黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨第十七中学校2023年中考模拟化学试题

黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨第十七中学校2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．“化学让生活变得更加绚丽多彩”，下列叙述正确的是（　　）
A．用大理石做景观围栏 B．大量使用化肥提高农作物产量 C．炭黑用作干电池负极 D．聚乙烯做电线外皮
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关粒子结构示意图说法正确的是（　　）
A．②③为同种元素的不同种粒子 B．⑤和②能形成A2B型化合物
C．只有③④⑤属于稳定结构 D．②⑤为同一周期的原子
3．哈大高速铁路是国家“十一五”规划的重点工程，是《中长期铁路网规划》“四纵四横”高速铁路网中京哈高铁的重要组成部分。有关高铁的下列说法不正确的是（　　）
A．中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变
B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D．砌砖常常用到熟石灰和沙子
4．下列过程有化学变化发生的是（　　）
A．比较合金和纯金属的硬度
B．测试乙醇的导电性实验
C．硝酸钾晶体析出
D．自制汽水
5．下列实验操作规范的是（　　）
A．氢气的验纯
B．二氧化碳的倾倒
C．测定溶液pH
D．取用块状药品
6．下列物质的用途正确的是（　　）
A．浓硫酸制叶脉书签
B．氧气用作高能燃料
C．玻璃钢制船体
D．熟石灰改良碱性土壤
7．下列对实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电：一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1：2
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾
C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体变为银白色固体
8．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人应多饮用柠檬汁和苹果汁
B．食盐中的氯离子在胃液中起到促生盐酸、增进食欲、帮助消化的作用
C．人每天食用3～6g食盐，以满足人体的正常需要
D．苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物
9．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　）
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应
B．拉瓦锡探究空气的组成：4P+5O22P2O5；化合反应
C．比较铜和银的金属活动性强弱：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag；置换反应
D．美丽溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；化合反应
10．对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 物质组成元素相同，但分子结构不同
B 稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素
C 氯气可压缩储存于钢瓶中 加压氯气分子间间隔变小
D 浓盐酸敞口放置浓度变稀 分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关资源或能源的叙述正确的是（　　）
A．地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源
B．将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤油等有用物质
C．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和地热能等
12．区分下列各组物质的方法均正确的是（　　）
选项 需区分的物质 实验方法（一） 实验方法（二）
A 18k黄金和黄铜 观察颜色 灼烧后观察
B 铝和硬铝 相互刻画 加入等质量稀盐酸
C 石灰水与氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊溶液
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲、乙饱和溶液蒸发等质量水得到甲、乙固体质量相等
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A MnO2 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B CaCl2 Ca(OH)2 通入过量CO2，过滤
C HCl溶液 H2SO4 加入过量的氯化钡溶液、过滤
D CaO CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
15．取一定量石灰石（杂质不参加反应、不含钙元素）高温煅烧一段时间，冷却后得到20g固体，剩余固体中钙元素的质量分数为40%，将所得固体继续煅烧至固体不再减少，得到15.2g固体，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）
A．50% B．83.3% C．80% D．66.7%
二、填空题
16．冬天的哈尔滨，大地铺满了雪白的“地毯”，迎来了全国各地的游客。
Ⅰ衣：
（1）由于气温较低，羽绒服是必不可少的，羽绒属于　 　（填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
Ⅱ食：哈尔滨的美食也充满欧洲风情，秋林儿童红肠、大列巴、格瓦斯都是游客们的最爱。
（2）秋林儿童红肠中含有大量的瘦肉，瘦肉是人体获取　 　（填一种营养素）的主要来源之一，该营养素是　 　的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
（3）制作大列巴的主要原料面粉是小麦磨制成的，北方种植小麦为了抗寒抗旱，通常需要施加　 　肥（填化肥种类），若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，可以施加一种复合肥　 　（填化学式）。
Ⅲ住：
（4）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，燃煤会产生的空气污染物NO2、　 　(填化学式)会形成酸雨。
Ⅳ行：
（5）哈尔滨现在汽车用的燃料多数是乙醇汽油，其优点是可适当的　 　，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
17．“美团送餐”方便了我们的生活，小哥以电动车代步，把温暖的餐食送到顾客的手中。请回答下列问题：
（1）电动车行驶过程中的能量转化为　 　。
（2）多数电动车车身主要是铁合金制成的，车身表面喷漆的主要目的是　 　。
（3）制做电动车轮胎的材料是合成橡胶，主要利用了它具____的性质（填字母）。
A．高弹性、耐高温、不易老化
B．高弹性、耐磨
C．密度小、易加工、不易老化
（4）高级电动车的车身是镁铝合金制成的，其中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙(Ca2SiO4)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为　 　；其中硅元素在反应前后的化合价分别为　 　。
18．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整，应在C中补充____（填“A”或“B”)
A． B．
（2）补此图的依据是　 　。
（3）结合该图示化学变化的实质是：　 　。
（4）写出与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子符号　 　。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请依据物质的构成，从下列四种物质中选出两种归为一类，并写出分类依据。
A．可做电刷的石墨 B．硫酸铜晶体 C．能补充能量的葡萄糖 D．可用于体温计的汞
选出的物质是　 　(填字母)，分类依据是　 　。
（2）NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水(NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)。请写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的方程式　 　。
三、实验题
20．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是　 　(填字母)。
