第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试（培优提升）（高中化学必修第一册）（答案）

《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试(培优提升)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共34分)
1．(本题2分)氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是
A．向高处转移 B．迎着风撤离
C．顺风向低凹处转移 D．用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
【答案】C
【详解】
氯气是密度比空气大的、有毒的黄绿色气体，能与碱性溶液反应，则在气泄露防范演习中，应用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，迎着风向高处撤离，不能顺风向低凹处转移，故选C。
2．(本题2分)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol 1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是
A．图甲：制备Cl2 B．图乙：除去Cl2中的少量HCl C．图丙：干燥Cl2 D．图丁收集Cl2
【答案】A
【详解】
A．NaClO为固体，浓盐酸为液体，且该反应不需要加热，可以用装置甲来制备氯气，A正确；
B．氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除去HCl，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误；
D．该装置只有进气口，少量氯气进入后，瓶内压强过高，气体无法继续进入，D错误；
综上所述答案为A。
3．(本题2分)下列反应的离子方程式正确的是
A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【答案】C
【详解】
A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应，氢氧根完全反应，离子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，故A错误；
B．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，离子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，碳酸钙沉淀会与二氧化碳、水反应，最终得到碳酸氢钙溶液，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故D错误；
故选：C。
4．(本题2分)下列判断正确的是(　　)
①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol电子
②某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中c(Na＋)不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
【答案】C
【详解】
①标准状况下11.2LO2物质的量为0.5mol，与足量的金属钠反应后可能生成氧化钠，也可能生成过氧化钠，当生成氧化钠时，氧元素的化合价由0价降低为-2价，转移电子物质的量为2mol，当生成过氧化钠时，氧元素的化合价由0价降低为-1价，转移电子物质的量为1mol，故①错误；
②元素由化合态转化为游离态，可能被还原，也可能被氧化，如将硫化氢转化为硫单质时，硫被氧化，将氧化铁转化为铁单质时，铁被还原，故②错误；
③钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故③错误；
④Na2O2与足量H2O反应时，氧元素的化合价由-1价升高为0价，每生成1mol O2转移电子的数目为2NA，故④正确；
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，先生成氢氧化钠，使石蕊试纸变蓝，由于过氧化钠具有氧化性，因此具有漂白性，最终使试纸褪色，故⑤错误；
⑥过氧化钠和饱和烧碱反应时，消耗水，生成氢氧化钠和氧气，饱和溶液中的水减少，但由于温度不变，氢氧化钠的溶解度相同，溶液中c(Na＋)不变，故⑥正确；
综上所诉，④⑥正确，故选C。
5．(本题2分)下列说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变
【答案】C
【详解】
A．Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但过氧化钠具有漂白性，最终试纸又会变白，A错误；
B．Na2O2与CO2反应属于歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，故Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol，B错误；
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀和气泡产生，C正确；
D．Na2O2和水反应放出大量热，反应以后溶液的温度会升高，导致氢氧化钠的溶解度增大，所以溶液中c(Na+)增大，D错误；
故选C。
6．(本题2分)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
【答案】C
【详解】
A．过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，A错误；
B．过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，B错误；
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．Na2O2与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，D错误；
故选C。
7．(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，不正确的是
A．Na2CO3 固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热
B．相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3 > NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3
D．与澄清石灰水反应：Na2CO3 、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
【答案】C
【详解】
A．Na2CO3固体溶于水放出热量，而NaHCO3固体溶于水吸收热量，故A正确；
B．相同浓度的碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，两者水解均使溶液显碱性，相同浓度溶液的碱性：Na2CO3 > NaHCO3，故B正确；
C．由反应：，1molNa2CO3即106g产生1mol二氧化碳；。1molNaHCO3即84g产生1mol二氧化碳，则相同质量的两种盐与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体量多，故C错误；
D．，，反应中均有碳酸钙产生，故D正确；
故选：C。
8．(本题2分)为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
【答案】C
【详解】
A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
9．(本题2分)下列有关实验的说法不正确的是
A．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
C．干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
D．配制480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液时，需要用到500 mL容量瓶
【答案】C
【详解】
A．Na为活泼金属，易与空气中水、氧气反应，为了避免发生危险，在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，故A正确；
B．纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故B正确；
C．鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，干燥的氯气可使有色鲜花褪色实际上是生成的次氯酸的漂白作用，而不是干燥氯气的作用，故C错误；
D．实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，由于没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，故D正确；
故选：C。
10．(本题2分)下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
【答案】B
【分析】
实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【详解】
A．MnO2中的Mn元素由+4价转化为+2价，所以MnO2是氧化剂，A不正确；
