2022～2023北京市海淀区高三第一次模拟考试化学试卷及答案解析

2022～2023学年北京市海淀区高三第一次模拟考试化学试卷
1. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是( )
A. 属于金属元素 B. 属于区元素
C. 嫦娥石中的化合价为 D. 可利用射线衍射法获取其晶体结构
2. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 和混合气体的分子数为
B. 通过与制得，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的键
D. 淀粉中含原子数为
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 基态原子的价层电子轨道表示式：
B. 反丁烯的分子结构模型：
C. 丙酮的结构简式：
D. 的电子式：
4. 下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是( )
A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B. 硝酸银溶液中加入过量氨水：
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
5. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中为价。下列说法正确的是( )
A. 该分子中原子的价层电子对数为 B. 该分子中原子均为杂化
C. 电负性： D. 第一电离能：
6. 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是( )
试剂、 现象 结论 装置
、稀 产生的无色气体在导管口变红棕色 和稀反应生成
漂白粉、浓 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓反应生成
、酒精溶液 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声 和反应生成
电石、饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 和反应生成
A. B. C. D.
7. 通过理论计算发现，与发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应物经过渡态生成中间体发生的是，加成
B. 推测物质的稳定性顺序为：
C. 反应路径中最大能垒为
D. 催化剂不会改变总反应的
8. 益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是( )
A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子
C. 有两种含氧官能团 D. 能与强酸、强碱反应
9. 聚酰胺具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 中含有五元环 B. 是酯化反应
C. 该合成路线中甲醇可循环使用 D. 可发生水解反应重新生成
10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 、、三点中点对应的平衡转化率最高
D. 若的初始浓度为，时，
11. 全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。
下列说法不正确的是( )
A. 全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料
B. 电池放电时，脱出的参与正极反应
C. 与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱
D. 主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道
12. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. E、点溶液的分别为和
B. 点对应的溶液中：
C. 点对应的溶液中：
D. 点对应的溶液中，为定值
13. 利用可再生能源提供的能量可高温共电解和，并实现清洁燃料的制备。其工作流程和反应原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 装置Ⅰ中生成气体的电极反应为
B. 装置Ⅱ中过程均有极性键的断裂和生成
C. 装置Ⅲ中消耗理论上转移
D. 该过程中的循环利用率理论上可达
14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是( )
A. 和中产生的气体成分完全相同
B. 和中沉淀的主要成分不同
C. 和均只发生了复分解反应
D. 的还原性在酸性条件下增强
15. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在年才被首次分离出来。
键长
基态原子的核外电子排布式为___________。
氟氧化物、的结构已经确定。
依据数据推测键的稳定性： ___________填“”或“”。
中键角小于中键角，解释原因：___________。
是一种有特殊性质的氢化物。
已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含个的重复单元结构：___________。
溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
工业上用萤石主要成分制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。
晶体中距离最近的有___________个。
晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________列出计算式。
16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。
已知：个电子所带电量为库仑。
．乙二胺四乙酸二钠能形成可溶含铜配离子。
．，。
【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。
铜片应连接电源的___________填“正极”或“负极”。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。
本实验测得___________列出计算式。
【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。
实验 电解液 实验现象
溶液 铜片表面为灰蓝色
和混合液 铜片表面仍为红色
实验和中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
经检验，实验中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。
电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________填“偏大”、“偏小”或“不变”。
实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液；向滤液中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。
17. 罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。
已知：．
．表示某易离去的基团
．
含有的官能团为___________。
的化学方程式为___________。
的反应类型为___________。
的结构简式为___________。
经多步可得到，写出与的结构简式。
：___________；：___________。
试剂分子式为 。的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：___________核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为。
18. 工业上利用锌焙砂主要成分为，含有少量、、等生产高纯的流程示意图如下。
用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为____________________。
“浸出”时转化为。“除砷”步骤中用作氧化剂，步骤反应的离子方程式为____________________。
“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。
“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：________________________________。
“沉锌”步骤中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________________________。
“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图、图所示。
已知：固体失重质量分数。
比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。
时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为___________保留到小数点后一位。
根据图和图，获得高产率分解率、高活性比表面积产品的最佳条件是___________填字母序号。
恒温， 恒温，
恒温，恒温，
该流程中可循环利用的物质有___________。
19. 某兴趣小组研究溶液与溶液反应过程中的物质变化。
小组实验
向新制溶液中滴加少量溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式：___________。
探究灰绿色沉淀的成因
猜想：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想：铁元素部分被氧化后，Ⅱ、Ⅲ形成的共沉淀物为灰绿色。
实验 操作 试剂均为 实验现象
Ⅰ
向两片玻璃片中心分别滴加试剂和，面对面快速夹紧。 ___________
滴溶液 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色。
Ⅱ 滴溶液滴溶液滴溶液 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊。
将试剂补充完整_______。
