湖北省七市（州）2022-2023届高三第一次联合调考理科综合化学试卷（答案）

2017届湖北省七市（州）高三第一次联合调考（3月联考）理科综合化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
B．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目相同
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
4．下列操作及解释都正确的是
选项 应用 解释
A 在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液，对比观察现象 可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B 向盛有1mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.0lmol/LKI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl>Ksp(AgI)
C 向两份蛋白溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉 防止Fe2+水解以及被O2氧化
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2为直线形的共价化合物
C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
6．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A．图中a表示阳离子交换膜
B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
C．甲为NaOH溶液
D．阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
7．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是
A．C点溶液中含有NaHA和Na2A
B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C．B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D．D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
二、实验题
8．已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。
三、工业流程题
9．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：
_____________________。
四、填空题
10．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2
③H2O (l)= H2O (g) ΔH3
则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。
改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
反应时间 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容 0min 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
反应Ⅱ 绝热恒容 0min 0 0 2 2
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
五、结构与性质
11．已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
六、有机推断题
12．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是___________，⑤的反应类型是___________。
（2）E中含氧官能团是___________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___________。
（3）反应⑥的化学方程式是__________________________。
（4）反应③的化学方程式是__________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br]___________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；B．造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故B错误；C．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故C错误；D．石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了同位素和同分异构体的概念、石油的裂化裂解、分馏，煤的干馏，无机非金属材料等知识点。本题的易错项为C，容易混淆二氧化硅和硅的用途。
2．B
【详解】A. 每个NO2和CO2分子均含有2个氧原子， NA的NO2和CO2的混合气体中含有2NA氧原子，故A正确；B. 未注明溶液的体积，无法判断0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋数目是否相同，故B错误；C. 标准状况下，8.96 L H2和CO混合气体的物质的量为=0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，故C正确；D. 1 mol Na与O2反应，无论是生成Na2O还是生成Na2O2，钠均失去NA个电子，与生成的产物种类无关，故D正确；故选B。
3．C
【详解】A．只有乙烯中含有碳碳双键、聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；
B．油脂中的油能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．苯是平面结构，氯苯是苯分子中的一个氢原子被氯原子代替，所以氯苯分子中所有原子也都处于同一平面，故C正确；
D．－C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A、相同条件下一个试管中加入H2O，另一个试管中加入FeCl3溶液，形成了对比实验，可以达到探究的目的，A正确；
B、AgNO3溶液是远远过量的，故加入NaCl溶液产生白色沉淀后，加入的KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，故不能证明AgI沉淀是AgCl沉淀转化而来的，从而不能说明Ksp(AgCl>Ksp(AgI)，B错误；
C、蛋白溶液中滴加饱和NaCl溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，这是盐析；加入CuSO4，Cu2+是重金属离子能使蛋白质变性，C错误；
D、硫酸亚铁容易发生水解反应和氧化反应而变质，故保存时需要加少量稀硫酸和铁钉，以防止Fe2+水解以及被O2氧化，但不能加入稀盐酸，否则带入杂质离子Cl-，D错误。
正确答案为A。
【点睛】本题易错选答案B，误认为先有白色后有黄色沉淀，是沉淀之间的转化，而没有看清楚题目中AgNO3是过量的，是I-与过量的Ag+反应得到的，而不是沉淀的转化得到的。做此类题目时，一定要注意题中所给的数据的相对大小。
5．D
【详解】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，该化合物的摩尔质量为0.76g L -1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素。A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A正确；B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B正确；C. 氨气和水分子间能够形成氢键，常温下，氨气为气态，水为液态，因此C、N、O的最简单氢化物的沸点依次升高，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如(NH2)2CO中只含共价键，故D错误；故选D。
点睛：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用。
6．B
【详解】从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，故A正确；B. 根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，故B错误；C. 根据上述分析，甲为NaOH溶液，故C正确；D. 根据上述分析，阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故D正确；故选B。
7．C
【详解】A. B点二者恰好反应生成NaHA，D点二者恰好反应生成Na2A，因此C点溶液中含有NaHA和Na2A，故A正确；
B. 根据图象，B点二者恰好反应生成NaHA，溶液显酸性，NaHA的电离程度比水解程度大，HA-电离的H+抑制水的电离，D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，促进水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小，故B正确；
C. B点二者恰好反应生成NaHA，溶液中物料守恒为c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)，故C错误；
D. D点二者恰好反应生成Na2A，Na2A水解溶液显碱性，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)，故D正确；
故选C。
8． 溶液变红 NH3 F D E F中出现白色沉淀 防倒吸 Cr2O7 2－+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O c 上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平 ×100%或×100%
【详解】Ⅰ．(1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3．装置B的主要作用是 吸收分解产生的酸性气体，故答案为溶液变红；NH3；
