湖南省2023年高考化学模拟题汇编-04氧化还原反应（选择题）含解析

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-04氧化还原反应（选择题）
一、单选题
1．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是
A．中含有的键与键的数目之比为
B．，
C．既被氧化又被还原
D．理论上每产生，转移
2．（2023·湖南岳阳·统考二模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
3．（2023·湖南衡阳·校联考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA
B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA
D．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA
4．（2023·湖南常德·统考一模）以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下：
已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是
A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是
B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体
D．“转化”中发生的反应为：
5．（2023·湖南常德·统考一模）纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.36
1.07
0.151
下列分析不正确的是A．氧化性：
B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色
D．溶液与溶液反应的离子方程式为：
6．（2023·湖南岳阳·统考二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中所含极性共价健数目为
B．和均为只含非极性键的非极性分子
C．和分子中C原子采取杂化和杂化
D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为
7．（2023·湖南郴州·统考三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是
A．尿素分子中键与键的个数比为
B．该尿素的质量分数约为
C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为
D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为
8．（2023·湖南郴州·统考三模）甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用作反应物，一段时间后只有、中含有
9．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．“富集”是为了提高的浓度
B．“转化”产生的沉淀是Ag
C．“氧化”通入氯气越多越好
D．“氧化”主要发生的离子反应为
10．（2023·湖南衡阳·校联考二模）以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：
其中滤渣2以沉淀为主，在溶液为2.5~3.5时生成，下列说法错误的是
A．滤渣1含S单质
B．生产流程中，不宜用代替空气
C．生成滤渣2的离子方程式为
D．产品在电解池的阳极生成
11．（2023·湖南郴州·统考三模）铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是
A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
12．（2023·湖南邵阳·统考二模）联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
13．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：
查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是
A．单质硫是分子晶体
B．过程①中可用乙醇代替
C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol
14．（2023·湖南·校联考模拟预测）钛铁矿(，其中Ti为价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．氯化反应中与C的物质的量之比为1∶1
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
15．（2023·湖南·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO =BaCO3↓+H+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO
D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O
16．（2023·湖南·校联考模拟预测）二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘(主要成分为，含、、、等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下
已知：在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是
A．在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀
B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
C．水解的离子方程式为
D．“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水
17．（2023·湖南岳阳·统考一模）雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是
A．的空间构型为正四面体形
B．中只含有极性键，且为非极性分子
C．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出
D．生成，则反应中转移电子的物质的量为
18．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 、、、 过量
B 、、、 少量HI
C 、、、 过量铜粉
D 、、、 少量HCl
A．A B．B C．C D．D
19．（2023·湖南邵阳·统考一模）为抑制新冠病毒传播，消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成，下列说法正确的是
A．a气体是氯气，b气体是氢气
B．食盐水电解槽内每生成1mol a气体，转移
C．发生器中阴极的电极反应式为
D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产需要补充44.8Lb气体
20．（2023·湖南永州·统考二模）正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将转化为
B．“反应2”中发生的反应是
C．“反应3”的滤液中含有大量的等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
21．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）磷酸钒锂/碳复合材料是常用的电极材料，其制备流程如下：
已知：，的电离常数，
下列说法不正确的是
A．溶液显酸性
B．碳的作用是增强复合材料的导电性
C．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗
D．“混合I”时发生反应的化学方程式为
22．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是
A．H+和N2是反应物，H2O是中间体
B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑
C．光能转变为化学能
D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
23．（2023·湖南张家界·统考二模）NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx，排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．柴油发动机中NOx来源于柴油的不充分燃烧
B．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的还原
C．在储存和还原过程中只有O2体现氧化性
D．反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5：1
24．（2023·湖南张家界·统考二模）学习小组进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液 滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
Ⅱ 向i的混合溶液中滴入KSCN溶液 溶液变红
Ⅲ 向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min 无明显现象