（3）在气体收集过程中如图时刻，发生装置内压强　 　（填“大于”、“小于”“等于”）收集装置内的气压。
（4）Ⅱ.制取二氧化碳：
若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂俗名为　 　。
（5）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，该装置中的药品名称是　 　，气体应从　 　（填“b”或“c”）管口通入。
四、推断题
21．如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，A是一种黑色固体，D可用作气体肥料，B、C中含有两种相同的元素，F由两种元素组成，E的矿石可用于炼铁（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”或“←”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　；C　 　。
（2）写出B与F反应的现象　 　。
（3）写出E→D发生置换反应化学方程式　 　。
五、计算题
22．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式　 　。
（3）100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是　 　。
（4）欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为　 　。
（5）100g上述工业废物中所含的铜元素和　 　g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。
六、科学探究题
23．化学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质的实验后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中观察到的现象是　 　，B试管中一定发生反应的化学方程式是　 　。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小石同学取滤渣C少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如上述图像，则推测出滤渣的成分为　 　(填化学式)。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl-、、
丁同学猜想：Na+、Cl-、
你的猜想是：　 　。(写出一种即可)
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
（5）【实验验证】
小齐同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的稀硝酸，若有　 　的明显现象，而后再加入　 　（填一种碱）溶液仍有明显的实验现象，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（6）【反思与交流】
根据小齐同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，　 　有干扰的可能存在离子，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；合理使用化肥、农药；塑料的使用与发展；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A．大理石非常坚硬，用作围栏美观、实用，能够起到一定保护作用，故正确；
B．大量使用化肥会污染水资源，应该合理使用，故错误；
C．炭黑用作干电池正极，故错误；
D．聚乙烯塑料具有可塑性，受热会熔化，所以不能做电线的绝缘层，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大理石的性质和用途分析。
B、根据合理使用化肥分析；
C、根据炭黑用作干电池正极分析。
D、根据聚乙烯塑料具有热塑性分析。
2．【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. ②③中质子数都是8，为同种元素的不同种粒子，故正确；
B. ⑤质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子；②质子数=核外电子数=8，为氧原子，⑤和②不能形成A2B型化合物，故错误；
C. 含有多个电子层的最外层为8电子的粒子，或者只有一个电子层，并且电子数为2的粒子属于稳定结构，①③④⑤属于稳定结构，故错误；
D. ②中原子核外电子层数是2，位于第二周期；⑤是原子失去1个电子形成的离子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；②⑤不是同一周期的原子，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据原子的质子数=核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数分析；
C、根据相对稳定结构粒子的特点分析；
D、根据元素周期数=原子的核外电子层数分析。
3．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变，不符合题意；
B. 铺设高铁的轨道，常用到强度大的锰钢而不是不锈钢，符合题意；
C. 高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D. 砌砖常常用到熟石灰和沙子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铺设高铁的轨道对合金性能的要求、金属材料的分类，以及砌砖的原料分析。
4．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 比较合金和纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 测试乙醇的导电性实验，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 硝酸钾晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 自制汽水，柠檬酸与碳酸氢钠反应会有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 氢气的验纯方法为：收集一试管氢气，用拇指堵试管口，试管口向下，移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若听到声音很小，则氢气较纯净，故错误；
B. 利用二氧化碳倾倒在烧杯里使蜡烛由下至上熄灭验证二氧化碳的性质，故正确；
C. 测定溶液pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，试纸不能直接蘸取溶液，故错误；
D. 取用块状药品时，应该用镊子夹取，操作步骤为“一横、二放、三慢竖”，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的验纯方法分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据用pH试纸测定溶液pH的操作方法分析；
D、根据块状药品的取用方法分析。
6．【答案】C
【知识点】氧气的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有脱水性，会使叶子炭化，不能用于制叶脉书签，故错误；
B. 氧气不可燃，不能作燃料，故错误；
C. 玻璃钢属于复合材料，性能好，可以制船体，故正确；
D. 熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质和用途分析。
7．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 水通电一段时间后，正、负两极所产生的气体体积比约为1：2 ，质量比不能用看出。需要计算得出，故错误；
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体容易溶于空气中水形成盐酸，所以瓶口冒出白雾 ，故正确；
C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液溶液变红色，碳酸受热会分解生成二氧化碳和水，所以加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，由红色变为紫色 ，故错误；
D. 一氧化碳还原氧化铁粉末，红棕色固体变为黑色固体，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据浓盐酸具有挥发性分析。
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸不稳定，易分解分析。
D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