根据实验现象得出结论，猜想______正确。
探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：
层状结构示意图如图，位于八面体的顶点，占据八面体的中心。当部分Ⅱ被氧化为Ⅲ时，层状结构不被破坏。
．在强酸条件下不易被空气氧化；低浓度的难以体现还原性。
．。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至得样品液。
小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。
取样品液，测得其中的物质的量为。
取样品液，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。写出该滴定过程中反应的离子方程式：___________。
取样品液，加适量水及固体静置后，立即以溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗溶液。
结论：用表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中______取最简整数比。( )
实验反思与改进
有文献指出：表面吸附的可与沉淀中已有溶解的Ⅲ快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原理如图所示。
利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将固体与溶液混合得到悬浊液，一段时间后___________将实验测定结果补充完整。
小组同学根据文献观点改进了中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在的白色沉淀，写出合理的实验操作：___________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.由题干信息可知是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，A正确；
B.的核外电子排布式为，故其属于区元素，B正确；
C.根据嫦娥石的组成为，其中常以形式存在，为价，磷酸根带个单位负电荷，根据化学式中各元素的化合价代数和为可知，嫦娥石中的化合价为，C错误；
D.射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，故可利用射线衍射法获取其晶体结构，D正确；
故答案为：。
2.【答案】
【解析】A.和混合气体的分子数为，A错误；
B.根据反应方程式：可转移电子数目为，通过与制得即，则转移电子数为，B错误；
C.由于标准状况下为液体，则无法计算中含有的键，C错误；
D.淀粉中含原子数为 ，D正确；
故答案为：。
3.【答案】
【解析】A.基态原子的价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式：，故A错误；
B.反丁烯为，其分子结构模型：，故B正确；
C.丙酮的结构简式：或，故C正确；
D.是氮氮共用三对电子，其电子式：，故D正确。
综上所述，答案为。
4.【答案】
【解析】A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B.硝酸银溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为：，故B正确；
C.草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故C错误；
D.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成一氧化氮和硝酸铁，离子方程式为：，故D正确；
故选C。
5.【答案】
【解析】A.由图可知，该分子中原子形成个键，且没有孤电子对，价层电子对数为，故A正确；
B.由结构式可知，该分子中与相连的原子价层电子对数为，杂化方式为杂化，另外两个原子价层电子对数为，杂化方式为杂化，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： ，则元素的电负性大小顺序为：，C错误；
D.元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第、第元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：，D错误；
故选A。
6.【答案】
【解析】A.和稀反应生成，被空气中的氧化为，产生的无色气体在导管口变红棕色，故A错误；
B.漂白粉和浓发生反应：浓，生成的可以使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C.酒精溶液中含有水，和水反应也能产生氢气，则收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，并不能说明和 反应生成，故C错误；
D.电石和饱和食盐水反应制备乙炔的过程中会产生气体，具有还原性也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该实验不能说明
和反应生成，故D错误；
故选B。
7.【答案】
【解析】A.由题干反应历程图可知，反应物经过渡态生成中间体即，故发生的是，加成，A正确；
B.由题干反应历程图可知，物质具有的能量相对大小为：，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：，B正确；
C.由题干反应历程图可知，反应路径中最大能垒为过渡态，其数值为，C错误；
D.催化剂不会改变反应的始态和终态，故催化剂不能改变总反应的，D正确；
故答案为：。
8.【答案】
【解析】A.根据结构简式可知，益母草碱分子中含有个原子，个原子，个原子和个原子，其分子式为，故A错误；
B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则益母草碱分子中不含手性碳原子，故B错误；
C.益母草碱分子中的含氧官能团有酚羟基、醚键、酯基，有种，故C错误；
D.益母草碱分子中含有酚羟基，具有酸性，能与强碱反应，含有氨基，具有碱性，能与强酸反应，故D正确；
故答案选D。
9.【答案】
【解析】和发生缩聚反应生成，结合的分子式可以推知为，和发生酯化反应生成，则为，以此解答。
A.由分析可知，为，含有五元环，故A正确；
B.由分析可知，和发生酯化反应生成，是酯化反应，故B正确；
C.由和的结构简式可以推知，和发生缩聚反应生成的过程中会生成甲醇，可循环使用，故C正确；
D.由和的结构简式可以推知，可发生水解反应得到，不能直接得到，故D错误；
故选D。
10.【答案】
【解析】A.键断裂表示正反应速率，而键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确；
B.由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C.当温度相同时，增大的比值即增大的浓度，则的平衡转化率增大，而的平衡转化率却减小，由图像信息可知，、、三点中点对应的平衡转化率最高，C正确；
D.由题干图像可知，若的初始浓度为，时，时的平衡转化率为，由三段式分析：，则 ，D错误；
故答案为：。
11.【答案】
【解析】A.全氟磺酸质子膜是聚合物，属于有机高分子材料，故A正确；
B.电池放电时，阳离子向正极移动参与正极反应，故B正确；
C.氟原子电负性较大，是吸电子基团，导致附近电子云密度减小，而氢离子带正电，电子云密度减小后与带正电的氢离子结合不紧密，因此电离变得比较容易，酸性会增强，故C错误；
D.由图可知，主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道，故D正确；
故选C。
12.【答案】
【解析】通过图象分析，点为新制的氯水，溶液为盐酸和次氯酸的混合溶液，对水的电离有抑制作用，点溶液为中性，点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，点溶液呈碱性；据此作答。
A.点为新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中完全是由水电离出来的，所以，则溶液中，则溶液；点过量，溶液为碱性溶液，溶质为、和，，A错误；
B.点溶液为中性，，根据溶液呈电中性，，可得，B正确；
C.点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则，C错误；
D.根据元素守恒，点对应的溶液中，为定值，D错误；
故选B。
13.【答案】
【解析】装置Ⅰ为电解池，阳极反应为：，阴极反应为：，，装置Ⅱ为，装置Ⅲ为烃类燃料电池，总反应式为：，据此分析解题。
A.由分析可知，装置Ⅰ中生成气体的电极反应为，A正确；
B.由题干反应历程图可知，装置Ⅱ中过程中有极性键的断裂和极性键的生成，过程中只有极性键的生成，没有极性键的断裂，过程中有非极性键的生成，B错误；
C.由分析可知，装置Ⅲ中总反应式为：，则装置Ⅲ中消耗理论上转移，C正确；
D.由题干转化关系可知，该过程中的循环利用率理论上可达，D正确；
故答案为：。
14.【答案】
【解析】由题干实验信息可知，过程中先发生反应：，然后发生与反应生成和氮氧化物等刺激性气味的气体，与反应生成，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而过程中先发生与反应生成和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与结合生成沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。
A.由题干实验信息可知，依次发生反应方程式为：、与反应，已经过量的与反应，而则是与反应生成和，可知和中产生的气体成分不一定完全相同，和的多少可能不同，不合题意；
B.由题干实验信息可知，发生的反应为：，故沉淀的主要成分是，而中沉淀是先加入稀硝酸后再加入，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为，然后再与反应生成沉淀，故二者的主要成分不同，符合题意；
C.由分析可知，发生的反应为：属于复分解反应，而既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应，不合题意；
D.由题干信息可知，由到时的酸性比到的酸性弱，但到转化生成的硫酸根反而更少，但中浓度比中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，不合题意；
故答案为：。
15.【答案】
和中原子均为杂化且均有个孤电子对或和分子结构相似，电负性大于氧大于氢，故中心原子周围电子云密度相对小于中情形，周围电子对间斥力较小，键角变小

