福建省泉州市德化县2022-2023高二下学期4月第一次月考化学试题（答案）

德化县2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
考试范围：选择性必修2《物质结构与性质》专题1-3及专题4第一单元
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是
A．宇宙原子总数的88.6%是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属
C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子
2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是
A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为
C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子
3．下列叙述不正确的是
A．可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体
B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述
4．下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最高的是
A． B．
C． D．
5．萤石（）是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明一定是离子晶体的是
A．难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．的熔点较高，硬度较大
C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
6．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．晶体熔点： B．键角：
C．沸点： D．硬度：纯铁＞生铁＞钠
7．从冰层表面结构诠释“冰面滑”。下列有关说法不正确的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32g （分子结构：）中的共价键数目为2
B．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2
C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4
D．在密闭容器中加入1.5mol的和0.5mol ，充分反应后可得到的分子数目为
9．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是
A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y
B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z
C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液
D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种
10．不能以键能数据为依据解释相关事实的是
化学键 C-H Si-H C-O Si-O C-C Si-Si
键能/kJ/mol 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：C＝O＜C-O
C．熔点： D．硬度：金刚石＞晶体硅
11．是离子晶体，其晶格能可通过如图Bom-Haber循环计算得到。下列说法不正确的是
A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O＝O键的键能为249kJ/mol
C．的晶格能为2908kJ/mol D．1mol Li（s）转变成Li（g）需要吸收的能量为159kJ
12．原子坐标参数可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge的单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为
A． B． C． D．
13．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为
B．W、Z对应的简单离子半径：
C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
14．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
A．T、X分子均含有极性键和非极性键
B．T分子的空间构型可为平面三角形
C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为
D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
15．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
16．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，随着立方晶胞嵌入和嵌出，与含量发生变化，依次为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图。下列说法不正确的是
A．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C．普鲁士蓝中与个数比为1：2
D．普鲁士白的化学式可表示为
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
二、填空题（本大题共4道题，共52分。）
17．（14分）
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 元素相关信息
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 基态原子最外层电子排布式为
F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置 ；C元素和F元素的电负性比较，较小的是 （填元素符号）。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
（3）F元素原子的价电子的轨道表示式是 ；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性。试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
18．（12分）
Ⅰ．根据下列5种元素的电离能数据（单位为kJ/mol），回答问题。
元素符号
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
V 420 3100 4400 5900
（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是 （填字母，下同）。
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V
（2）在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 。
A．Q B．R C．S D．T E．V
（3）利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的 。
A．H B．Li C．Na D．K
Ⅱ．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与溶液混合生成，从而验证NaOH的碱性大于，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”）理由是 。
Ⅲ．铁铜是人类最早大规模使用的金属。
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，图甲是它们的晶胞结构图。三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
（2）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构（晶胞结构如图乙）相似。该晶体储氢后的化学式为 。
19．（12分）
科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：
（1）基态氟原子的最高能级的电子云有 种空间伸展方向；基态硒原子的价层电子排布式是 ；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）。
（2）该物质中氮原子的轨道杂化类型为 ；该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它 （填“能”或“不能”）形成分子内或者分子间氢键。
（3）硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为 。
（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是 。
20．（14分）
钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：
（1）在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛（）是得到金属钛主要方法之一。试写出该还原过程的反应方程式 。
（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，结构与相似。试预测的沸点 136℃（填“＞”、“＜”或“＝”）并阐述推测理由 。
（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
化合物甲中采取杂化的原子有 （填元素符号）。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为 。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为 。
（5）在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 （设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示）。
德化县2022-2023学年高二下学期4月第一次月考
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C A C B A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B C B A B B D C
二、填空题（本大题共4道题，共52分。）
17．（14分）
（1）第2周期ⅣA族 Cl
（2）三角锥形 1：2
（3）
18．（12分）
Ⅰ．（1）E （2）E （3）D
Ⅱ．（1）钾（或K） 铝（或Al） （2）不合理
不是N元素最高价氧化物对应的水化物
Ⅲ．（1）4∶6∶3 （2）
19．（12分）
（1）3 F＞N＞O
（2）、不能
（3）
（4）H-N键的键长大于H-O键的键长，键能：N-H＜O-H，故比更易分解
20．（14分）
（1）
（2）＜
二者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
（3）C、O 乙分子间存在氢键
（4）1：1
（5）