甘肃省张掖市高台县2022-2023高一下学期3月月考化学试题 (答案)

2023 年春学期 3 月月考
高一化学试卷
2023 年 3 月 24 日
第Ⅰ卷 50分，第Ⅱ卷 50分， 共 100分，考试时间 90分钟
相对原子质量 H：1 、C：12、N：14、O：16、Na：23、S：32 Cu：64 Mn：55
第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分)
一、单选题：本题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中不正确的是（ ）
A.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃
B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料
D.常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化
2．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成
氨气③向Fe NO3 2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体
的方法制备氨气
A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④
4．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．镁条与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与醋酸反应 D．氧化铜与木炭反应
5．只用一种试剂就能将NH4Cl、 NH4 SO2 4、NaCl、Na 2SO4，四种溶液区别，
这种试剂是（ ）
2023 年春学期 3 月月考，化学试卷，第 1 页 共 8 页
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba OH D2溶液 ．BaCl2溶液
6.下列图中能正确表示X 3Y 2Z（放热反应）过程的能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正
确的是（ ）
A．SiO2既能与 HF反应，又能与 NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和 Si都是光导纤维材料
C．利用SiO2与 NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
D．月球探测器使用的硅太阳能电池板．主要材料是SiO2
8．如图所示，下列气体 a和液体 b的组合中不可以进行喷泉实验的是（ ）
A．氯化氢、水 B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液 D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
9．粗盐溶液中常含有Ca 2 、Mg2 ，SO2 4 等杂质．实验室利用Na 2CO3、Ba OH 2、
盐酸、按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂 X可以是Na 2CO3
2023 年春学期 3 月月考，化学试卷，第 2 页 共 8 页
B．加入试剂 Z前必须过滤
C．操作Ⅰ是蒸发结晶
D．加入试剂 Z的目的是为了除去过量的CO2 、OH 3
10．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（ ）
N 根 瘤 菌 NH / NH O2 2 3 4 NO2 NO3 植物吸收① ② ③ ④
A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中NO 2 被还原 D．过程④叫做氮的固定
11．下列说法正确的是（ ）
A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1小于△H2
D．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
12．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓 氨气与氯化氢反应
A 产生大量白烟
氨水的玻璃棒靠近 生成固体物质
产生能使澄清石灰水 溶液中不一定含有
B 向某无色溶液中滴加盐酸
2
变浑浊气体 CO3
在导管口点燃纯净的氢气，然后将 物质燃烧不一定需
C 产生苍白色火焰
导管伸入盛满氯气的集气瓶中 要氧气
未产生能使湿润红色 说明溶液中不含
D 向某无色溶液中滴加 NaOH溶液

石蕊试纸变蓝的气体 NH4
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13．将 X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y，有沉淀生成，X、
Y不可能是（ ）
A．SO2、H2S B．NH3、SO2 C．SO2、NO2 D.CO2、SO2
14．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭
可被浓硫酸氧化成 CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是 A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成 CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 CO2
15．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是（ ）
A．a→b硫元素由游离态转变为化合态
B．d溶液久置于空气中易变质
C．向 f溶液中通入氯气可转化为含有 g的溶液
D．将气体 c通入石蕊溶液中，溶液变红
16．现有三个热化学方程式：
1
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ·mol
1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol
1 1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol 3
2
则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol 1 B．＋488.3 kJ·mol 1
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C．－2228.9 kJ·mol 1 D．＋191 kJ·mol 1
17．下图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液 b中阳离子只有 Fe2+
C．溶液 a转化为溶液 b的反应中，SO2被氧化
D．加入 FeO可以使溶液 c转化为溶液 a
18. 肼(N2H4：H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应
的能量变化如下图所示。已知断裂 1mol 化学 键所需的
能量(kJ)：N≡N 为 942、O＝O 为 500、N－N 为 154， 则
断裂 1molN－H 键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
19．在一定条件下，将 12 mL NO2和 O2的混合气体通入足量水中，充分反应后
剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
