2022年中考化学真题分类演练-化学方程式（答案）

2022年中考化学真题分类演练-化学方程式
1.（2022襄阳）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是______(任写一条)。
（2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（3）火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是______。
2.（2022来宾）A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时叫做 　 　，B的化学式是 　 　。
（2）C的物质类别是 　 　。
（3）A与E反应的化学方程式是 　 　。
（4）如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 　 　。
3.（2022朝阳）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 　 　。
（2）A与B反应的化学方程式为 　 　。
（3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。
4.（2022重庆A卷）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于______（填“天然有机高分子”或“有机合成"）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 加压后CO2分子体积变小
B. 水变为冰后分子停止运动
C. 蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。
5.（2022自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 　 　，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 　 　。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 　 　。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 　 　。
6.（2022重庆B卷）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是_______(填序号)。
A. 塑料灯罩 B. 合金边框 C. 铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为__________能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH________(填“增大”或“减小”)。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为____________。
7.(2022湖南岳阳)认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022 年第 3 期
（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。
8.(2022湖北宜昌)西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由：___________。
9.（2022苏州）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
10.（2022潍坊）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1）反应器1中主要除去的离子是 　 　（用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 　 　（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 　 　（填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 　 　（填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有 　 　。
11.（2022兰州）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
12.（2022柳州）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是 　 　
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 　 　
【结论与反思】
（1）写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 　 　。
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 　 　是正确的。
（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 　 　。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、　 　共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 　 　g。
13.（2022杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
14.（2022西宁）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
15.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
16.（2022抚顺本溪辽阳）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
（1）反应后二氧化锰的质量为_______g。
（2）理论上产生氧气的质量。
17.(2022湖南岳阳)为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
18.（2022南充）
医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
19.（2022贵港）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
2022年中考化学真题分类演练-化学方程式参考答案
1.（2022襄阳）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁制篮球架生锈的常用方法是______(任写一条)。
（2）湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（3）火星车、空间站、国产航母等“国之重器”，标志着我国在航天、航海及军事领域取得的重大突破，其中大量使用了钛合金。工业上，通常在一定条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式是______。
【答案】（1）刷漆 （2）大
（3）
2.（2022来宾）A～E为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时叫做 　 　，B的化学式是 　 　。
（2）C的物质类别是 　 　。
（3）A与E反应的化学方程式是 　 　。
（4）如图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 　 　。
【答案】（1）干冰；Ca（OH）2；
（2）酸；
（3）H2O+CO2＝H2CO3；
（4）置换反应。
3.（2022朝阳）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 　 　。
（2）A与B反应的化学方程式为 　 　。
（3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。
【答案】（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）分解反应。
4.（2022重庆A卷）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于______（填“天然有机高分子”或“有机合成"）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______（填序号）。
A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是______（填序号）。
A. 加压后CO2分子体积变小
B. 水变为冰后分子停止运动
C. 蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为______。
【答案】（1）有机合成 （2）B （3）C
（4）
5.（2022自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 　 　，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 　 　。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 　 　。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）O；8；
（2）AlCl3；
（3）H2+Cl22HCl。
6.（2022重庆B卷）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是_______(填序号)。
A. 塑料灯罩 B. 合金边框 C. 铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为__________能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH________(填“增大”或“减小”)。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）BC （2）电 （3）增大
（4）
7.(2022湖南岳阳)认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022 年第 3 期
（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有______（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为______（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是______。
【答案】（1）潮汐能或太阳能或地热能或氢能等
（2）
（3）甲烷化催化剂
8.(2022湖北宜昌)西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是___________（填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由___________价变成___________价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为___________。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为___________。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由：___________。
【答案】（1）Cu2+、
（2） ①. +2 ②. 0
（3）检验水 （4） ①. ②. 方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高
9.（2022苏州）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：
（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。
（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。
（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。
（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
【答案】（1）复分解反应
（2）作氮肥 （3）增大氢氧化锰与氧气接触面积
（4）
（5） ①. Mn3O4中锰元素的质量分数约为 ②. 部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）
10.（2022潍坊）
工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1）反应器1中主要除去的离子是 　 　（用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 　 　（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 　 　（填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 　 　（填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有 　 　。
【答案】（1）Mg2+；
（2）CaS+SO2+O2＝S+CaSO4；
（3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；过滤；
（4）升温；
（5）硫酸钙；
11.（2022兰州）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。
（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 ③. D
（3） ①. 块状石灰石、稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 ④.
（4）b
12.（2022柳州）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是 　 　
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有 　 　
【结论与反思】
（1）写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 　 　。
（2）根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 　 　是正确的。
（3）写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 　 　。
【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、　 　共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 　 　g。
【答案】
【设计实验】实验Ⅰ、二氧化碳；
实验Ⅱ、水；
【结论与反思】（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）四；
（3）Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；
（4）水和二氧化碳；12。
13.（2022杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
【答案】设每天需要消耗CaCO3的质量为x，
x=1t
则每个月需要石灰石的质量为×30=33.3t，
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。
14.（2022西宁）根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【答案】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100t×46.4%=46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
46.4t 96%x
x=35t
答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。
15.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
【答案】解：（1）200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中氯化钾的质量为200g×14.9%＝29.8g，钾元素的质量是29.8g××100%＝15.6g，由于反应前后钾元素的质量保持不变，故该钾肥样品中钾元素的质量是15.6g；
（2）设碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
138 100 149
x 10g y
x＝13.8g
y＝14.9g
钾肥样品中氯化钾的质量为29.8g﹣14.9g＝14.9g；
故钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比为：13.8：14.9＝138：149；
故答案为：（1）15.6g；
（2）138：149。
16.（2022抚顺本溪辽阳）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
（1）反应后二氧化锰的质量为_______g。
（2）理论上产生氧气的质量。
【答案】（1）2 （2）解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g
设理论上产生氧气的质量为x
=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
17.(2022湖南岳阳)为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2g
（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。
氧化铜样品中氧化铜的质量分数为
答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。
18.（2022南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）4.4
（2）84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
19.（2022贵港）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
【答案】（1）Ca2+、Na+
（2）偏大 （3）设该样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。