【解析】氟是号元素，基态氟原子的电子排布式为。
键长越长，键能越小，中键的长度小于中键的长度，则中键的键能大于中键的键能，则键的稳定性：；
和中原子均为杂化且均有个孤电子对或和分子结构相似，电负性大于氧大于氢，故中心原子周围电子云密度相对小于中情形，周围电子对间斥力较小，键角变小，中键角小于中键角。
测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含个的重复单元结构为：；
溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为，离子方程式为：。
由晶胞结构可知，占据个顶点和个面心，个位于晶体的内部，晶体中距离最近的有个；
由晶胞结构可知，的个数为 ，的个数为，晶体中与的最近距离为晶胞体对角线的，设晶胞的边长为，则，，该晶体的密度。
16.【答案】负极；；：
容量瓶
，与生成配离子，下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得
偏大
溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境；硫化钠的作用是进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时沉淀转化为更难溶的

【解析】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为库仑，电解完成后，得到铜片质量增加了。为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式，铜作阳极，利用电解铜消耗的质量来测定。
电解硫酸铜溶液，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了，则铜片应连接电源的负极，铜离子在阴极处得到电子变为铜单质，铂丝尖端产生气泡，气泡为氧气，其电极反应式为。根据，理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为：；
根据电子转移建立等式，因此本实验测得；
实验和中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶需要配制电解液；
从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：根据实验中的灰蓝色成分主要是和乙二胺四乙酸二钠能形成可溶含铜配离子信息得到，与生成配离子，下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得；
电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，说明还有一部分生成氧气，则铜片质量减小量偏低，根据得到的数值偏大；故答案为：偏大。
实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液；直接加入硫化钠，溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境，而先向滤液中先加入调，再加入，根据，分析出溶解度更小，硫化钠的作用是进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时沉淀转化为更难溶的。
17.【答案】羧基和碳氟键
加成反应
；
或其他合理结构