20．将 0.15mol Cu和Cu2O混合固体投入至 800mL 2mol L
1的稀硝酸溶液中，
充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成 NO 气体，向反应后溶液中滴加
5mol L 1 NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加NaOH溶液的体积为（ ）
A．260mL B．280mL C．300mL D．400mL
第 II 卷（非选择题 共 50 分）
21.（12 分）I．某同学设计下图简易装置测定中和热。
回答下列问题：
（1）该装置中缺少的仪器是___________。
（2）50mL 0.10mol/L 的盐酸与 50mL 0.11mol/L 的 NaOH
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溶液混合后，测得反应放出的热量为 285kJ，则中和热ΔH =___________。若将
环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏
多”“偏少”或“不变”)。
Ⅱ．2021 年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。
（3）以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体的减排提供了一
个新途径，断开各分子中 1mol 化学键吸收的能量如下表所示，则以 TiO2为催化
剂分解 CO2(g)生成 CO(g)和 O2(g)的热化学方程式为__________________。
化学键 C=O C≡O（CO） O=O
-1
能量/KJ.mol 799 1072 496
（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制 H2和 O2，实现能源绿
色化，其过程如下：
过程Ⅰ： 2Fe2O3 (s) 4FeO(s) O (g) ΔH =+138kJ mol-12 1
过程Ⅱ： 2FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe2O3(s) ΔH2
总反应： 2H2O(l)=2H2 (g)+O2 (g) ΔH=+571kJ mol-1
ΔH
则过程Ⅱ的 2 =___________。
III．（5）已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中
进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q1
22．（14分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质．按如图所示装置进行实验。（已
知：Na 2SO3 H2SO4 Na 2SO4 SO2 H2O）
2023 年春学期 3 月月考，化学试卷，第 6 页 共 8 页
请回答下列问题：
（1）装置 A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。
（2）反应后，装置 B中发生的现象是 ，反应的
离子方程式为 ，装置 C中的现象是 ，表现了SO2
的 ；装置 D 中现象是 ，发生反应的化学方程式
为 ．
（3）漏斗的作用是 。
23．（12分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化
学兴趣小组利用图 1装置制备氨气，图 2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
（1）图 1装置中生成NH3的化学方程式为 。检验圆底
烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）无水硫酸铜的作用是 ；有同学认
为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目
的是 。
（3）实验中观察到 a中 CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单
质气体。则该反应的化学方程式为 。
（4）若 a中消耗标准状况下 3.36L的氨气，理论得到铜的质量为 g。
24.（12分）某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，
其中 B 为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
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请回答下列问题：
（1） A 与 B 反应的离子方程式是__________________。
（2） 实验时在装置Ⅰ中加入 B后，在加入 A 之前需向整套装置中通入足量的 2
气体，该操作的目的是：_____________________________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）装置Ⅲ中的实验现象为：__________，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比
稀硝酸______(填“强”或“弱”)。
（5）装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式_______。
2023 年春学期 3 月月考，化学试卷，第 8 页 共 8 页高一化学三月月考答案
选择题：
CBDAD BCDAB CDDBA ACBDC
填空题：除特殊说明，其余每空2分。
21题（12分）
22题（14分）：
分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)
溶液褪色 SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 溶液紫色褪去 还原性(1分)
黄色沉淀生成(1分) H2S+SO2=3S+2H2O
（3）防止倒吸
23题（12分）
Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满
（2）检验是否有水生成 吸收空气中的水蒸气，防止干扰试验
（3）3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
（4）14.4
24题（12分）
24.(12分)某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱
:30@⑨为一种紫红色金属.c为红棕色气体
令 190
40
2023年春字期3月月考，化学试爸，第7页共8页
3
IP
题目
视频讲解
题目解答
VIP
29某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱其中B为一种繁红色金属，C为红棕
色气体。
浓硝酸
A
H.O
装置皿
NaOH溶液
B一装置I一C一
装置V
置N→D
稀硝酸
请回答下列问题
10万+人已学会·07：19
题目解答
【答案】(1)Cu+4H+2N0;=Cu2+2NO2↑+2H2O
(2)排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)
①.出现红棕色气体
②.强
(5)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
解析
士+2金币
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【答案】(1)温度计
(2)
①.-57kJ.mol
②.偏少
(3)2C02(g)2C0(g)+02(g)
△H=+556kJ.mor
(4)+216.5kJ.mol