湖南省常德市汉寿县2022-2023高二下学期4月第一次月考化学试题（含解析）

汉寿县2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学试题
一、单选题
1．近年来我国在航天、航空领域取得巨大成就。下列有关说法错误的是
A．C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点
B．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料
C．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”
D．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA
B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA
D．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．0.1mol L-1Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，2.24L乙醇的分子数为0.1NA
D．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为3NA
4．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有酸性溶液的滤纸褪色，证明具有漂白性
C．湿润淀粉—KI试纸变蓝
D．NaCl溶液不能用于除去实验中多余的
5．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
6．向NaOH和Na2CO3组成的混和溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2体积与加入盐酸体积关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中A→B的反应为HCO+H+=CO2↑+H2O
B．将B点溶液蒸干得到固体NaCl
C．标准状况下，图中V1=448mL
D．原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:1
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．遇产生白烟：
B．溶液中滴加溶液，白色沉淀最终变为红褐色：
C．与水剧烈反应放出氢气：
D．与水蒸气高温下反应生成氢气：
8．由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II中的主要反应是
C．若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行
D．步骤II中的稀硫酸可用代替
9．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．该化合物阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W
D．该化合物中Z元素的杂化方式为sp3
10．把lmol CO2 和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．3min时，v正=v逆
B．0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1
C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%
D．若升高温度，则CO2的转化率增大
11．Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是
A．右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B．左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜
C．可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D．Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
12．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是
A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5
B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2O
C．加入试剂1的目的是除杂
D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L
13．t℃时，向20.00mL 0.1 mol L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．水的电离程度：P>N=Q>M，且a=7
B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等
C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)
14．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，A点的原子坐标参数为(0，0，0) ，C点为(，，)，下列说法错误的是
A．钴位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区
B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为8
C．B点的原子坐标参数为(，0，)
D．该晶胞中，Ti4+、Co2+、O2-的个数比为1:1:3
二、填空题
15．已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为______。
(2)B、C两种元素第一电离能为______>______(用元素符号表示)。试解释其原因： ______。
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子______。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______。
(5)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式______。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______；∠EDE= ______；E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm。(用ρ、NA的计算式表示)
三、实验题
16．熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl2SnCl4。纯SnCl4是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO2 xH2O。某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____；仪器①中导管的作用是___。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____(填标号)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再一次检验整个装置，确证系统不漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2 xH2O和____(填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应，制得SnCl41.03g，产率为____。
