第2章化学反应的方向、限度和速率单元测试卷2 （含解析）高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1
第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷
一、单选题
1．在下列反应CO+H2O CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于
A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
2．对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
3．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50％，现有下列几种说法：
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50％
⑧平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为
其中正确的是
A．②④ B．①③ C．②③ D．③④
4．工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
下列有关说法正确的是
A．反应的
B．反应I在一定温度下能自发进行，则
C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率
D．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高
5．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是
A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大
D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率
7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
8．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．x=3
B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2
C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大
9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡： K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S的物质的量为6mol
D．CO的平衡转化率为20%
10．臭氧分解的反应历程包括以下反应：
反应①：(快)
反应②：(慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①<反应②
B．只参与反应①，改变分解的反应历程
C．分解为的速率主要由反应①决定
D．参与反应提高了分解为的平衡转化率
11．已知分解放出的热。在含少量的溶液中，的分解机理为：
(1)(慢) (2)(快)。
下列说法错误的是
A．单位时间内，物质的量变化量是的2倍
B．第①步反应的活化能比第②步的高
C．越大，分解速率越快
D．分解反应的活化能等于
12．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是
A．反应Ⅱ的方程式为
B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高
C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量
D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变
13．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是
A．ΔH>0
B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%
D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600
14．合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为
B．平衡时，合成氨反应的平衡常数
C．和的交点代表反应处于平衡状态
D．改变和的用量，和交点位置将改变
15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
B．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气
C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
二、填空题
16．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。
(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
(5)分析可知X为_______(填化学式)。
(6)时间段的温度为_______。
(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。
17．和在水溶液中的反应为。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为_______。当上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移动？______
(2)请设计一种能使平衡向逆反应方向移动的方案。______
18．500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：______________
(2)在第5s时，SO2的转化率为_______。
(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．
b． 混合气体中的体积分数保持不变
c．v逆()=2v正()
d． 容器内密度保持不变
三、计算题
19．氯铂酸钡固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则___________kPa，反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
20．一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。
四、实验题
21．回答下列问题
(1)的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时，甲、乙两种条件下浓度随时间的变化如下图所示：
①图甲表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
②图乙表明，_______条件相同时，_______越大，分解速率越快。
(2)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察_______，比较得出结论。
②有同学提出将溶液改为更为合理，其理由是_______。
22．探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。
(1)高温裂解转化为和硫蒸气： 。
①_______(用“a、b、c”表示)。
化学键
键能 a b c
②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度不再改变 B．容器中总压强不再改变
C． D．不再改变
(2)为研究烟气中、的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应： 。不同温度和投料量下，测得平衡时压强对数和的关系，如图所示。