8．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 胃酸过多的病人应少饮用柠檬汁和苹果汁，故错误；
B. 食盐中的氯离子在胃液中起到促生盐酸、增进食欲、帮助消化的作用 ，故正确；
C. 所有的成年人每人每天食盐摄入量应该<5g，以满足人体的正常需要，故错误；
D. 小苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胃酸主要成分是盐酸，柠檬汁和苹果汁都显酸性分析；
B、根据食盐中的氯离子的作用分析；
C、根据人每天食用食盐的量分析；
D、根据小苏打的用途分析。
9．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 盐酸的化学式为HCl，硫酸的化学式为H2SO4，反应中反应物的化学式错误，故错误；
B. 拉瓦锡是利用加热金属汞的方法测定空气中氧气的含量，其化学方程式为，故错误；
C. 氯化银不能溶于水，所以铜与氯化银不反应，故错误；
D. 物质的化学式正确，反应原理正确，化学方程式正确，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；
故答案为：D。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒，因为物质组成元素相同，但分子结构不同，所以性质不同，不符合题意；
B. 稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为溶液中都含有氢离子，符合题意；
C. 氯气可压缩储存于钢瓶中，因为加压使氯气分子间间隔变小，不符合题意；
D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀，因为分子在不断运动，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，以及酸的溶液中都含氢离子分析。
11．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 地球上的金属元素不会被耗尽，不符合题意；
B. 将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油等有用物质，石油的分馏产物是煤油，不符合题意；
C. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，符合题意；
D. 人们经常利用的能源有化石能源、水能等，太阳能和地热能属于新能源，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属资源的现状，煤干馏的产物，空气的作用和组成，以及能源的知识分析。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 18k黄金和黄铜，颜色很相似，观察颜色，不能鉴别18k黄金和黄铜， 不符合题意；
B. 铝和硬铝，加入等质量稀盐酸，都会有气泡生成，不能鉴别，不符合题意；
C. 石灰水与氢氧化钠溶液都显碱性，加入紫色石蕊溶液都变蓝色，不能鉴别，不符合题意；
D. 碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有气味，碳酸氢铵为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，两种方法都可以鉴别，故正确，符合题意；
故答案为：D 。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时甲、乙饱和溶液蒸发等质量水得到甲、乙固体质量相等，故错误；
B. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等，故正确；
C. 甲中含有少量的乙，甲的溶解度随温度变化较大，可以用降温结晶的方法提纯甲，故错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化锰不能溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以除去氯化钾，得到二氧化锰，故符合题意；
B. Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合题意；
C. 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去硫酸杂质，但氯化钡过量会引入新杂质，故不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方法错误，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。
冷却后得到20g固体，剩余固体中钙元素的质量分数为40%，
所以其中钙元素的质量=20g×40%=8g。
高温充分反应后，生成氧化钙的质量==11.2g
杂质的质量=15.2g-11.2g=4g
所以原石灰石中碳酸钙的质量==20g
此石灰石中碳酸钙的质量分数=≈83.3%
故答案为：B。
【分析】根据反应前后元素的种类和质量，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数分析。
16．【答案】（1）天然
（2）蛋白质；构成细胞
（3）磷；NH4H2PO4（合理即可）
（4）SO2
（5）节约化石能源
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）羽绒来自鸭绒、或者鹅绒，属于天然有机高分子材料。
（2）瘦肉是人体获取蛋白质的主要来源之一，该营养素是构成细胞的基本物质。
（3）北方种植小麦为了抗寒抗旱，通常需要施加磷肥，若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，可施加钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故应选择一种含有氮和磷元素的复合肥，如NH4H2PO4 （合理即可） 。
（4）燃煤产生的空气污染物NO2、SO2会形成酸雨。
（5）乙醇汽油的优点是可适当的节约化石能源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
【分析】（1）根据羽绒来自鸭绒、或者鹅绒分析；
（2）根据蛋白质的来源和作用分析；
（3）根据化学肥料的种类和作用分析；
（4）根据燃煤产生的空气污染物和酸雨的形成原因分析；
（5）根据乙醇汽油的优点分析。
17．【答案】（1）电能转化为机械能
（2）防止铁生锈
（3）A
（4）；0、+4
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合成橡胶及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电动车行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能。
（2）多数电动车车身主要是铁合金制成的，车身表面喷漆的主要目的是可以隔绝空气和水，防止铁生锈。
（3）制做电动车轮胎的材料是合成橡胶，主要利用了它具有高弹性、耐高温、不易老化的性质，故答案为：A。
（4）金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙(Ca2SiO4)，化学方程式为 ；
单质硅中硅元素的化合价为0，Ca2SiO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，（+2）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+4，故硅元素在反应前后的化合价分别为0、+4。
【分析】（1）根据电动车行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能分析；
（2）根据防止铁生锈的措施分析；
（3）根据制做电动车轮胎材料的特点，合成橡胶的性质分析；
（4）根据单质中硅元素化合价为零，化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
18．【答案】（1）B
（2）质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变
（3）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（4）S2-
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，化学方程式为。
（1）根据微观示意图，A为2个过氧化氢分子，B为1个氧气分子，C应该是2个水分子。
（2）补此图的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。
（3）结合该图示化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