四、工业流程题
17．重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应；
②2 (黄色)+2H+ (橙色)+H2O；
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性。
请回答下列问题：
(1)高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式___。
(2)将矿石粉碎的目的是___。
(3)写出生成滤渣1反应的离子方程式___，滤渣2的主要成分是___，滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为___(写化学式，下同)。
(4)若向Na2CrO4溶液中加入硫酸进行酸化，出现的现象为___。
(5)生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___。
五、原理综合题
18．研究发现很熟悉的反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下：
反应i：I2(g)=2I(g) ΔH1
反应ii：H2(g)+2I(g)=2HI(g) ΔH2
其能量与反应过程的关系如图所示：
已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为v正=kca(A)· cb(B)
结合图回答下列问题：
(1)ΔH1___0(填“>”或“<”)。
(2)反应i逆反应的活化能为___kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)决定总反应速率快慢的是___(填“反应i”或“反应ii”)
(4)各步反应速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常数，且仅与温度有关。
反应i 反应ii
v1正=k1c(I2) v1逆=k2c2(I) v2正 v2逆=k4c2(HI)
①表中v2正=___。
②实验测得总反应速率v=kc(I2)c(H2)，则k=___(用仅含k1，k2，k3的代数式表达)。
(5)将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
I2(g)2I(g) Kp1=100kPa
I2(g)+H2(g)2HI(g) Kp2
1500K平衡体系中I(g)的分压为___kPa、Kp2=___(保留到小数点后2位)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．铝锂合金具有密度低、强度高等优良特点，适用于制作飞机机身，A正确；
B．碳纤维属于无机非金属材料，B正确；
C．砷化镓是良好的半导体材料，C正确；
D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D错误；
故答案选D。
2．A
【详解】A．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是3，30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，由于每一个CH2O含有的共用电子对数目为4，故30.0 g该混合物中含有的共用电子对数目为4NA，A正确；
B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中还含有大量水，故其中含氧原子数远大于3NA，B错误；
C．Fe与硝酸溶液反应时，可能生成Fe3+、Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故0.1 mol Fe完全反应时，转移的电子数应在0.2NA -0.3NA之间，C错误；
D．标况下HF为液态，2.24 LHF的物质的量远大于0.1 mol，则其中含有的分子数远大于0.1NA，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】A．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，Fe与足量的S反应生成FeS，Fe元素由0价上升到+2价，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．未知溶液的体积，无法计算0.1mol L-1Na2SO4溶液中Na+的物质的量，故B错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，2.24L乙醇的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2的物质的量为=1mol，所含原子总数为3NA，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫只能使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，故A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．二氧化硫的氧化性比碘单质弱，不能将I-氧化成碘单质，因此湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，故C错误；
D．二氧化硫不与NaCl发生反应，因此氯化钠溶液不能用于除去多余的二氧化硫，常用碱液吸收，故D正确；
答案为D。
5．C
【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；
B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误；
C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确；
D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误；
故合理选项是C。
6．D
【详解】A．结合题中文字信息与图示表明存在以下三步反应：①H++OH-=H2O，②CO+H+=HCO+H2O，③HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；
B．图中B点表示混和液与所加入的盐酸恰好完全反应，则所得溶液蒸干后仅存NaCl，B正确；
C．根据反应③并结合图中A点到B点气体体积变化情况可知生成的CO2为0.02mol，换算成标准状况下气体体积为448mL，C正确；
D．根据碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物质的量为0.02mol，进而求出n(NaOH):n(Na2CO3)=1:2，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．遇产生白烟为生成的氯化铵固体：，A正确；
B．溶液中滴加溶液，生成的氢氧化亚铁白色沉淀在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，故最终变为红褐色：，B正确；
C．与水剧烈反应放出氢气、生成氢氧化钠：，C正确；
D．铁与水蒸气高温下反应生成氢气和四氧化三铁：，D错误；
答案选D。
8．D
【分析】由题给流程可知，向粗二氧化硅中加入足量氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠、偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有硅酸钠、偏铝酸钠的混合溶液X；向X中加入过量稀硫酸，偏铝酸钠转化为硫酸铝、硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸Y；硅酸灼烧分解制得二氧化硅。