①_______(填“>”或“＜”)。
②温度时，平衡常数为_______。(为以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)
③a、b两点体系总压强与的比值为_______。
(3)已知表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差越大，反应的自发程度越大，如反应的。
①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为_______。
②写出的一项用途_______。
参考答案：
1．B
【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B
2．B
【详解】碳酸钙的分解反应为吸热反应，则该反应的，该反应正反应是气体体积增大的反应，，要想反应能自发进行，应满足，T越大，越有利于，因此高温时该反应能自发，当T较小时，压强越低越有利于实现，因此最不利于其自发进行的条件是低温高压，故B符合题意；
答案选B。
3．A
【详解】
％＝50％，解得：。
①，错误；
②平衡时A的转化率为50％，正确；
③平衡时物质B的浓度为，错误；
④平衡常数为，正确；
综上所述，正确的是②④，故选A。
4．D
【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，则 H =(a+b)kJ mol-1，故A错误；
B．反应Ⅰ是一个熵减小的反应， S＜0，由一定温度下能自发进行可知， H —T S＜0，则a＜0，故B错误；
C．反应Ⅱ中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故C错误；
D．水的气态能量大于液态大于固态，故同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平衡状态，故①错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时应有4 mol H- O键断裂的同时，有4 mol H- F键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误。能说明反应达到平衡状态的是②③。
6．C
【详解】A．若x=1，CO和NO反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，其中N2与NO的反应速率不相等，A错误；
B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，产物是氮气、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非极性键，则碳氢化合物与NOx的反应既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成，B错误；
C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应物之间的接触面积越大，所以反应速率越大，C正确；
D．三元催化剂能同等程度增大正逆反应速串，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；
C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
8．C
【详解】A．由图可知，反应消耗了3molH2O，生成了1mol(H2O)x，根据原子守恒可知x=3，A不符合题意；
B．由上述分析可知x=3，在该温度下，平衡时c[(H2O)3]=1mol÷1L=1mol/L，c(H2O)=2mol÷1L=2mol/L，反应的平衡常数 ，B不符合题意；
C．根据质量守恒，平衡时混合气体质量与初始时投入的5molH2O的质量相同，即90g，平衡时混合气体物质的量为3mol，那么混合气体的平均摩尔质量为30g/mol，C符合题意；
D．t1时刻反应已经达到平衡，此时保持温度不变充入1molH2O(g)，由于容器是密闭的，相当于增大了压强，根据勒夏特列原理，平衡会朝压强减小的方向即正方向移动，更倾向于消耗反应物，生成产物，所以平衡时的增大，D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A．升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；
B．通入CO气体的瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，B错误；
C．设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为VL，则
，，解得n=7，C错误；
D．根据上述计算可知CO的转化率为20%，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A正确；
B．氯自由基(Cl )能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl 主要参与反应②，故B错误；
C．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故C错误；
D．Cl 是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】A．由总反应方程式可知，单位时间内，物质的量变化量是的2倍，A正确；
B．据信息，第①步反应速率比第②步慢，则第①步反应的活化能比第②步的高，B正确；
C．越大，第①步反应速率越快，分解速率越快，C正确；
D．由分解放热的热无法计算活化能，D错误；
故选D。
【点睛】该题以分解反应机理为载体，考查化学反应速率及活化能的概念。
12．D
【分析】从图中可以看出，反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应Ⅱ中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。
【详解】A．由图中可以看出，反应Ⅱ中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；
B．反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；
C．反应Ⅱ中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；
D．Mn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
13．A
【分析】由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；
【详解】A．根据图象，接近起始阶段，体系压强增大，但随着反应进行，气体分子数减少，容器体积不变，根据pV=nRT，p=，要使p增大，比如T增大，则说明反应放热，所以该反应焓变△H＜0，故A错误；
B．发生的反应为：，曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同，则，可得x=0.4，则0～10min内，故B正确；
C．10min时反应达到平衡，曲线II对应的NO的平衡转化率为×100%=80%，故C正确，
D．反应达到平衡时c(NO)=c(H2)=mol/L=0.02mol/L，c(N2)=mol/L=0.04mol/L，c(H2O)=0.08mol/L，所以K= =1600，故D正确；
故选：A。
14．A
【详解】A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为，A项正确；
B．合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此，B项错误；
C．和的交点代表反应的正逆反应的平衡常数相等，并不代表此时为平衡状态，C项错误；
D．K只随温度改变而改变，不受反应物量的影响，因此两曲线交点位置不变，D项错误；
本题答案为A。
