2023年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（答案）

2023年度第一学期期末质量监控试卷高三化学
（满分100分，完卷时间60分钟）
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. C919大型客机制造研制成功，下列哪种材料一般不会在C919上使用的是
A．碳纤维复合材料 B．第三代铝锂合金 C．高密度不锈钢 D．钛合金
2. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A．腌咸菜加氯化钠 B．红酒中添加SO2
C．食用盐中加碘酸钾 D．泡打粉加碳酸氢钠
3. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2置换出NaBr溶液中Br2
4. Cs为ⅠA族元素，可用于癌症治疗。有关说法错误的是
A．质量数为137 B．Cs+核外电子数为54
C．原子半径：Cs＞Na D．碱性：CsOH＜KOH
5. 我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即CO2，有关CO2的说法错误的是
A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键 C．是非极性分子 D．是电解质
6. 下列分子结构的空间构型为正四面体的是
A．四氯化碳 B．1,2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨气
7. 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最多且最快的是
A．3mol·L-1 CH3COOH溶液 B．3mol·L-1 HNO3溶液
C．3mol·L-1 H2SO4溶液 D．3mol·L-1 HCl溶液
8. 工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．海水提溴 B．纯碱工业 C．硫酸工业 D．合成氨工业
9. 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓硫酸和氯化钠制取HCl
B．用浓氨水和生石灰制取NH3
C．用浓硝酸与铜制取NO2
D．用双氧水和二氧化锰制取O2
10. 合成丁苯橡胶（化学组成为 ）的单体一定有
A．2-丁炔 B．1，3-丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11. 充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱
C．利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小
12. 除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A．通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去NaCl中少量的KNO3
B．用加入Na2CO3溶液并分液的方法除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．称取9.360gNaCl，配制80mL 2.0 mol·L-1的NaCl溶液
D．在2mL10%的CuSO4溶液中滴入3滴 2%的NaOH溶液，配制检验醛基的试剂
13. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．W的分子式为C8H10O2 B．三者均能发生加成反应和取代反应
C．M的一氯代物有3种 D．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
14. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是
A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．氨水和AgNO3 D．NaHCO3和Ca(OH)2
15. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是
选项 甲 乙
A H2S O2
B CH3CH2OH O2
C NaOH溶液 CO2
D K2CO3溶液 稀盐酸
16. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1molNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含 D．溶液中一定含有
17. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水pH降低
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应
18. 室温下，取5mL 0.2mol·L 1 H2A溶液，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液。
已知：H2A=H+＋HA-，HA- H+＋A2-。
下列说法正确的是
A．0.2mol·L 1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)＝c(HA-)
B．当滴加至中性时，用去NaOH溶液的体积小于10mL
C．当用去10 mLNaOH溶液时，此时溶液中有c(A2-)＝c(H+)-c(OH-)
D．当用去20 mLNaOH溶液时，此时溶液中有2c(Na+)＝c(HA-)＋c(A2-)
19. 在高温高压的水溶液中，AuS—与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含单质Au)，且硫元素全部转化为H2S气体放出。对于该反应的说法一定正确的是
A．反应后溶液的pH降低 B．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
C．AuS—既作氧化剂又作还原剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
20. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知其它条件不变时，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是
A．平衡常数KX < KY
B．反应速率：VX < VY
C．所含总能量：E生成物 > E反应物
D．经过相同时间后得到乙烯的量：X > Y
二、综合题(共60分)
（一）（本题15分）
新工艺采用金属氧化物(MgO)催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
完成下列填空：
21. C原子核外能量最高的电子有____个，比较Mg、N、O简单离子的半径大小_______。
22. 下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是____________（选填编号）。
a．酸性：HNO3>H2CO3 b．最高正价：氮>碳
c．沸点：NH3>CH4 d．吸引电子能力强弱：氮>碳
23. 达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率(α)随温度T的变化关系如右图所示，则反应是_________________反应（选填“放热”或“吸热”），P1 ______ P2（选填“＞”或“＜”）。
24. 某一恒温恒容（5L）装置内，NH3与CO2发生反应②，25min后，气体的密度减少3.9g·L-1，则0~25min内氨气的平均反应
速率为________________。
25. 传统合成DMC的方法是以光气 ( ，有剧毒)和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式_____________________________。
26. 新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有_____________________ (任写两点)。
(本题共15分)
氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰(CN-)废水，含氰低于0.5mg·L-1废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐—空气法等处理含氰废水。
完成下列填空：
27. 室温下，NaCN溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为_______________，
向NaCN溶液中加入pH=3盐酸溶液150mL，使溶液显中性，则溶液中n HCN=______mol。
物质的量之比为1：1的HCN—NaCN溶液呈碱性，原因是______________________。
28. 含氰废水中加入足量的Na2SO3，发生反应的离子方程式为CN-+O2+SO32-+2H2O = NH3+HCO3-+SO42 。理论上处理含氰废水（含100克CN-），需要消耗__________克Na2SO3(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因_____________________________________________________________________________。
多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。
29. 漂粉精的有效成分为_____________________(填写化学式)。
30. 请配平下列方程式： ___CN-+___ClO-+___H2O =___CO2↑+___N2↑+___Cl-+___OH-
若上述反应恰好完全，写出检验反应后溶液中Cl-的方法______________________。
（三）（本题共15分）
某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
31. 试剂X的化学式为　　　　　　　　。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有，你认为　 （填“合理”或“不合理”）。
32. 加入少许植物油的作用是　　　　　　　　　　　　　。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量，可以用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定。
33. 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500 mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是 。
34. 称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是
，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是_　　　　　　___(结果精确到0.1%)。
（四）(本题共15分)
有机化合物E的一种合成路线如下：
完成下列填空：
35. A的结构简式为______________，D中的含氧官能团名称为___________________。
反应④所需要的试剂与条件为_____________________________。
36. ①的反应类型______________________，②的反应类型______________________。
37. 反应③的化学方程式为______________________________________________________。
38. 反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为__________(任写一种)。
39. A的同分异构体中，能发生银镜反应且有三种氢的分子结构简式为_______________。
40. 参照上述合成路线，设计由合成的路线 (乙酸及无机试剂任选)。
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