【详解】A．硅酸钠具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B．由分析可知，步骤II中的主要反应为硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；
C．由分析可知，步骤III为硅酸灼烧分解制得二氧化硅，所以若在实验室中完成步骤III，一般在坩埚中进行，故C正确；
D．由分析可知，溶液X为硅酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，若用二氧化碳代替稀硫酸，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，Y为硅酸和氢氧化铝的混合物，灼烧得到二氧化硅和氧化铝的混合物，不能制得纯净的二氧化硅，故D错误；
故选D。
9．A
【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z能形成2条键，Z应为O；阳离子中心原子Y形成4条键，带一个单位正电荷，Y为N；X能形成4条键，X为C；阴离子中心原子W形成4条键，带一个单位负电荷，W为B；M为H。
【详解】A．氨分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点，故A错误；
B．该化合物阴离子中心原子B可以提供空轨道，B与O的孤对电子形成配位键，阳离子中N最外层五个电子，其中一对孤对电子与形成配位键，故B正确；
C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：，故C正确；
D．该化合物中O周围有2条键，同时存在两对孤对电子，O价层电子对数为4，故O的杂化方式为，故D正确；
选A。
10．C
【详解】A．3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误；
B．0-10mim 内，从反应开始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L min)=0.225 mol L-1 min-1，故B错误；
C．该温度下，根据图象数据，列三段式：
反应达到平衡时，H2的转化率==75%，故C正确；
D．根据C项三段式数据，原温度下CO2的平衡转化率==75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A项正确；B项，左侧为阴极室，H+的放电能力大于Na+，Cu电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH-，此时有2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，B项正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充中该装置中部，以保证装置连续工作，C项正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D项错误；答案选D。
12．D
【分析】向亚砷酸和砷酸中加入NaOH进行碱浸，生成亚砷酸钠和砷酸钠，由于亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，为了提高砷是利用率，加入试剂1，将氧化生成，加入石灰乳“沉砷”，生成砷酸钙沉淀，过滤除去杂质，加入H2SO4酸化，生成砷酸和硫酸钙，再加入SO2将砷酸还原亚砷酸，结晶后生成粗As2O3。
【详解】A．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，价电子是5，故As基态原子的价电子排布式为，A错误；
B．“碱浸”过程，是弱酸，转化为的离子方程式为，B错误；
C．亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水，加入试剂1的目的是将氧化生成，有利于提高砷的利用率，C错误；
D．每生成，得到，需要还原剂2mol的，标况下体积为44.8L，D正确；
故答案为：D。
13．A
【详解】A．M点：水电离出来的氢氧根离子为10-11.1mol/L，N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为10-7.0mol/L，P点水电离出来的氢氧根离子为10-5.4mol/L，水的电离程度：P>N=Q>M，温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，A项错误；
B．H2X的第二步电离常数Ka2=，得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，B项正确；
C．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，C项正确；
D．P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，D项正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．钴与铁、镍同属第四周期第VIII族，属于d区，A选项正确；
B．由晶胞结构图可知距离中心Co2+最近且等距的O2-位于立方体的面心，数目为6，B选项错误；
C．晶胞中6个O2-构成一个正八面体，Co2+位于其中心，根据Co2+坐标可知B点坐标为(，0，)，C选项正确；
D．根据占比计算晶胞中Ti4+、Co2+、O2-的个数分别为8×=1、1×1=1、6×=3，个数比为1:1:3，D选项正确；
答案选B。
15． 1s22s22p4 N O 氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大 C或O 平面三角形 sp2 Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)+ 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3) + 2OH-] CaF2 109°28′ 8
【详解】试题分析：元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大。A的p能级电子数是s能级电子数的一半，P能级上有2个电子，则A是C元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，则C为C或O元素，原子序数小于B，C为O元素；B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的非金属性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素，E原子序数小于29，所以E原子最外层电子数是2，N层为2，M层电子数是8，则该元素是Ca元素，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F是Cu元素。
（1）C是O元素，氧原子核外有8个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4；
（2）B是N元素，C是O元素，原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；
（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与CN-离子互为等电子体的有CO或C22-或O22+；
（4）B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子中价层电子对个数=3+(5+1 3×2)=3，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化；
（6）该晶胞中F原子个数=8，钙原子个数=8×+6×=4，所以钙原子和氟原子个数之比=4：8=1：2，则其化学式为：CaF2，钙原子的配位数是8，晶胞边长=cm=cm。
考点：物质结构和性质，涉及晶胞的计算、等电子体的判断、第一电离能大小的判断等知识点。