15．C
【详解】A．NO2气体中存在2NO2N2O4，加压瞬间，组分浓度增大，气体颜色加深，该反应是气体物质的量减少，随着反应向正反应进行，气体颜色变浅，但比原平衡深，符合勒夏特列原理原理，故A不符合题意；
B．SO2催化氧化成SO3的反应是2SO2+O22SO3，加入过量的空气，增加氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向进行，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；
C．反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，因为增大压强，容器体积缩小，组分浓度增大，气体颜色变深，故C符合题意；
D．从混合物中分离出钾蒸气，减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；
答案为C。
16．(1)溶液褪色时间
(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量
(3) 浓度 温度
(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为
(5)H2S
(6)300℃
(7)
【详解】（1）溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；
（2）根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；
（3）①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；
②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；
（5）根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S；
（6）由图2可知，时间段H2完全转化为H2S， H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃；
（7）时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。
17．(1) 正向移动
(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水
【详解】（1）平衡常数是可逆化学反应达到平衡状态时，生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积之比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积之比，中涉及物质均能溶于水，因此该反应的平衡常数；平衡后加入萃取溶液中的，减小，平衡将正向移动。
（2）增大生成物浓度可使平衡逆向移动，设计一种促使化学平衡向逆反应方向移动的方案为平衡后加入FeCl2溶液或碘水，可使平衡逆向移动，故答案为：平衡后加入FeCl2溶液或碘水。
18．(1) 0.003mol L-1 s-1 0.0015mol L-1 s-1
(2)65%
(3)b
(4)bc
【解析】（1）
0～2s内消耗二氧化硫是0.02mol-0.008mol=0.012mol，根据方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，则；
（2）
在第5s时，SO2的转化量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，则转化率为；
（3）
由于从开始至平衡，SO2物质的量减小了0.013，所以浓度减少了0.0065 ，则SO3浓度增加了0.0065，所以表示SO3变化曲线的是b；
（4）
a．未标明正逆，任一时刻该速率关系均成立，a错误；
b．反应在密闭容器内进行，则总体积不变，当SO2的体积分数不变时，说明SO2体积不变，即SO2的量不变，达到平衡状态，b正确；
c．因为2v正(O2)=v正(SO2)，v逆(SO2)=2v正(O2)，所以v逆(SO2)=v正(SO2)，说明反应达到平衡，c正确；
d．容器内气体的质量和体积不变，即容器内密度始终不变，d错误；
答案选bc。
19． 24.8
【详解】由题意可知376.8℃时璃烧瓶中发生两个反应：、。的平衡常数，则平衡时p2(Cl2)=，平衡时p(Cl2)=100Pa=0.1kPa，设到达平衡时I2(g)的分压减小pkPa，则，376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，则平衡时2p kPa=2×12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa=7.6kPa，24.8kPa=24.8×103Pa=24.8 kPa，p(Cl2)=0.1kPa，因此反应的平衡常数K=≈0.0012=。
20．1.8
【详解】设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。
21．(1) pH c (H2O2） c (H2O2） pH
(2) ①气泡产生的快慢 ②消除阴离子 对H2O2分解催化作用的干扰
【详解】（1）从图甲看出，相同时间内，起始 c (H2O2）越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，从图乙看出，NaOH 溶液浓度越大，即 pH 越大，H2O2分解速率越快，故本题答案为：pH；c (H2O2）；c (H2O2）； pH。
（2）①气泡产生的快慢，可以看出反应速率的快慢，故本题的答案为：气泡产生的快慢；控制变量的做法，阴离子都是，只有阳离子的不同对反应的催化效果不同，故本题的答案为：②消除 对H2O2分解起到催化作用的干扰。
22．(1) 4b-a-4c A
(2) < 1.0×10-4
(3) 防腐剂
【分析】反应焓变△H=E吸热-E放热；平衡状态时，各组分的物质的量浓度保持不变；向密闭容器中某组分的压强越大，浓度越大；SO2(g)+NO2(g) NO(g)+SO3(g)的平衡分强常数Kp= ；氧化还原反应的电势差越大，反应的自发程度越大。
【详解】（1）①已知2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，根据表格中化学键的键能可知反应焓变：△H=E吸热-E放热=4b-(a+4c)=4b-a-4c；
②A.在恒温恒容密闭容器中，反应前后都为气体，总质量不变，体积不变，密度一直不变，A错误；
B. 在恒温恒容密闭容器中，根据反应方程式可知，正反应压强变大，当容器中总压强不再改变时，说明各组分分压不变，即浓度保持不变，反应平衡，B正确；
C. 各组分反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(H2S)=v正(S2)，当2v正(H2S) =v逆(S2)时 ，可知v正(S2) =v逆(S2) ，说明反应平衡，C正确；
D. 不再改变时，说明平衡常数K保持不变，温度也保持不变，反应不吸热也不放热，说明反应平衡，D正确；
综上所述可知不能说明反应平衡的是A；
故答案为：4b-a-4c；A。
（2）①当lgp(SO3)=1时，从T1到T2lgp(NO2)变大，则p(NO2)变大，平衡向逆反应进行，正反应为放热反应，逆反应为吸热，则T1
③a点时，lgp(SO3)=1，p(SO3)= p(NO)=10kpa，lgp(NO2)=2，p(NO2)= p(SO2)=102kpa则Pa=10+10+102+102；
b点时，lgp(SO3)=2，p(SO3)= p(NO)=102kpa，lgp(NO2)=3，p(NO2)= p(SO2)=103kpa则Pb=102+102+103+103；
则；
故答案为：<；1.0×10-4；。
（3）①电势差越大，反应的自发程度越大，根据图像可知还原反应和氧化反应电势差最大，则自发程度最大，则反应i离子反应方程式：；
②SO2可以用作防腐剂；
故答案为：；防腐剂。
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