人教版（2019）高中化学必修第二册 《课时3_不同价态含硫物质的转化》基础巩固（答案）

《课时3 不同价态含硫物质的转化》基础巩固
一、选择题
1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
2.有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S+SO23S+2H2O
②3S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1:2
3.在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部转化成SO2，SO2全部转化成H2SO4,这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )
A.18%
B.46%
C.53%
D.36%
4.[山东日照2020高一期末]含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+ SO2 +2H2O2FeSO4+2H2SO4
5.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( )
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaC12溶液和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液
①③④
B.①④
C.①②③④
D.②③④
6.加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是( )
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
7.下列说法正确的是( )
A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D.如以FeS2为原料，每生成2 mol硫酸，理论上需消耗mol O2
二、填空题
8.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H，反应的化学方程式： 。
(2)写出E与A的简单氢化物反应生成A的化学方程式： 。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式： 。
9.[湖北黄冈2020高一期中]含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
Ⅰ.多硫化物是含多硫高子(S2- x)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
(1)Na2S2的电子式为 。
(2)Na2S2(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为 。
(3)铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其的化学方程式为 。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)硫元素的化合价为 。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为 。
参考答案
1.答案:D
解析:亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。
2.答案:D
解析:反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性氧化物还是碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1:2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1:2，D正确。
3.答案:D
解析:根据关系式S～H2SO4～2NaOH，m(S)=0.02 L×0.5 mol·L-1 × ×32 g·mol-1= 0.16 g，w(S)=0.16 g ×0.44 g×100%≈36%。
4.答案:C
解析:根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
5.答案:A
解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4，所以①③④中加入BaCl2溶液都能生成BaSO4白色沉淀。
6.答案:B
解析:混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：，则没有SO3逸出，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl的酸性，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出。
7.答案:D
解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；
，D正确。
8.解析:常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、L，而能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有C、S，由A在加热条件下可与氢气反应，可知A是单质硫；从B、C的相对分子质量之比为4:5，确定B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E为H2SO3。
故答案为:
(1)
(2)
(3)
9.解析:Ⅰ.(1)Na2S2为离子化合物，Na+和S22-间形成离子键，两个S原子间形成一对共用电子，则Na2S2的电子式为。
(2)Na2S2(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的子方程式为。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为:
(2)
(3)
(4)+4
(5)
(6)
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