（4）1个B分子质子数=8+8=16，与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子中质子数=16，电子数=18，其符号为S2-。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，化学反应的实质以及粒子符号的书写分析。
19．【答案】（1）AD；由同种元素组成的纯净物，属于单质
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A. 石墨为碳单质，B. 硫酸铜为化合物，C. 葡萄糖为化合物，属于有机物，D. 汞为金属单质。所以A、D物质可以归为一类，分类依据是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）NaHSO4与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。
【分析】根据物质的元素组成，单质的概念分析；
（2）根据硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
20．【答案】（1）
（2）BE
（3）大于
（4）熟石灰
（5）浓硫酸；b
【知识点】气体的净化；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）若用上述药品制取氧气，应该选用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。
（2）制备并收集到较纯净的该气体，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型反应，选用装置B；收集较纯净氧气应该采用排水法收集，选择收集装置E，所以选用的装置是BE。
（3）在气体收集过程中如图时刻，氧气在不断生成，会使试管里的压强增大，发生装置内压强大于收集装置内的气压。
（4）Ⅱ.制取二氧化碳：
若用F装置检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，清的石灰水主要成分使氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，则F中装有的试剂俗名为熟石灰。
（5）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，二氧化碳不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥二氧化碳，所以该装置中的药品名称是浓硫酸，干燥气体时，应该注意长管导入，使二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以气体应从b管口通入。
【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，操作的注意事项，收集氧气的注意事项，检验二氧化碳的方法分析。
21．【答案】（1）Fe；Ag2CO3
（2）有白色沉淀生成
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，E的矿石可用于炼铁，所以推断E 是氧化铁；
根据A是一种黑色固体，氧化铁与一氧化碳在高温下可以生成铁和二氧化碳，所以推断A 是铁；
根据D可用作气体肥料，所以推断D是二氧化碳；
根据F由两种元素组成，F可以与铁、氧化铁反应，F可以生成二氧化碳，所以推断F是盐酸；
根据B、C中含有两种相同的元素，B、C可以相互转化，都可以与盐酸反应，C可以生成二氧化碳，所以C是一种碳酸盐，铁能与B反应，B属于一种盐，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银与碳酸钠反应会生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应会生成硝酸银沉淀、水和二氧化碳，所以推断B为硝酸银，C是碳酸银。
（1）物质的化学式：A为Fe；C为Ag2CO3。
（2）B与F反应是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，现象是有白色沉淀生成。
（3）E→D发生置换反应是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
22．【答案】（1）
（2）
（3）8.4g
（4）162.4mL
（5）10
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验中发生反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）设生成银的质量为x，
Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag
64 　 216
6.4g 　 x
x=21.6g
根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式为。
（3）30g不溶物包括生成的银和不溶性杂质，100g工业废物中所含不溶性杂质的质量=30g-21.6g=8.4g。
（4）根据题意，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后生成的溶液为硝酸铜溶液。
充分反应后硝酸铜溶液蒸发38.8g水，得到硝酸铜固体，根据质量守恒定律，硝酸铜的质量=100g+6.4g-30g-38.8g=37.6g。
设需要加水的质量为y，
y=162.4g
水的密度为1g/mL，所以需要加水的体积=162.4g÷11g/mL=162.41mL。
（5）工业废水中硝酸铜的质量=37.6g-=18.8g
工业废水中铜元素的质量==6.4g
设黄铜矿的质量为a。
a×（1-20%）×=6.4g
a=10g
答：需要10g含杂质20%的黄铜矿。
【分析】（1）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析。
（2）先设未知数，正确写出铜与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是生成银的质量；列比例式计算。
（3）根据30g不溶物包括生成的铜和不溶性杂质分析。
（4）根据质量守恒定律计算出硝酸铜的质量，结合计算需要加水的质量分析。
（6）计算出工业废水中铜元素的质量，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
23．【答案】（1）有气泡生成；
（2）BaCO3、 BaSO4
（3）Na+、Cl-、Ba2+
（4）与Ba2+不能共存在溶液中
（5）气泡生成；氢氧化钡/Ba(OH)2
（6）除去
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡生成，B试管中一定发生反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是 。
（2）向滤渣C中加入稀盐酸，固体质量先减小，然后不变，说明加入盐酸，白色沉淀部分溶解，所以滤渣中含有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为BaCO3、 BaSO4。
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠、硫酸钠或氯化钡可能有其中一种或两种过量，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，丁同学的猜想是碳酸钠过量，还可能碳酸钠、硫酸钠都不过量，氯化钡过量，故你的猜想为：Na+、Cl-、Ba2+。
（4）甲同学的猜想是错误的，理由是CO32-与Ba2+不能共存在溶液中，两者会反应生成碳酸钡沉淀。
（5）小齐同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的稀硝酸，若有气泡生成的明显现象，因为碳酸钠与硝酸反应会生成硝酸钠、二氧化碳气体和水，说明含有碳酸根离子；而后再加入氢氧化钡溶液仍有明显的实验现象，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，所以可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（6）根据小齐同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，除去有干扰的可能存在离子，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
【分析】（1）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和和氯化钠分析。
（2）根据碳酸钡和硫酸钡的性质分析。
（3）根据反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸、氯化钡可能过量分析。
（4）根据会反应的离子不能共存分析。
（5）根据碳酸根离子和硫酸根离子的化学性质分析。
（6）根据检验两种离子的方法分析。
黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨第十七中学校2023年中考模拟化学试题
一、单选题