【解析】由题干合成流程图可知，由生成的转化条件可推知的结构简式为：，由到的转化条件可推知的结构简式为：，由的结构简式和到、到的转化条件可知，试剂的结构简式为：，的结构简式为： ，由、的结构简式和、的分子式并结合到、到、到的转化条件可知，的结构简式为：，的结构简式为苯酚基取代中的原子，由、的结构简式和试剂分子式为，可知试剂的结构简式为：，由此分析解题。
由分析可知，的结构简式为：，则含有的官能团为羧基和碳氟键；
由分析可知，的结构简式为：，试剂的结构简式为：，的结构简式为：，则的化学方程式为： ；
由分析可知，的结构简式为：，结合的结构简式可知的反应类型为加成反应；
由分析可知，的结构简式为；
经多步可得到，结合题干信息可知，在一定条件下发生信息反应得到，则的结构简式为：，异构化为，即和为同分异构体，结合的结构简式可知，的结构简式为：，在一定条件下发生消去反应，脱去一个小分子可得；
由已知信息和到的转化条件可知，转化也是分两步进行的，即先与在一定条件下反应，然后再与试剂即发生信息反应生成，在此过程中可能先与反应生成，然后自身发生反应可生成，该物质符合核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为。
18.【答案】增大接触面积，提高反应速率，提高浸出效率
“蒸氨”过程中有产生，溶液中的浓度降低，平衡正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体

、或、

【解析】锌焙砂主要成分为，含有少量、、等中加入和氨水，过滤后，滤液中含有、、、，加入、、，先将氧化为，再将氧化为，二者反应生成、、沉淀；过滤后，滤液中加入，将重金属离子转化为沉淀，过滤后，滤液中加入，深度除金属离子，过滤后蒸氨，再向溶液中加入和将转化为沉淀，烘干后煅烧，得到，以此解答。
“浸出”时要将锌焙砂粉碎，其目的是增大接触面积，提高反应速率，提高浸出效率；
通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为。
“浸出”时转化为，由分析可知，和发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
除砷后溶液中还存在少量、、、，其中在深度除金属离子中除去，则“除重金属”时，加入溶液可以将除去，滤渣Ⅱ中含有的主要物质是和。
“蒸氨”过程中有产生，溶液中的浓度降低，平衡正向移动，转化为，溶液中还存在和，得到白色固体。
“沉锌”步骤中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为：。
加热时发生分解，设加热前的质量为，后固体失重质量分数为，则生成的质量为，分解的质量为，则的分解率为；
由图可知，恒温和恒温时，失重质量分数相等，由可知分解率，由图可知，恒温时，比表面积，则应该选择恒温，，故选。
由分析可知，、或、都可循环使用，则流程中可循环利用的含氮物质有、或、。
19.【答案】
滴溶液和滴蒸馏水
层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分Ⅱ被氧化为Ⅲ时，层间会引入阴离子平衡电荷
取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了或取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀
溶液中检测到
将长滴管插入浓氢氧化钠溶液中，缓慢挤入少量的的溶液

【解析】（1）向新制溶液中滴加少量溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O2氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴溶液和1滴蒸馏水，然后再2滴溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
（3）①共沉淀物为灰绿色的原因是铁元素部分被氧化后，(Ⅱ)、(Ⅲ)形成的；层状结构中位于八面体的顶点，
占据八面体的中心，两层间有空隙，当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层状结构不被破坏，故根据电荷守恒可知，当部分(Ⅱ)被氧化为(Ⅲ)时，层间会引入阴离子平衡电荷；硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则证明的实验操作和现象是：取少量灰绿色沉淀加入足量的盐酸溶解，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明灰绿色沉淀的层间嵌入了；
③滴定过程中Fe2+被高锰酸钾氧化为Fe3+，高锰酸根离子被还原为锰离子同时生成水，离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
④取样品液，加适量水及固体静置后，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，立即以溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则存在关系式：2Fe3+~I2~2Na2S2O3，则25mL溶液中n(Fe3+)=n(S2O)=0.0128L=3.2×10-4mol；
25mL溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=0.0256L×5=6.4×10-4mol；
25mL溶液中n()==1.6×10-4mol，则中x：y：m=4:2:1，由化合价代数和为0可知z=12，则此样品中x：y：z：m=4:2:12:1；
（4）①由图可知，2+在固体表面失去电子得到3+，中得电子得到，故一段时间后，溶液中检测到；
②由上述实验结果和文献观点可知，Fe(OH)2白色沉淀吸附，或吸附的可与沉淀中已有溶解的(Ⅲ)快速发生电子转移，都会使沉淀变成灰绿色，为了得到可较长时间存在的白色沉淀，应该隔绝氧气或减少亚铁离子的吸附，实验设计可为：将长滴管插入浓氢氧化钠溶液中，缓慢挤入少量的0.1mol/L的FeSO4溶液。
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