 ▲
29. (12分)一定温度下，在2L 恒容密闭容器中发生反应： (g) 。 开始时加入3.0molN 、8.0molH , 反应到5min 时测得NH 的物质的量是1.0mol。请回答下列 问题：
( 1 ) 用H 浓度变化表示0-5min内反应的平均速率为 ▲ mol-L- min- 。
(2)反应经一定时间后，下列情况能说明已达到平衡状态的是 ▲ (填序号)
A. 单位时间内生成了amolN 时，消耗了2amolNH
B. 容器内H 的浓度保持不变
C. 容器内气体的压强保持不变 D.v(N ) 正=3v(H ) 逆
E.N 和 H 的物质的量之比保持不变
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(3)已知某条件下断裂1mol 下列化学键需要吸收的能量如下表所示：
化学键 H-H N-H N-N N=N
能量/KJ 436 391 193 946
①若在该条件下N 和H 发生反应，生成2molNH 能放 出 ▲ kJ能量。
②NH 比 NH -NH 更稳定的原因是_ o
(4)充满NH 的试管倒插在滴有酚酞的水中的实验现象_ -0
(
电极反应式：
▲
)(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 的含量，其工作原理如右图所示。请写出负极的
(
V-
Pt
电极
(b)
O
NH
N

KOH
溶液
Pt
电极
(a)
)
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浙 江 省 A9 协作体2024 学年第二学期期中联考 高一化学参考答案
一 、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B A B C A B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D D C A
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D B B C D A D C A
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26 . (10分)
(1)CuSO ·5H O(2 分 ) ; H:0:H(2 分 ) 。
(2)CH CHCICH (2 分 ) 。
(3)第四周期第VIA 族 ( 2 分 ) ;SeO +2NaOH=Na SeO +H O(2 分 ) 。
2 7 . ( 8 分 )
(1)+2(1分);增大接触面积，加快反应速率(或使反应更充分)(2分)。
(2)还原性(1分); SO +Br +2H O=SO -+2Br +4H+(2 分 ) 。
(3)BC(2 分，多选错选不得分，选对1个给1分)。
28 . (10分)
(1)分液漏斗(2分)。
(2)Cl +CH =CH →CH CICH Cl(2 分 ) 。
(3)ghef(2 分，选错或次序错误均不得分)。
(4)CD(2 分，多选错选不得分，选对1个给1分)。
(5)75%(2分)
29 . (12分)
(1)0 . 15(2分)。
(2)BCE(2 分，多选错选不得分，选对2个给1分)。
(3)①92(2分);②打断1mol的 N-N 共价键所需要的能量要比N-H 共价键的能量低，N
-N 键比N-H 不牢固，所以氨气要比肼稳定(2分)。
(4)水充满整个试管，试管内溶液呈红色(2分)。
(5)2NH -6e +60H =N +6H O(2 分 ) 。
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