1．“化学让生活变得更加绚丽多彩”，下列叙述正确的是（　　）
A．用大理石做景观围栏 B．大量使用化肥提高农作物产量 C．炭黑用作干电池负极 D．聚乙烯做电线外皮
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；合理使用化肥、农药；塑料的使用与发展；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A．大理石非常坚硬，用作围栏美观、实用，能够起到一定保护作用，故正确；
B．大量使用化肥会污染水资源，应该合理使用，故错误；
C．炭黑用作干电池正极，故错误；
D．聚乙烯塑料具有可塑性，受热会熔化，所以不能做电线的绝缘层，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据大理石的性质和用途分析。
B、根据合理使用化肥分析；
C、根据炭黑用作干电池正极分析。
D、根据聚乙烯塑料具有热塑性分析。
2．下列有关粒子结构示意图说法正确的是（　　）
A．②③为同种元素的不同种粒子 B．⑤和②能形成A2B型化合物
C．只有③④⑤属于稳定结构 D．②⑤为同一周期的原子
【答案】A
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. ②③中质子数都是8，为同种元素的不同种粒子，故正确；
B. ⑤质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子；②质子数=核外电子数=8，为氧原子，⑤和②不能形成A2B型化合物，故错误；
C. 含有多个电子层的最外层为8电子的粒子，或者只有一个电子层，并且电子数为2的粒子属于稳定结构，①③④⑤属于稳定结构，故错误；
D. ②中原子核外电子层数是2，位于第二周期；⑤是原子失去1个电子形成的离子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；②⑤不是同一周期的原子，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据原子的质子数=核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数分析；
C、根据相对稳定结构粒子的特点分析；
D、根据元素周期数=原子的核外电子层数分析。
3．哈大高速铁路是国家“十一五”规划的重点工程，是《中长期铁路网规划》“四纵四横”高速铁路网中京哈高铁的重要组成部分。有关高铁的下列说法不正确的是（　　）
A．中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变
B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D．砌砖常常用到熟石灰和沙子
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 中国高铁“走出去”有助于“中国制造”向“中国创造”的历史性转变，不符合题意；
B. 铺设高铁的轨道，常用到强度大的锰钢而不是不锈钢，符合题意；
C. 高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料，不符合题意；
D. 砌砖常常用到熟石灰和沙子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铺设高铁的轨道对合金性能的要求、金属材料的分类，以及砌砖的原料分析。
4．下列过程有化学变化发生的是（　　）
A．比较合金和纯金属的硬度
B．测试乙醇的导电性实验
C．硝酸钾晶体析出
D．自制汽水
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 比较合金和纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 测试乙醇的导电性实验，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 硝酸钾晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 自制汽水，柠檬酸与碳酸氢钠反应会有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
5．下列实验操作规范的是（　　）
A．氢气的验纯
B．二氧化碳的倾倒
C．测定溶液pH
D．取用块状药品
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 氢气的验纯方法为：收集一试管氢气，用拇指堵试管口，试管口向下，移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若听到声音很小，则氢气较纯净，故错误；
B. 利用二氧化碳倾倒在烧杯里使蜡烛由下至上熄灭验证二氧化碳的性质，故正确；
C. 测定溶液pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，试纸不能直接蘸取溶液，故错误；
D. 取用块状药品时，应该用镊子夹取，操作步骤为“一横、二放、三慢竖”，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢气的验纯方法分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据用pH试纸测定溶液pH的操作方法分析；
D、根据块状药品的取用方法分析。
6．下列物质的用途正确的是（　　）
A．浓硫酸制叶脉书签
B．氧气用作高能燃料
C．玻璃钢制船体
D．熟石灰改良碱性土壤
【答案】C
【知识点】氧气的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；复合材料、纳米材料
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有脱水性，会使叶子炭化，不能用于制叶脉书签，故错误；
B. 氧气不可燃，不能作燃料，故错误；
C. 玻璃钢属于复合材料，性能好，可以制船体，故正确；
D. 熟石灰显碱性，可以改良酸性土壤，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质和用途分析。
7．下列对实验现象描述正确的是（　　）
A．水通电：一段时间后，正、负两极所产生的气体质量比约为1：2
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾
C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
D．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体变为银白色固体
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 水通电一段时间后，正、负两极所产生的气体体积比约为1：2 ，质量比不能用看出。需要计算得出，故错误；
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体容易溶于空气中水形成盐酸，所以瓶口冒出白雾 ，故正确；
C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液溶液变红色，碳酸受热会分解生成二氧化碳和水，所以加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，由红色变为紫色 ，故错误；
D. 一氧化碳还原氧化铁粉末，红棕色固体变为黑色固体，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据浓盐酸具有挥发性分析。
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，碳酸不稳定，易分解分析。
D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
8．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人应多饮用柠檬汁和苹果汁
B．食盐中的氯离子在胃液中起到促生盐酸、增进食欲、帮助消化的作用
C．人每天食用3～6g食盐，以满足人体的正常需要
D．苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 胃酸过多的病人应少饮用柠檬汁和苹果汁，故错误；
B. 食盐中的氯离子在胃液中起到促生盐酸、增进食欲、帮助消化的作用 ，故正确；
C. 所有的成年人每人每天食盐摄入量应该<5g，以满足人体的正常需要，故错误；
D. 小苏打在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药物，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胃酸主要成分是盐酸，柠檬汁和苹果汁都显酸性分析；
B、根据食盐中的氯离子的作用分析；
C、根据人每天食用食盐的量分析；
D、根据小苏打的用途分析。
9．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　）