B．在反应中，Cl-有部分由-1价升高到0价，所以做还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．因为稀盐酸与MnO2不反应，所以向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，生成Cl2的物质的量小于1mol，反应过程中转移电子数小于2 NA，C不正确；
D．因为Cl2的相对分子质量比空气大且能溶于水，所以收集 Cl2 宜采用向上排空气法收集，D不正确；
故选B。
11．(本题2分)在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O2的物质的量为
A．0.35 mol B．0.45 mol C．0.50 mol D．1.00 mol
【答案】C
【详解】
在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，然后将燃烧产物通过足量Na2O2充分吸收，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。通过方程式中物质变化可知：CO、H2燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应释放的氧气相等，则固体增加的质量就是混合气体中CO、H2的质量，所以原混合气体中O2的质量为m(O2)=28.5 g-12.5 g=16 g，则O2的物质的量为n(O2)==0.50 mol，故合理选项是C。
12．(本题2分)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【详解】
碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳和1mol水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。
13．(本题2分)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率小
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
【答案】B
【详解】
A．碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，A项错误；
B．若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c(HCl)≥2 mol·L-1，B项正确；
C．根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c(HCI)<2mol·L-1，C项错误；
D．根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，D项错误；
答案选B。
14．(本题2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O的原子总数为0.1NA B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
C．1 mol -OH中电子数为10NA D．18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA
【答案】D
【详解】
A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，因此常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，B错误；
C．-OH中含有9个电子，则在1 mol -OH中电子数为9NA，C错误；
D．18 g H2O的物质的量是1 mol，由于H2O中含有2个H原子，则在1 mol H2O中含有的氢原子总数为2NA，D正确；
故合理选项是D。
15．(本题2分)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
【答案】B
【详解】
每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；
故选B。
16．(本题2分)把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol，
由电荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。
答案选C。
17．(本题2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
【答案】C
【详解】
A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；
B．根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中物质转化关系可知：Zn过量，反应产生H2要以不足量的HCl为标准计算，n(H2)=n(HCl)=0.05 mol，但由于缺少气体所处的外界条件，因此不能计算出H2的体积，B错误；
C．O2由O原子构成，在3.2 g O2中含有O原子的物质的量n(O)=，所以其中所含的原子数为0.2NA，C正确；
D．在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是C。
二、双选题(共12分)
18．(本题4分)下列叙述中，正确的是
A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红
C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
D．10 mL0.2 mol/L氯化钾溶液与100 mL0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同
【答案】BD
【详解】
A．配制溶液时，如果试样是固体，要先在烧杯中将固体物质溶解，并等待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，旋摇后，缓慢加入蒸馏水，当液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，A错误；
B．氯水久置会变为稀盐酸失去其强氧化性，向其中滴入紫色石蕊试液，HCl使紫色石蕊试液变红色，由于溶液中可能不再含有HClO，因此可能溶液的红色不再褪去，B正确；
C．Cl2与溶液中的水反应会产生HCl，加入硝酸银溶液时也会产生白色沉淀，因此不能据此检验，C错误；
D．10 mL0.2 mol/LKCl溶液中K+的浓度c(K+)=0.2 mol/L；100 mL0.1 mol/LK2SO4溶液K+的浓度c(K+)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，故两种溶液中钾离子物质的量浓度相同，D正确；
故合理选项是BD。
19．(本题4分)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当n(Cl2)=M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2
C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)
D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
【答案】AC
【分析】
根据图像可知，将Cl2通入FeBr2时，第一步发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+[n(Cl2)＜Mmol时]，第二步发生的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2[n(Cl2)＞Mmol时]。
【详解】
A．根据分析，n(Cl2)＜M mol时，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A正确；
B．当通入的氯气为Mmol时，恰好将Fe2+反应完，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+为2Mmol，则Br-为4Mmol，生成的Fe3+为2Mmol，Cl-为2Mmol，Br-未参加反应，为4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：1，B错误；
C．根据分析，当通入的Cl2为2Mmol，Mmol Cl2首先与Fe2+完全反应，生成2MmolCl-，剩余的Mmol Cl2会反应掉2MmolBr-，生成2Mmol Cl-，此时n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)，C正确；
D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，D错误；
故选AC。
20．(本题4分)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．通入CO2的体积为336 mL (标准状况)
C．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3
D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1
【答案】BD
【分析】
根据图像可知，加入盐酸0~25mL时，无气体产生，发生H++CO=HCO，而25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O。
【详解】
A．加入盐酸100mL时，溶液的溶质为NaCl，则n(HCl)=n(NaCl) =n(NaOH)= 0.2mol/L×100mL=0.02mol，原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1，A判断错误；