16．(1) 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3) 装置F液面上方出现黄绿色气体 SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中
(4)HCl
(5)93.9%
【分析】用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由于Cl2中混有HCl和水蒸气，所以B中装入饱和食盐水，C中装入浓硫酸；因为SnCl4易水解，所以加热D装置前，应先通Cl2排尽装置内的空气；在E装置内，SnCl4冷凝，过量的Cl2先通过盛有浓硫酸的F装置，以防G装置中产生的水蒸气进入E装置中，造成SnCl4的水解，最后将尾气通入NaOH溶液中，以吸收过量的Cl2。
【详解】（1）装置A中烧瓶内，KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反应的离子方程式为2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；仪器①用于滴加浓盐酸，但随反应的进行，蒸馏烧瓶内气体的压强增大，液体难以流出，所以分液漏斗中添加导管，其作用是：平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。答案为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；平衡恒压分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
（2）由分析可知，B、C、F、G盛装的试剂应依次为：饱和NaCl溶液、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH浓溶液，所以选用下列中的c、a、a、d。答案为：c、a、a、d；
（3）先打开恒压滴液漏斗活塞使KMnO4与浓盐酸反应发生，用生成的Cl2排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。因为氯气呈黄绿色，能说明装置中的空气被排尽的现象是：装置F液面上方出现黄绿色气体；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是：SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。答案为：装置F液面上方出现黄绿色气体；SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；
（4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，发生水解反应：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2 xH2O+4HCl，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2 xH2O和HCl。答案为：HCl；
（5）0.500gSn完全反应，则SnCl4的理论产量为，制得SnCl41.03g，产率为≈93.9%。答案为：93.9%。
17． 4FeO+O2+4NaOH4FeO2+2H2O 增大接触面积，加快反应速率 FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH- Al(OH)3、H2SiO3 Fe(OH)3 溶液由黄色变为橙色 +6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+10H+
【分析】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe(OH)3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，据此分析作答。
【详解】(1) 由题可知，FeO与O2、NaOH在高温灼烧的条件下生成NaFeO2，该反应中FeO被氧化，化合价升高1，O2被还原为-2价氧，根据化合价升降守恒以及原子守恒配平该化学方程式为：4FeO+O2+4NaOH4FeO2+2H2O；故答案为：4FeO+O2+4NaOH4FeO2+2H2O；
(2) 将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
(3)①由上述分析可知，滤渣1的成分为Fe(OH)3；由题干信息①可知，NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，生成有红褐色Fe(OH)3沉淀，故其水解离子方程式为：FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH-；故答案为：FeO+2H2O=Fe(OH)3+OH-；
②由上述分析可知滤渣2的主要成分是Al(OH)3 、H2SiO3；故答案为：Al(OH)3 、H2SiO3；
(4) 若向Na2CrO4溶液中加入硫酸进行酸化，2 (黄色)+2H+ (橙色)+H2O，平衡正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：溶液由黄色变为橙色；
(5)生产后的废水呈强酸性，强酸性条件下的具有强氧化性，绿矾中Fe2＋具有还原性，故加入绿矾后发生氧化还原反应，生成Cr3＋、Fe3＋等，同时通过调节溶液pH，将Cr3＋、Fe3＋以Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，从而达到净化目的，该反应过程的离子方程式为： + 6Fe2+ + 17H2O = 2Cr(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 10H+。故答案为：+6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3↓+Fe(OH)3↓+10H+。
18．(1)>
(2)a+b-c+15
(3)反应ii
(4) k3c(H2)c2(I)
(5) 100 0.67kPa
【详解】（1）从图中可以看出，1molI2(g)的能量低于2molI(g)的能量，所以I2(g)=2I(g) 是吸热过程，ΔH1>0；
（2）设反应i逆反应的活化能为x kJ/mol，根据图象可知， I2(g)=2I(g)的ΔH1=(a-x) kJ/mol，反应ii：H2(g)+2I(g)=2HI(g)的 ΔH2=(b-c)kJ/mol，总反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2=(a-x) kJ/mol +(b-c)kJ/mol= -15kJ/mol，所以x= (a+b-c+15) kJ/mol；
（3）决定总反应速率快慢的是反应速率最慢的一步反应。从图象可以看出，反应ii的活化能大于反应i的活化能，所以反应ii的速率慢，决定总反应速率快慢的是反应ii；
（4）从表中各步反应速率方程可知，反应速率等于速率常数乘以相应物质的物质的量浓度的幂之积，所以v2正= k3c(H2)c2(I)。该反应的决速步骤是反应ii的正反应，即v2正。反应i达到平衡时，正逆反应速率相等，k1c(I2)= k2c2(I)，所以c2(I)=，带入v2正= k3c(H2)c2(I)，即v2正= k3c(H2) ，和v=kc(I2)c(H2)比较可知，k=；
（5）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa，则I2和H2的分压均为200kPa；平衡后，总压强为450kPa。压强增大了50kPa，压强增大只和反应I2(g)2I(g)有关，增大的分压就等于变化的I2(g)的分压，可列三段式：
根据I2(g)2I(g)的Kp1=100kPa，Kp1===100，可求出平衡时p(I2)=100kPa；
反应I2(g)+H2(g)2HI(g)起始时，p(I2)=150kPa，p(H2)=200kPa，p(HI)=0kPa，平衡时p(I2)=100kPa，可列三段式：
所以Kp2===0.67。