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解反应
B．拉瓦锡探究空气的组成：4P+5O22P2O5；化合反应
C．比较铜和银的金属活动性强弱：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag；置换反应
D．美丽溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；化合反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 盐酸的化学式为HCl，硫酸的化学式为H2SO4，反应中反应物的化学式错误，故错误；
B. 拉瓦锡是利用加热金属汞的方法测定空气中氧气的含量，其化学方程式为，故错误；
C. 氯化银不能溶于水，所以铜与氯化银不反应，故错误；
D. 物质的化学式正确，反应原理正确，化学方程式正确，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；
故答案为：D。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
10．对下列事实的解释不正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 物质组成元素相同，但分子结构不同
B 稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素
C 氯气可压缩储存于钢瓶中 加压氯气分子间间隔变小
D 浓盐酸敞口放置浓度变稀 分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒，因为物质组成元素相同，但分子结构不同，所以性质不同，不符合题意；
B. 稀醋酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为溶液中都含有氢离子，符合题意；
C. 氯气可压缩储存于钢瓶中，因为加压使氯气分子间间隔变小，不符合题意；
D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀，因为分子在不断运动，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，以及酸的溶液中都含氢离子分析。
11．下列有关资源或能源的叙述正确的是（　　）
A．地球上的金属元素将被耗尽，所以我们要保护金属资源
B．将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤油等有用物质
C．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能和地热能等
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 地球上的金属元素不会被耗尽，不符合题意；
B. 将煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油等有用物质，石油的分馏产物是煤油，不符合题意；
C. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，符合题意；
D. 人们经常利用的能源有化石能源、水能等，太阳能和地热能属于新能源，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属资源的现状，煤干馏的产物，空气的作用和组成，以及能源的知识分析。
12．区分下列各组物质的方法均正确的是（　　）
选项 需区分的物质 实验方法（一） 实验方法（二）
A 18k黄金和黄铜 观察颜色 灼烧后观察
B 铝和硬铝 相互刻画 加入等质量稀盐酸
C 石灰水与氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊溶液
D 碳铵和磷矿粉 闻气味 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 18k黄金和黄铜，颜色很相似，观察颜色，不能鉴别18k黄金和黄铜， 不符合题意；
B. 铝和硬铝，加入等质量稀盐酸，都会有气泡生成，不能鉴别，不符合题意；
C. 石灰水与氢氧化钠溶液都显碱性，加入紫色石蕊溶液都变蓝色，不能鉴别，不符合题意；
D. 碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有气味，碳酸氢铵为白色晶体，而磷矿粉为灰白色粉末状固体，两种方法都可以鉴别，故正确，符合题意；
故答案为：D 。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
13．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时甲、乙饱和溶液蒸发等质量水得到甲、乙固体质量相等
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时甲、乙饱和溶液蒸发等质量水得到甲、乙固体质量相等，故错误；
B. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数一定相等，故正确；
C. 甲中含有少量的乙，甲的溶解度随温度变化较大，可以用降温结晶的方法提纯甲，故错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A MnO2 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B CaCl2 Ca(OH)2 通入过量CO2，过滤
C HCl溶液 H2SO4 加入过量的氯化钡溶液、过滤
D CaO CaCO3 加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 二氧化锰不能溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以除去氯化钾，得到二氧化锰，故符合题意；
B. Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合题意；
C. 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去硫酸杂质，但氯化钡过量会引入新杂质，故不符合题意；
D. 碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方法错误，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．取一定量石灰石（杂质不参加反应、不含钙元素）高温煅烧一段时间，冷却后得到20g固体，剩余固体中钙元素的质量分数为40%，将所得固体继续煅烧至固体不再减少，得到15.2g固体，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）
A．50% B．83.3% C．80% D．66.7%
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。
冷却后得到20g固体，剩余固体中钙元素的质量分数为40%，
所以其中钙元素的质量=20g×40%=8g。
高温充分反应后，生成氧化钙的质量==11.2g
杂质的质量=15.2g-11.2g=4g
所以原石灰石中碳酸钙的质量==20g
此石灰石中碳酸钙的质量分数=≈83.3%
故答案为：B。
【分析】根据反应前后元素的种类和质量，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数分析。
二、填空题
16．冬天的哈尔滨，大地铺满了雪白的“地毯”，迎来了全国各地的游客。
Ⅰ衣：
（1）由于气温较低，羽绒服是必不可少的，羽绒属于　 　（填“合成”或“天然”)有机高分子材料。
Ⅱ食：哈尔滨的美食也充满欧洲风情，秋林儿童红肠、大列巴、格瓦斯都是游客们的最爱。
（2）秋林儿童红肠中含有大量的瘦肉，瘦肉是人体获取　 　（填一种营养素）的主要来源之一，该营养素是　 　的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
（3）制作大列巴的主要原料面粉是小麦磨制成的，北方种植小麦为了抗寒抗旱，通常需要施加　 　肥（填化肥种类），若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，可以施加一种复合肥　 　（填化学式）。
Ⅲ住：
（4）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，燃煤会产生的空气污染物NO2、　 　(填化学式)会形成酸雨。
Ⅳ行：
（5）哈尔滨现在汽车用的燃料多数是乙醇汽油，其优点是可适当的　 　，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
【答案】（1）天然
（2）蛋白质；构成细胞
（3）磷；NH4H2PO4（合理即可）
（4）SO2
（5）节约化石能源
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）羽绒来自鸭绒、或者鹅绒，属于天然有机高分子材料。