B．25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O，消耗n(HCl)= 0.2mol/L×75mL=0.015mol，生成CO2的物质的量为0.015mol，根据C守恒，则通入CO2的体积为336 mL (标准状况)，B判断正确；
C．所得溶液中溶质无NaOH，C判断错误；
D．加入盐酸0~25mL时，无气体产生，发生H++CO=HCO，而25~100mL时，HCO+H+=CO2↑+H2O，则原溶液中含有n(Na2CO3)=0.005mol，HCO总消耗盐酸75mL，0.005mol CO生成HCO0.005mol，则原溶液中含有n(NaHCO3)=0.01mol，所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01：0.005=2：1，D判断正确；
答案为BD。
三、填空题(共26分)
21．(本题12分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1
(2)3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。
(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。
【答案】
(1)
(2)2.8
(3)5：4
(4)5(a+b﹣d)g/mol
(5)0.8mol·L﹣1
(6)1.204×1023
【分析】
(1)
1个H2SO4中含有4个O原子，a mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，其中有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为；
(2)
H2O分子中含有10个质子，3.6 g水的物质的量n(H2O)=，则其中含有的质子的物质的量是0.2 mol×10=2 mol。1个O2分子中含有16个质子，若其中含有2 mol质子，则O2的物质的量是n(O2)=，其在标准状况下的体积V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L；
(3)
假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
(4)
根据质量守恒定律可知反应产生0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故其摩尔质量是M=；
(5)
溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c()，将各种离子浓度带入上述关系式，c(Na+)+2×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L+0.2 mol/L，解得c(Na+)=0.8 mol/L；
(6)
8.96 L标准状况下气体的物质的量是n=，假设CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量关系可得28x+44y=14.4 g；根据二者物质的量关系可得x+y=0.4 mol，解得x=y=0.2 mol。则混合气体中CO的分子数为N(CO)=0.2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。
22．(本题14分)钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】-1 黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 468 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【详解】
(1)过氧化钠的化学式为Na2O2，由化合价代数和为0，可知其氧元素的化合价为-1，钠元素的焰色反应呈现黄色；答案为-1，黄。
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，2个-1价的O失2个电子生成1个O2，则2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2mol；假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下O2体积为V=1.12L×60=67.2L，物质的量为n(O2)===3mol，则消耗过氧化钠的物质的量为6mol，其质量为m(Na2O2)=6mol×78g/mol=468g；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2；468。
(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为NaHCO3，物质乙为Na2CO3；答案为NaHCO3。
(4)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
四、实验题(共28分)
23．(本题14分)一氧化二氣()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是，沸点是。利用反应可制备。
某同学利用如图装置制备，请回答下列问题
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有粉末，其中玻璃丝的作用是_______。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施_______。
(6)反应中，每生成转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为_______mol。
【答案】 饱和溶液 除去中的水蒸气，防止其与装置戊、已中的发生反应 增大反应物接触面积，提高反应速率 防止与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 在装置已后面增加一个装有溶液的尾气吸收装置 2 0.1
【分析】
本题考查氯气的制备以及分离提纯和尾气吸收问题，氯气进一步和氧化汞制备二氧化氯的过程。
【详解】
(1)装置甲是用MnO2和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为；
(2)用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCI杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。故答案为：饱和溶液；除去中的水蒸气，防止其与装置戊、已中的发生反应；
(3)玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。
(4)根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸；
(5)Cl2、为有毒气体，应该进行尾气处理，故答案为：在装置已后面增加一个装有溶液的尾气吸收装置；
(6)每生成转移电子的物质的量为2mol，根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为xmol,则，解得x=0.1。
24．(本题14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
(5)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
【答案】
(1)4.0
(2)0.04
(3)C
(4)C
(5)89.6L
(6) 18 4.4 100mL容量瓶 胶头滴管 ac
【分析】
(1)
根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=，故此处填4.0；
(2)
由题意知，该消毒液稀释100倍后使用，故稀释后c(Na+)=，故此处填0.04；
(3)
A．实验过程中需要用到仪器有：烧杯③、托盘天平④、500 mL容量瓶⑤，还需要胶头滴管，A错误；
B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错误；
C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；
D．注意体积用500 mL计算而非480，m(NaClO)=4 mol/L×500 mL×10-3 L/mL×74.5 g/mol=149 g，D错误；
故答案选C。
(4)
A．NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol，与溶液多少无关，A不符合题意；
B．溶液组成具有均一性，溶液的浓度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，B不符合题意；
C．由溶质NaClO的物质的量=cV，知溶质NaClO的物质的量与溶液体积多少有关，C符合题意；
D．溶液组成具有均一性，溶液的密度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，D不符合题意；
故答案选C。
(5)
由题意知，该瓶消毒液含有NaClO：n(NaClO)=cV=4.0 mol/L×1 L=4 mol，根据反应比例NaClO~CO2，知4 molNaClO可吸收4 molCO2，其体积V=4 mol×22.4 L/mol=89.6L，故此处填89.6；
(6)
①1个H2SO4分子能电离出2个H+，故c(H+)=2c(H2SO4)=1.6 mol/L；
②c(浓H2SO4)=，浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)= c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，则V(浓H2SO4)=，故需用量筒量取4.4 mL浓硫酸；
