【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用②）（含解析）

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）
第二模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cu-64 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1.通电时会发出有色光的是
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氧气
2.自来水生产中通入氯气的主要作用是（　　）
A. 除去异味 B. 消毒杀菌 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
3.下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A. 盐酸 B. 碳酸溶液 C. 食盐水 D. 石灰水
4．瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）（ ）
A． B． C． D．
5.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ）
A.含有1mol氢原子 B.质量为17g
C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17
6. 两种互为同素异形体的物质是（　　）
A. 氧气与液氧 B. 冰与干冰 C. 水与双氧水 D. 金刚石与石墨
7. 对事实或现象的微观解释不正确的是
A. 酒精需要密封保存：酒精分子在不断运动
B. 水变成冰体积变大：水分子变大
C. 压缩气体：微粒间隙变小
D. 水、水蒸气都能与硫酸铜反应生成蓝色的胆矾：水和水蒸气都是由水分子构成的
8.能大量共存，且溶液为无色是
A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3
9.25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是
A. 溶质属于酸 B. 溶液呈碱性
C. 加入水，pH增大 D. 能使石蕊试液变红
10. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A. 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，则该溶液显酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C. pH为7的溶液使紫色石蕊呈紫色
D. 一定条件下，能使酚酞变红的溶液可以使紫色石蕊变蓝色
11．根据反应：，判断错误的是
A．产物类别：盐和氧化物 B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨 D．铜元素存在形态：化合态→游离态
12.下列探究不需要进行对比实验的是
A. 物质溶解性的大小 B. 利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C. 二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D. 空气中氧气体积分数的测定
13.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式是CsOH，下列有关氢氧化铯叙述错误的是
A. CsOH溶液的pH值大于7 B. CsOH溶液能与CO2反应
C. CsOH溶液可与H2SO4反应 D. CsOH溶液能与CuO反应
14. 关于盐的理解正确的是
A. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B. 盐的溶液一定呈中性
C. 纯碱属于盐，焰色反应为黄色火焰 D. 盐的组成中一定没有氢元素
15. 说法正确的是
A. 1mol 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1mol 胆矾的质量为 160g
D. 1mol 氮气和 1mol 一氧化碳的质量相等
16. 除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是
物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法
A 铁粉(炭粉) 加入足量的稀硫酸后过滤
B CaCl2溶液(HCl) 加入过量的碳酸钙后过滤
C 氯化钠溶液(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸
D NaOH溶液(Na2CO3) 滴加适量氢氧化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
17．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　）
A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18. （7分）生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
（1）某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性 _____（选填“＞”“＜”）铁。氧化铝中铝元素的化合价为_______。以下垃圾属于金属的是_________（选填编号）。
A.厨余垃圾 B．铜导线 C．过期药品 D．废弃衣物
（2）生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉属于_____（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖含有_______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的中碳元素与氧元素的质量比为_____。
19．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HC1溶液
图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。
②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。
③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式 ___________
20. （11分）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
（1）“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
（2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
（3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
21．（6分）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。
（查询资料）Cu在FeCl3溶液中发生反应的化学方程式为：。
（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。
反应前 反应后
第1组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g
第2组 洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g 洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g
请回答下列问题：
Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是__________；装置A中发生反应的化学方程式是__________。
II.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？__________。
Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，你选用第__________组实验数据，理由是__________。
Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe2O3，你认为正确吗？理由是__________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第二模拟
（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ca-40 Na-23 Cu-64 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1.通电时会发出有色光的是
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氧气
【答案】B
【解析】
稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。
2.自来水生产中通入氯气的主要作用是（　　）
A. 除去异味 B. 消毒杀菌 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
【答案】B
【解析】
氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，能起到消毒杀菌的作用。
故选B。
3.下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是
A. 盐酸 B. 碳酸溶液 C. 食盐水 D. 石灰水
【答案】C
【解析】
A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH＜7且比较小，故A正确；
B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH＜7且接近7，故B正确；
C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；
D、石灰水呈碱性，pH＞7，故D正确；
故选C。
4．瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、该图中碳原子和氧原子以单原子的形式存在，不是一氧化碳分子，故错误；B、该图中是2个碳原子和2个氧原子形成的分子，故错误；C、该图是由碳原子和氧原子形成的一氧化碳分子，故正确；