（2）瘦肉是人体获取蛋白质的主要来源之一，该营养素是构成细胞的基本物质。
（3）北方种植小麦为了抗寒抗旱，通常需要施加磷肥，若同时还要促进其茎、叶生长茂盛，可施加钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故应选择一种含有氮和磷元素的复合肥，如NH4H2PO4 （合理即可） 。
（4）燃煤产生的空气污染物NO2、SO2会形成酸雨。
（5）乙醇汽油的优点是可适当的节约化石能源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。
【分析】（1）根据羽绒来自鸭绒、或者鹅绒分析；
（2）根据蛋白质的来源和作用分析；
（3）根据化学肥料的种类和作用分析；
（4）根据燃煤产生的空气污染物和酸雨的形成原因分析；
（5）根据乙醇汽油的优点分析。
17．“美团送餐”方便了我们的生活，小哥以电动车代步，把温暖的餐食送到顾客的手中。请回答下列问题：
（1）电动车行驶过程中的能量转化为　 　。
（2）多数电动车车身主要是铁合金制成的，车身表面喷漆的主要目的是　 　。
（3）制做电动车轮胎的材料是合成橡胶，主要利用了它具____的性质（填字母）。
A．高弹性、耐高温、不易老化
B．高弹性、耐磨
C．密度小、易加工、不易老化
（4）高级电动车的车身是镁铝合金制成的，其中金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙(Ca2SiO4)，经过分离可以得到单质镁。则该反应的化学方程式为　 　；其中硅元素在反应前后的化合价分别为　 　。
【答案】（1）电能转化为机械能
（2）防止铁生锈
（3）A
（4）；0、+4
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；合成橡胶及其应用；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电动车行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能。
（2）多数电动车车身主要是铁合金制成的，车身表面喷漆的主要目的是可以隔绝空气和水，防止铁生锈。
（3）制做电动车轮胎的材料是合成橡胶，主要利用了它具有高弹性、耐高温、不易老化的性质，故答案为：A。
（4）金属镁的生产是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，用硅还原氧化镁生成镁单质，同时生成固体硅酸二钙(Ca2SiO4)，化学方程式为 ；
单质硅中硅元素的化合价为0，Ca2SiO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为x，（+2）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+4，故硅元素在反应前后的化合价分别为0、+4。
【分析】（1）根据电动车行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能分析；
（2）根据防止铁生锈的措施分析；
（3）根据制做电动车轮胎材料的特点，合成橡胶的性质分析；
（4）根据单质中硅元素化合价为零，化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
18．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整，应在C中补充____（填“A”或“B”)
A． B．
（2）补此图的依据是　 　。
（3）结合该图示化学变化的实质是：　 　。
（4）写出与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子符号　 　。
【答案】（1）B
（2）质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变
（3）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（4）S2-
【知识点】化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】过氧化氢在一定条件下反应生成水和氧气，化学方程式为。
（1）根据微观示意图，A为2个过氧化氢分子，B为1个氧气分子，C应该是2个水分子。
（2）补此图的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。
（3）结合该图示化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
（4）1个B分子质子数=8+8=16，与一个B分子质子数相同，且带两个单位负电荷的粒子中质子数=16，电子数=18，其符号为S2-。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，化学反应的实质以及粒子符号的书写分析。
19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）请依据物质的构成，从下列四种物质中选出两种归为一类，并写出分类依据。
A．可做电刷的石墨 B．硫酸铜晶体 C．能补充能量的葡萄糖 D．可用于体温计的汞
选出的物质是　 　(填字母)，分类依据是　 　。
（2）NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水(NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)。请写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的方程式　 　。
【答案】（1）AD；由同种元素组成的纯净物，属于单质
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A. 石墨为碳单质，B. 硫酸铜为化合物，C. 葡萄糖为化合物，属于有机物，D. 汞为金属单质。所以A、D物质可以归为一类，分类依据是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）NaHSO4与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。
【分析】根据物质的元素组成，单质的概念分析；
（2）根据硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析。
三、实验题
20．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.制取氧气：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）制备并收集到较纯净的该气体选用的装置是　 　(填字母)。
（3）在气体收集过程中如图时刻，发生装置内压强　 　（填“大于”、“小于”“等于”）收集装置内的气压。
（4）Ⅱ.制取二氧化碳：
若用F装置检验二氧化碳，则F中装有的试剂俗名为　 　。
（5）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，该装置中的药品名称是　 　，气体应从　 　（填“b”或“c”）管口通入。
【答案】（1）
（2）BE
（3）大于
（4）熟石灰
（5）浓硫酸；b
【知识点】气体的净化；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）若用上述药品制取氧气，应该选用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为 。
（2）制备并收集到较纯净的该气体，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型反应，选用装置B；收集较纯净氧气应该采用排水法收集，选择收集装置E，所以选用的装置是BE。
（3）在气体收集过程中如图时刻，氧气在不断生成，会使试管里的压强增大，发生装置内压强大于收集装置内的气压。
（4）Ⅱ.制取二氧化碳：
若用F装置检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，清的石灰水主要成分使氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，则F中装有的试剂俗名为熟石灰。
（5）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，二氧化碳不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥二氧化碳，所以该装置中的药品名称是浓硫酸，干燥气体时，应该注意长管导入，使二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以气体应从b管口通入。
【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，操作的注意事项，收集氧气的注意事项，检验二氧化碳的方法分析。
四、推断题