Ⅳ 向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液 滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去
下列说法错误的是A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3
B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化
C．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢
D．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应
二、多选题
25．（2023·湖南永州·统考二模）下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒
C．用铝槽车运输浓硝酸 D．生石灰用于废气的脱硫
参考答案：
1．D
【详解】A．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，中含有的键与键的数目之比为，选项A正确；
B．根据图中信息可知有离子反应，S元素由+2价变为-2价降了4，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故y=24，同理，由中S由+4价降为-2价降了6，结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为，故x=21，选项B正确；
C．参与的反应为，中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2价被还原，故 既被氧化又被还原，选项C正确；
D．根据反应，每生成，转移；反应中每生成，转移，选项D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：　，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，由于每一个CH2O含有的共用电子对数目为4，故30.0 g该混合物中含有的共用电子对数目为4NA，A正确；
B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中还含有大量水，故其中含氧原子数远大于3NA，B错误；
C．Fe与硝酸溶液反应时，可能生成Fe3+、Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故0.1 mol Fe完全反应时，转移的电子数应在0.2NA -0.3NA之间，C错误；
D．标况下HF为液态，2.24 LHF的物质的量远大于0.1 mol，则其中含有的分子数远大于0.1NA，D错误；
故合理选项是A。
4．A
【分析】镉铁矿加入稀硫酸，反应生成Cd(SO4)2，加入甲醇还原镉，生成+2价镉的盐，再加入碳酸钾，生成 CdCO3，加入溴酸生成 Cd(BrO3)2。据此解答。
【详解】A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是4d10，A错误；
B．还原镉时方程式为3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3H2SO4，该反应中氧化剂为Cd(SO4)2，还原剂为甲醇，二者物质的量之比为3∶1，B正确；
C．硫酸根离子的中心原子为硫原子，其价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间构型为正四面体，C正确；
D．“转化”中变成，发生的反应为：，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性，A项正确；
B．的氧化性弱于，不能氧化得到，因此溶液不变蓝，B项正确；
C．的还原性大于，当加入少量溴水时，溴水先氧化，溴水量不足不能被氧化为，则滴加KSCN溶液不一定变红，C项错误；
D．溶液与溶液反应，具有氧化性，具有还原性，则离子方程式为，D项正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．标准状况下，是气体，2.24L是0.1mol，一个中所含极性共价健数目为8个，即0.1mol中所含极性共价健数目为11个，A错误；
B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，B错误；
C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取杂化和杂，C正确；
D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．尿素的结构简式为，分子中N H键、N C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项正确；
B．尿素的摩尔质量为60g/mol,浓度为6mol/L,体积为V，则尿素的质量为，溶液的密度为，溶液的质量为，则尿素的质量分数，B项正确；
C．该反应的化学方程式为,2mol，1mol,1molNO参加反应转移6mol电子，2mol,2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12，C项错误；
D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应的化学方程式为,则生成的和的物质的量之比为5:2，D项正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．反应③中CH4中断裂1条C-H键形成 CH3， OH与H形成H2O中有O-H键生成，则有极性键的断裂与生成，A正确；
B．反应⑤中，H2O2→H2O中O元素从-1降低至-2价，则Ce的化合价升高，B正确；
C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能，C正确；
D．由反应⑤可知O连接在Ce上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH)，则若用H2l8O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH和铑/铈氧化物中均含有18O，D错误；
故选D。
9．C
【分析】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液，该过程可以提高的浓度，再加入Fe粉发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。
【详解】A．由分析可知，“富集”是为了提高的浓度，故A正确；
B．由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B正确；
C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为，故C错误；
D．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转化生成I2，主要发生的离子反应为，故D正确；
故选C。
10．C
【分析】“酸浸”时，ZnS中硫元素被MnO2氧化为S，锰元素被还原为Mn2+，闪锌矿和软锰矿中其它成分溶解，溶液中还含有Zn2+、Fe2+、Fe3+，“除铁”pH空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氧化锌调pH，在为2.5~3.5时生成沉淀，“电解”在阳极放电得到，阴极Zn2+放电生成Zn。
【详解】A．在酸性条件下将ZnS中价S氧化为硫单质，故A正确；
B．若用代替，溶液中引入Cl-，可能会导致后续电解流程中产生，故B正确；
C．在为2.5~3.5时生成沉淀，离子方程式为，故C错误；
D．由信息可知，电解时在阳极失电子得到，故D正确；
故答案为C。
11．D
【分析】废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解Re得到NH4ReO4，Pt和氧化铝在浸出渣1中。NH4ReO4经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt；硫酸铝用于制备净水剂，浸出渣2用于制备海绵Pt，据此分析解题。
【详解】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；
B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B错误；
C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；
D．用HC1-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O，故D正确；
故答案选D。
12．A
【分析】由反应机理示意图可知，①转化中氧化铜与联氨共热反应生成氧化亚铜、氮气和水，反应的化学方程式为4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu2O+4NH3 H2O=2Cu(NH3)+2OH—+3H2O；③转化中二氨合亚铜离子与一水合氨、氧气反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+8NH3 H2O=4Cu(NH3)+4OH—+6H2O，总反应方程式为CuO+N2H4+4NH3 H2O+O2=Cu(NH3)+N2↑+2H2O。
【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的键，A错误；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；
故答案为：A。
13．B