③配制该溶液还缺少100mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管，故此处填：100mL容量瓶、胶头滴管；
④a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；
c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；
d．容量瓶残留的水分对实验无影响；
e．溶质损失，浓度偏低；
f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低；
故答案选ac。《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试(培优提升)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共34分)
1．(本题2分)氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是
A．向高处转移 B．迎着风撤离
C．顺风向低凹处转移 D．用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻
2．(本题2分)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；
方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·mol 1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是
A．图甲：制备Cl2 B．图乙：除去Cl2中的少量HCl C．图丙：干燥Cl2 D．图丁收集Cl2
3．(本题2分)下列反应的离子方程式正确的是
A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑
D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
4．(本题2分)下列判断正确的是(　　)
①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol电子
②某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA
⑤Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中c(Na＋)不变
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④
5．(本题2分)下列说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变
6．(本题2分)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
7．(本题2分)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，不正确的是
A．Na2CO3 固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热
B．相同温度下，0.1 mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3 > NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3>NaHCO3
D．与澄清石灰水反应：Na2CO3 、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
8．(本题2分)为研究Na的性质，进行如下实验
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
9．(本题2分)下列有关实验的说法不正确的是
A．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
C．干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
D．配制480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液时，需要用到500 mL容量瓶
10．(本题2分)下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
11．(本题2分)在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O2的物质的量为
A．0.35 mol B．0.45 mol C．0.50 mol D．1.00 mol
12．(本题2分)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
13．(本题2分)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率小
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
14．(本题2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O的原子总数为0.1NA B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
C．1 mol -OH中电子数为10NA D．18 g H2O中含有的氢原子总数为2NA
15．(本题2分)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
16．(本题2分)把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
17．(本题2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
二、双选题(共12分)
18．(本题4分)下列叙述中，正确的是
A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红
C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
D．10 mL0.2 mol/L氯化钾溶液与100 mL0.1 mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同
19．(本题4分)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当n(Cl2)=M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2
C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)>c(Br-)
D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
20．(本题4分)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应，再向所得溶液中还滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．通入CO2的体积为336 mL (标准状况)
C．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1:3
D．所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3): n(Na2CO3)=2:1
三、填空题(共26分)
21．(本题12分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1
(2)3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。
(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。
22．(本题14分)钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。
四、实验题(共28分)
23．(本题14分)一氧化二氣()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是，沸点是。利用反应可制备。
某同学利用如图装置制备，请回答下列问题
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有粉末，其中玻璃丝的作用是_______。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施_______。
(6)反应中，每生成转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与的混合物的质量为，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为，则制备的为_______mol。
24．(本题14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量
B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量
D．溶液的密度
(5)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为___________mol/L
②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