21．如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，A是一种黑色固体，D可用作气体肥料，B、C中含有两种相同的元素，F由两种元素组成，E的矿石可用于炼铁（图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”或“←”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　；C　 　。
（2）写出B与F反应的现象　 　。
（3）写出E→D发生置换反应化学方程式　 　。
【答案】（1）Fe；Ag2CO3
（2）有白色沉淀生成
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质，其中A、B、E、F分别为酸、盐、氧化物、单质中的一种，E的矿石可用于炼铁，所以推断E 是氧化铁；
根据A是一种黑色固体，氧化铁与一氧化碳在高温下可以生成铁和二氧化碳，所以推断A 是铁；
根据D可用作气体肥料，所以推断D是二氧化碳；
根据F由两种元素组成，F可以与铁、氧化铁反应，F可以生成二氧化碳，所以推断F是盐酸；
根据B、C中含有两种相同的元素，B、C可以相互转化，都可以与盐酸反应，C可以生成二氧化碳，所以C是一种碳酸盐，铁能与B反应，B属于一种盐，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银与碳酸钠反应会生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银与硝酸反应会生成硝酸银沉淀、水和二氧化碳，所以推断B为硝酸银，C是碳酸银。
（1）物质的化学式：A为Fe；C为Ag2CO3。
（2）B与F反应是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，现象是有白色沉淀生成。
（3）E→D发生置换反应是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是 。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
五、计算题
22．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式　 　。
（3）100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是　 　。
（4）欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为　 　。
（5）100g上述工业废物中所含的铜元素和　 　g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。
【答案】（1）
（2）
（3）8.4g
（4）162.4mL
（5）10
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验中发生反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）设生成银的质量为x，
Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag
64 　 216
6.4g 　 x
x=21.6g
根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式为。
（3）30g不溶物包括生成的银和不溶性杂质，100g工业废物中所含不溶性杂质的质量=30g-21.6g=8.4g。
（4）根据题意，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后生成的溶液为硝酸铜溶液。
充分反应后硝酸铜溶液蒸发38.8g水，得到硝酸铜固体，根据质量守恒定律，硝酸铜的质量=100g+6.4g-30g-38.8g=37.6g。
设需要加水的质量为y，
y=162.4g
水的密度为1g/mL，所以需要加水的体积=162.4g÷11g/mL=162.41mL。
（5）工业废水中硝酸铜的质量=37.6g-=18.8g
工业废水中铜元素的质量==6.4g
设黄铜矿的质量为a。
a×（1-20%）×=6.4g
a=10g
答：需要10g含杂质20%的黄铜矿。
【分析】（1）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析。
（2）先设未知数，正确写出铜与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是生成银的质量；列比例式计算。
（3）根据30g不溶物包括生成的铜和不溶性杂质分析。
（4）根据质量守恒定律计算出硝酸铜的质量，结合计算需要加水的质量分析。
（6）计算出工业废水中铜元素的质量，物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
六、科学探究题
23．化学兴趣小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质的实验后，进行了如图所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。
（1）A试管中观察到的现象是　 　，B试管中一定发生反应的化学方程式是　 　。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小石同学取滤渣C少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如上述图像，则推测出滤渣的成分为　 　(填化学式)。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl-、、
丁同学猜想：Na+、Cl-、
你的猜想是：　 　。(写出一种即可)
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
（5）【实验验证】
小齐同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的稀硝酸，若有　 　的明显现象，而后再加入　 　（填一种碱）溶液仍有明显的实验现象，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（6）【反思与交流】
根据小齐同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，　 　有干扰的可能存在离子，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
【答案】（1）有气泡生成；
（2）BaCO3、 BaSO4
（3）Na+、Cl-、Ba2+
（4）与Ba2+不能共存在溶液中
（5）气泡生成；氢氧化钡/Ba(OH)2
（6）除去
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A试管中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡生成，B试管中一定发生反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是 。
（2）向滤渣C中加入稀盐酸，固体质量先减小，然后不变，说明加入盐酸，白色沉淀部分溶解，所以滤渣中含有溶于盐酸的碳酸钡沉淀，也含有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以滤渣的成分为BaCO3、 BaSO4。
（3）反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠、硫酸钠或氯化钡可能有其中一种或两种过量，乙同学的猜想是硫酸钠过量，丙同学猜想是碳酸钠、硫酸钠都过量，丁同学的猜想是碳酸钠过量，还可能碳酸钠、硫酸钠都不过量，氯化钡过量，故你的猜想为：Na+、Cl-、Ba2+。
（4）甲同学的猜想是错误的，理由是CO32-与Ba2+不能共存在溶液中，两者会反应生成碳酸钡沉淀。
（5）小齐同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的稀硝酸，若有气泡生成的明显现象，因为碳酸钠与硝酸反应会生成硝酸钠、二氧化碳气体和水，说明含有碳酸根离子；而后再加入氢氧化钡溶液仍有明显的实验现象，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，所以可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（6）根据小齐同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，除去有干扰的可能存在离子，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
【分析】（1）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和和氯化钠分析。
（2）根据碳酸钡和硫酸钡的性质分析。
（3）根据反应后一定存在的物质是氯化钠，碳酸钠和硫酸、氯化钡可能过量分析。
（4）根据会反应的离子不能共存分析。
（5）根据碳酸根离子和硫酸根离子的化学性质分析。
（6）根据检验两种离子的方法分析。