【分析】将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，过滤，用70～75℃的热水淋浴，将变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。
【详解】A．硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A正确；
B．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此过程①中不可用乙醇代替，故B错误；
C．S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃，因此过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，根据方程式分析，生成8mol，转移44mol电子，因此反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。
综上所述，答案为B。
14．D
【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金属镁置换出钛单质：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，以此来解答。
【详解】A．氯化反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，Cl2与C的物质的量之比为7:6，故A错误；
B．氯化时Ti元素非化合价不变，Fe元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，故B错误；
C．由金属镁可以置换出金属钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知，还原性：Mg＞Ti，故C错误；
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式为：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑，A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，电离出H+和，故该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH+ H+和=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，B错误；
C．硫酸铅溶解于浓盐酸中的反应离子方程式为：PbSO4(s)+4Cl-=+SO，C正确；
D．CH3COOH为弱电解质，离子方程式中书写时不能拆，且原离子方程式质量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，D错误；
故答案为：C。
16．C
【分析】含锗烟尘中含有，含、、、等杂质，加入浓硫酸，溶解后的物质为ZnSO4 ，Fe2(SO4)3，PbSO4，CaSO4，单宁酸是一类含有大量酚基类物质，单宁酸中多个邻位酚轻基结构可作为多基配体与 Ge发生络合反应。该步骤为了除去Fe、Zn元素，灼烧后得到，粗加入盐酸得到GeCl4，加入纯水过滤得到，加热分解得到GeO2，据此分析解题。
【详解】A．加入固体调，不能得到沉淀，因为Zn2+不发生水解，A项错误；
B．“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，而不是分液漏斗，B项错误；
C．根据流程，水解产物为，原环境又是酸性，C项正确；
D．“水解”操作时为保证水解彻底进行，不能加入过量高纯水，水过量，盐酸浓度降低，则溶解的多，产量低，D项错误；
故选C。
17．D
【详解】A．中根据价电子互斥理论孤对电子数为，As原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；
B．结构如图，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C． NO2是NO得电子的产物，得电子的反应应该发生在正极，所以NO2生成在正极，C正确；
D．反应生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误；
故选D。
18．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+，故A正确；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，碘离子和氢离子先和硝酸根离子进行反应，反应方程式为8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O，故B错误；
C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，反应为，二者不共存，故C错误；
D．碳酸根离子与铝离子会水解相互促进反应，二者不共存，故D错误；
故答案选A。
19．C
【分析】由题给流程可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则a为氢气；氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，则b为氯气；氯气与氢气在氯化氢合成塔中反应生成氯化氢；发生器中得到的氯化钠可与循环使用，提高原料的利用率。
【详解】A．由分析可知，a为氢气、b为氯气，故A错误；
B．由分析可知，食盐水电解槽内发生的反应为电解饱和食盐水得到氯酸钠和氢气，则电解槽内每生成1mol 氢气，转移电子的物质的量为2mol，故B错误；
C．由分析可知，氯酸钠溶液和盐酸在二氧化氯发生器中电解得到氯化钠、氯气、二氧化氯气体，阴极的电极反应式为，故C正确；
D．缺标准状况下，无法计算每生产1mol二氧化氯需要补充氯气的体积，故D错误；
故选C。
20．C
【分析】电解NaI溶液生成NaIO3，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，通入氯气和加入水发生反应，过滤得到H5IO6，以此解答。
【详解】A．“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将转化为，A正确；
B．“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为，B正确；
C．由分析可知，“反应3”中Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；
D．“反应4”中发生的反应为，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．由电离常数可知，磷酸一级的电离常数大于一水合氨的电离常数，说明铵根离子在溶液中的水解程度大于磷酸二氢根离子，溶液呈酸性，选项A正确；
B．碳球等导电碳材中的碳的作用是增强复合材料的导电性，选项B正确；
C．洗涤时用乙醇而不用水是因为磷酸钒锂/碳复合材料在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，可以减少产品因溶解而造成损耗，选项C正确；
D．由题给流程可知，混合Ⅰ时发生的反应为五氧化二钒与草酸溶液反应生成草酸钒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，选项D不正确；
答案选D。
22．A
【详解】A．由图可知，H+是反应的中间体，H2O和N2是反应物，故A错误；
B．由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O +4h+= 4H++ O2↑，故B正确；
C．由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故C正确；
D．由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2 +6H2O4 NH3+3O2，故D正确；
故答案选A。
23．D
【详解】A．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；
B．从图示可知，BaO转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；
C．在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；
D．还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5：1，D项正确。
故选D。
24．D
【详解】A．滴入的氧化生成，与结合得到使溶液变红色，A正确；
B．实验i得到使溶液变红色，后续过量后溶液褪色，可能原因有两个，或与继续反应，实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在，即与反应，被氧化，B正确；
C．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C正确；
D．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后氧化KSCN的速度在加快，难以说明的作用，D错误；
答案选D。
25．BC
【详解】A．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A不符合题意；
B．次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B符合题意；
C．用铝槽车运输浓硝酸是硝酸具有强氧化性使铝钝化形成一层保护膜，与氧化性有关，C符合题意；
D．生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D不符合题意；
故选BC。
试卷第1页，共3页
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