(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为F、D、E；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，安全瓶H可以防止倒吸，故答案为 F中有白色沉淀；防止倒吸；
Ⅱ．(1)酸性K2Cr2O7 溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O7 2－+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O，故答案为Cr2O7 2－+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O；
(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水和饱和碳酸钠溶液，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案为c；
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应保证装置内气体的压强与外界相等，进行的操作为上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平，故答案为上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；
(4)VL氨气的物质的量为：= mol，m g硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为 ×mol=mol，硫酸亚铁铵的纯度为：[× mol×392g/mol÷mg]×100%= ×100%，故答案为×100%。
点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。
9． c CO和SO2等 5 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O Fe(OH)3 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ 碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
【分析】（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧，煤中的碳可还原Fe2O3为铁单质，同时可能产生CO。煤中的硫元素也会燃烧成为二氧化硫。加稍过量的稀硫酸，铁以及A12O3、CaO、MgO和稀硫酸反应生成盐，过滤，SiO2和CaSO4成为滤渣而除去，滤液中的铝离子可通过调节溶液的pH而除去。得到的硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵，可生成碳酸铁沉淀，煅烧得到红氧化铁。
【详解】(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，选c，故答案为c；
(2)①工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等，故答案为CO、SO2等；
②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要将Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)==1.0×10－9，则溶液的pH=5，故答案为5；
③步骤iv中，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；
(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，故答案为Fe(OH)3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；
(4)①[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓；②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，故答案为碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
10． ΔH1―ΔH2―2ΔH3 后者大 降低温度、增大压强（其他合理答案给分） 5.33 < < 0.025 mol∕（L·min） 不
【详解】(1)①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2，③H2O (l)= H2O (g) ΔH3，根据盖斯定律，将①-②-③×2得：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH =ΔH1―ΔH2―2ΔH3，故答案为ΔH1―ΔH2―2ΔH3；
(2)①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H＞0生成二氧化碳和氢气的物质的量之比为1：2，而CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，二氧化碳和氢气物质的量之比为1：3，相对与增大二氧化碳浓度，所以氢气的转化率大于二氧化碳转化率；CO2(g)+3H2(g)═ CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0为气体体积减小的、放热反应，要想提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强使平衡向正向移动；故答案为后者大；降低温度、增大压强；
②ⅰ平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始浓度(mol/L)：1 3 0 0
变化浓度(mol/L)：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡浓度(mol/L)：0.50 0.75 0.75 0.75
则平衡常数K= = ==5.33；故答案为5.33；
①根据数据，反应Ⅰ和反应Ⅱ的起始状态等效。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0，反应Ⅰ在恒温恒容下进行，反应Ⅱ在绝热恒容下进行，随着反应的进行，容器中气体的温度降低，相对于反应Ⅰ而言，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡时CH3OH的浓度增大，故答案为＜；＜；
②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(H2)= ===0.075 mol/(L·min)，则υ(CH3OH)=×υ(H2)= 0.025 mol∕(L·min)，根据表格数据，20min时，CH3OH的物质的量与30min时相等，均为1mol，达到平衡状态，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol∕L) 1 3 0 0
平衡 0.5 1.5 0.5 0.5
30 min再充气 1 1.5 0.5 1
则K===Qc==，平衡不移动，故答案为0.025 mol∕(L·min)；不。
点睛：本题为综合题，涉及反应热的计算、化学平衡平衡移动影响因素、化学平衡常数计算，题目难度较大，解题关键需掌握化学平衡理论，注意三段式的应用。本题的易错点是反应Ⅱ的反应条件，注意是绝热恒容，随着反应的进行，容器中气体的温度在不断变化，因此与反应Ⅰ不是等效平衡。
11． 3d54s1 平面三角形 sp2杂化 配位键 18 PCl5 6 正八面体
【详解】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素；B元素3p能级半充满，B为P元素。D是第四周期未成对电子最多的元素，D为Cr元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为第ⅦA族元素，C为Cl元素。
(1)D为Cr元素，D元素价电子的电子排布式为3d54s1，故答案为3d54s1；
(2)①[D(H2O)6](NO3)3中NO3- NO3-中价层电子对个数=3+(5+1-3×2)=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，故答案为平面三角形；sp2杂化；
②在[Cr (H2O)6] 3+配合离子中Cr3+与H2O之间形成的化学键为配位键；水分子中含有σ键2×6=12，配位键也是σ键，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有12+6=18mol，故答案为18；
(3)已知B、C两种元素形成的化合物为PCl3和PCl5，PCl3为三角锥形结构，属于极性分子，PCl5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中PCl3的电子式为，故答案为PCl5； ；
(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+12× =4，Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=g，晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3，令Na+离子半径为r，则棱长为×4r=2r，故(2r)3=cm3，解得r=×cm，故答案为6；×。
点睛：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电离能、晶胞结构与计算等，推断元素是解题关键，(4)为易错点，需要学生具有较好的空间想象力与数学计算能力，注意利用均摊法进行晶胞计算。
12． 苯甲醇 取代反应 羟基、羧基
【详解】根据流程图，A为，C为，C催化氧化的产物，继续氧化生成D，D为，D在浓硫酸存在时脱水生成E，E为，E与F发生酯化反应生成W，W为。
(1)F为，名称是苯甲醇，反应②是卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为苯甲醇；取代反应；
(2)D为，含有的官能团有羟基、羧基，D聚合生成高分子化合物的结构简式为，故答案为羟基、羧基；；
(3)反应③是醇的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为；
(4)反应⑥是酸和醇的酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为；
(5)A为，芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为，故答案为；
(6)根据信息，首先由苯制备甲苯，甲苯再与氯气在 光照时发生侧链取代，再水解即可，流程图为，故答案为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页