D、该图是二氧化碳分子，故错误；故选C。
5.关于1mol氨(NH3)的说法，正确的是（ ）
A.含有1mol氢原子 B.质量为17g
C.氮、氢元素质量比为1：3 D.氨的摩尔质量为17
【答案】B
【解析】A.1mol氨(NH3)分子中含有3mol氢原子,故错误；
B.氨气的摩尔质量为17g/mol，因此1mol氨(NH3)的质量为17g，故正确；
C.元素的质量比等于各原子的相对原子质量X原子个数之比，因此氮、氢元素质量比为
14：3，故错误；
D.氨的摩尔质量为17g/mol，故错误；
故选：B。
6. 两种互为同素异形体的物质是（　　）
A. 氧气与液氧 B. 冰与干冰
C. 水与双氧水 D. 金刚石与石墨
【答案】D
【解析】
A、氧气和液氧都是指氧气一种单质，故A错；
B、冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，故B错；
C、水和双氧水都属于化合物，故C错；
D、金刚石是由碳元素组成，是单质，石墨也是由碳元素组成，是单质，并且金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，所以属于由同种元素组成的不同单质，故D正确。
故选D。
7. 对事实或现象的微观解释不正确的是
A. 酒精需要密封保存：酒精分子在不断运动
B. 水变成冰体积变大：水分子变大
C. 压缩气体：微粒间隙变小
D. 水、水蒸气都能与硫酸铜反应生成蓝色的胆矾：水和水蒸气都是由水分子构成的
【答案】B
【解析】
A、酒精分子在不断运动，故酒精需要密封保存，正确；
B、水变成冰体积变大是因为水分子间间隔变大，此选项错误；
C、压缩气体是因为微粒间隙变小，正确；
D、水、水蒸气都能与硫酸铜反应生成蓝色的胆矾是因为水和水蒸气都是由水分子构成的，属于同种物质，正确。
故选B。
8.能大量共存，且溶液为无色是
A. AgNO3、NaCl B. NaCl、CuSO4 C. HCl、Na2CO3 D. BaCl2、KNO3
【答案】D
【解析】
A、AgNO3 和NaCl能反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，所以AgNO3 和NaCl不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
B、NaCl和CuSO4这两种盐在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，选项错误；
C、HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，所以HCl和Na2CO3不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
D、BaCl2和 KNO3在同一溶液中不发生反应，能在同一溶液中大量共存，且两种物质的水溶液均呈无色，选项正确，故选D。
9.25℃时，测得某种溶液的pH=8，有关该溶液的说法正确的是
A. 溶质属于酸 B. 溶液呈碱性
C. 加入水，pH增大 D. 能使石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
A、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误；
B、测得某种溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，故选项正确；
C、溶液的pH=8，加入水稀释，pH减小，故选项错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。
故选B。
10. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
A. 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，则该溶液显酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C. pH为7的溶液使紫色石蕊呈紫色
D. 一定条件下，能使酚酞变红的溶液可以使紫色石蕊变蓝色
【答案】B
【解析】
A、酸性溶液使石蕊变红，使石蕊变红的溶液呈酸性，故A正确；
B、使酚酞呈无色的溶液显酸性或中性，故B错误；
C、pH为7的溶液呈中性，使紫色石蕊呈紫色，故C正确；
D、一定条件下，能使酚酞变红的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故D正确。
故选B。
11．根据反应：，判断错误的是
A．产物类别：盐和氧化物 B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨 D．铜元素存在形态：化合态→游离态
【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，产物为硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，故生成的溶液是蓝色的，不符合题意；
C、反应生成了二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，不符合题意；
D、由化学方程式可知，铜元素存在形态：游离态→化合态，符合题意。
故选D。
12.下列探究不需要进行对比实验的是
A. 物质溶解性的大小 B. 利用红磷和白磷探究燃烧的条件
C. 二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D. 空气中氧气体积分数的测定
【答案】D
【解析】
A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；
B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；
C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；
D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；
故选D。
13.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式是CsOH，下列有关氢氧化铯叙述错误的是
A. CsOH溶液的pH值大于7 B. CsOH溶液能与CO2反应
C. CsOH溶液可与H2SO4反应 D. CsOH溶液能与CuO反应
【答案】D
【解析】
A、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化铯是一种可溶性碱，pH值大于7，正确；
B、碱可以和非金属氧化物二氧化碳反应，正确；
C、碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，正确；
D、氧化铜为金属氧化物，不和碱反应，错误；
故选D。
14. 关于盐的理解正确的是
A. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B. 盐的溶液一定呈中性
C. 纯碱属于盐，焰色反应为黄色火焰 D. 盐的组成中一定没有氢元素
【答案】C
【解析】
A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项说法错误，不符合题意；
B、盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性，选项说法错误，不符合题意；
C、纯碱指的是碳酸钠，其中含有Na+，其焰色反应呈现黄色，选项说法正确，符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中可以有氢元素，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
15. 说法正确的是
A. 1mol 氯气约含 6.02×1023 个氯原子
B. 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同数目的氧原子
C. 1mol 胆矾的质量为 160g
D. 1mol 氮气和 1mol 一氧化碳的质量相等
【答案】BD
【解析】
A、1mol 氯气约含2× 6.02×1023=1.204×1024个氯原子，不符合题意；
B、1mol 臭氧含氧原子的个数为：1mol×3×6.02×1023=1.806×1024，1.5mol 氧气含氧原子的个数为：1.5mol×2×6.02×1023=1.806×1024，故1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同数目的氧原子，符合题意；
C、1mol 胆矾的质量为：1mol×250g/mol= 250g，不符合题意；
D、1mol 氮气的质量为：1mol×28g/mol=28g，1mol一氧化碳的质量为1mol×28g/mol=28g，质量相同，符合题意。
故选BD。
16. 除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是
物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法
A 铁粉(炭粉) 加入足量的稀硫酸后过滤
B CaCl2溶液(HCl) 加入过量的碳酸钙后过滤
C 氯化钠溶液(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸
D NaOH溶液(Na2CO3) 滴加适量氢氧化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所选用的试剂和操作方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所选用的试剂和操作方法正确；
C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故C所采取的操作方法错误；
D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所选用的试剂和采取的方法正确。
故选AC。
17．将物质甲滴入装有物质乙的试管中，两物质充分反应。说法正确的是（　　）
A．甲为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀
D．甲为稀盐酸，乙为Ca（OH）2，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【答案】BC
【解析】A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳（如稀硫酸和碳酸钠反应），故选项说法错误。
B、甲为AgNO3溶液，乙为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、甲为Ca（OH）2溶液，乙为Na2CO3溶液，两者反应生成碳酸钙的白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Ca（OH）2，两者能发生中和反应生成氯化钙和水，由于氢氧化钙具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选：BC。
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18. （7分）生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
（1）某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性 _____（选填“＞”“＜”）铁。氧化铝中铝元素的化合价为_______。以下垃圾属于金属的是_________（选填编号）。
A.厨余垃圾 B．铜导线 C．过期药品 D．废弃衣物
（2）生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉属于_____（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖含有_______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的中碳元素与氧元素的质量比为_____。
【答案】（1） ①. ＞ ②. +3或+3价 ③. B
（2） ①. 有机 ②. 3或三 ③. 6 ④. 3:4
【解析】
（1）由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，铝的金属活动性＞铁，由于氧显 2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，可推出氧化铝中铝元素的化合价为＋3，铜导线属于金属，故B符合题意；
（2）淀粉是含碳的化合物，属于有机物；葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，由化学式的意义可知，每摩尔葡萄糖分子中含6摩尔碳原子，葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为的（12×6）:（16×6)=3:4。
19．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HC1溶液
图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。
②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。
③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。
④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式 ___________
【答案】Ⅰ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 b c f g y
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【解析】①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳的速率叫缓慢，故说明碳酸钙是块状，盐酸的浓度是最低，故是Ⅰ。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。由图可知，曲线甲产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有b c f g；③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
20. （11分）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
（1）“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是______。
（2）下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是______。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因______。
（3）“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为______。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】（1） ①. 盐 ②. 氮 ③. CO2和 H2O或二氧化碳和水
（2） ①. 6.9g ②. 饱和 ③. 同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。 （3） ①. 0.1mol ②. 偏大
【解析】
（1）Ⅰ、Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；副产品NH4Cl中含有氮元素，故可作氮肥；
Ⅱ、由流程图可知，流程的末端生成二氧化碳和水，生产过程中有二氧化碳和水参加反应，所以制碱过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。
（2）Ⅰ、由图可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度是6.9g；
Ⅱ、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后可得到饱和溶液；
Ⅲ、由图可知，同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，流程中中生成碳酸氢钠与氯化铵的化学方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的碳酸氢钠与氯化铵的质量比=84:53.5，即反应生成的碳酸氢钠多一些，所以产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出；故填：同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。
（3）Ⅰ、由图分析可知，加入氯化钙溶液的目的是将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，因此可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出物质的量，具体方法如下，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,
x=10.6g
根据n= ，则碳酸钠的物质的量==0.1mol；
Ⅱ、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，滤渣表面附着有氯化钙，会导致碳酸钙的质量偏大，通过以上方程式计算后，碳酸钠的质量也会偏大，最终碳酸钠的质量分数就偏大。
21．（6分）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。
（查询资料）Cu在FeCl3溶液中发生反应的化学方程式为：。
（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。
反应前 反应后
第1组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g
第2组 洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g 洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g
请回答下列问题：
Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是__________；装置A中发生反应的化学方程式是__________。
II.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？__________。
Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，你选用第__________组实验数据，理由是__________。
Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe2O3，你认为正确吗？理由是__________。
【答案】排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸 在装置B后面添加尾气处理装置（或酒精灯或小气球等合理即可） 1 装置B中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收 不正确；氧化铁和盐酸反应生成的FeCl3会和Cu反应生成可溶的CuCl2，也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有Fe2O3
【解析】Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸；反应后玻璃管内物质质量减少，洗气瓶内物质质量增多，说明该粉末中含有氧化铁，则装置A中发生反应的化学方程式是：。
II.尾气中含有有毒的一氧化碳，应该在装置B后面添加尾气处理装置，以防污染空气。
Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，选用第1组实验数据，理由是装置B中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收。
Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe2O3，这种说法不正确，因为氧化铁和盐酸反应生成的FeCl3会和Cu反应生成可溶的CuCl2，也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有Fe2O3。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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