鲁教版（五四学制） 练习题 --第二单元 常见的酸和碱（含解析）

鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
2．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释
D．一定浓度的盐酸加水稀释
3．为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有
A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O
C．CaO + SO2CaSO3 D．CaCO3+ 2NaOH=Ca(OH) 2+ Na2CO3
4．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
5．下列图示的实验操作中正确的是( )
A．称量NaOH固体 B．过滤
C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
6．下列有关物质的用途错误的是（　　）
A用石墨制笔芯 B盐酸用于除铁锈 C氮气做霓虹灯填充 D石灰浆涂刷树木
A．A B．B C．C D．D
7．下列能与稀硫酸反应，却不能产生明显现象的是（　　）
A．银 B．二氧化碳 C．氯化钡 D．氢氧化钾
8．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．声音是由物体的振动产生的，故只要物体振动就一定能听到声音
B．有机化合物中都含碳元素，故含有碳元素的化合物一定是有机物
C．酸性溶液的pH值都小于7，故pH值小于7的溶液一定显酸性
D．大小相等，方向相反是平衡力的特点，故凡是大小相等、方向相反的力一定是平衡力
9．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是
A．大理石和稀盐酸 B．氢氧化钠和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
10．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
11．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸；
②饱和的氯化钠溶液；
③浓氢氧化钠溶液
A．只有① B．只有② C．①② D．①③
12．下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（　　）
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．K2CO3溶液 D．Ca（OH）2溶液
13．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
14．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质 B．木炭与氧化铜反应时，酒精灯需要加网罩
C．CO还原氧化铁时，可用NaOH溶液吸收尾气 D．在一定条件下，CO2与CO可以互相转化
二、填空题
15．新冠肺炎突发，人民开启居家隔离、科学戴口罩、消杀等防疫模式，它们内在所包含的知识、原理等都与化学密切联系。请回答问题：
（1）口罩一般采用多层结构，里外两侧为单层纺粘层（S）；中间为熔喷层（M）。中间的熔喷层是经过特殊处理的熔喷无纺布，可以捕捉粉尘等，如含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过。这在原理上与化学中的______（填一操作名称）相似。
（2）84消毒液是学校、家庭新冠肺炎防疫的主要杀毒剂，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。从物质分类角度说次氯酸钠属于______（填“氧化物”、“盐”或“有机物”），NaClO中Cl元素的化合价是______。
（3）居家隔离，全民皆“厨师”。妈妈精心准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。米饭提供的营养素是______，食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O26CO2+6H2O，请判断R的化学式为______。
16．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：c_____；e_____。
(2)X处对应物质的类别是_____。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_____，乙对应的物质表现出了_____性（填“还原”或“氧化”）。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _____ 工业炼铁
_____ 炼铜的置换反应
碳元素化合价不变 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O _____
17．化学反应过程中常常伴随着颜色变化，下图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法化学，魅力化学”，请回答：
(1)已知试剂A为紫色液石蕊试液，则X是______（填“酸性”、“碱性”）溶液。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。
(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学反应方程为______。
18．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 _____ 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） _____ ；
（2） _____ ．
三、实验题
19．观察实验现象，得出实验结论。
(1)如图所示为实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，写出：①仪器a的名称_____②用向上排空气法收集氧气的理由是_____③该反应的化学方程式为_____④检验氧气是否集满的方法是_____⑤红磷在空气中燃烧的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
(2)下图描述的是：酸溶液使指示剂变色的实验，发现萦色石蕊溶液均变为红色，产生这一现象的根本原因是这两种酸溶液都含有_______。
(3)在探究影响溶质溶解快慢的因素，比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，设计并进行了如下实验：
实验 实验1 实验2 实验3
完全溶解所需时间/s 60 35 55
请你回答下列问题
①对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是_______。
②设计实验2和实验3进行对比实验的目的是_______。
(4)化学课上，教师按图甲所示的装置进行实验，得到图乙所示的现象，用初中阶段所学化学知识不能解释的现象是_______，由此可见，人们对事物的认识是一个不断完善和提高的过程。
20．根据下图所示装置和所给信息回答有关问题(装置填序号)。
（1）写出图中编号为1、2的仪器名称：1___________，2____________
（2）已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷。制取甲烷的发生收集装置应选____________ (填序号)，为防止气体从发生装置泄漏，在实验开始前必需先______，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从________（选填“a”或“b”）进入。
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从______处进入（选填“a”或“b”）．干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是______．
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液．
四、推断题
21．已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为___________；
(2)A→B的化学方程式为___________；
(3)C—E的基本反应类型为___________；
(4)E→D的化学方程式为___________。
22．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像称为价类二维图。
(1)如图1，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系，请回答：
①写出物质A、D的化学式：___________、___________；
②B转化成C的化学反应方程式为___________；
(2)图2为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
③乙的化学式___________；
④若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是___________；（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）
A．稀盐酸B．酚酞试液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
⑤氯化铵和氯化钾外观相似，设计实验鉴别这两种化肥：
实验步骤 实验现象与对应的结论
___________ ___________
五、计算题
23．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30g pH＜7
② 40g pH=7
③ 50g pH＞7
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。
24．某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：
请结合如图实验数据，完成以下计算：
（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；
（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、牙膏pH＝8.5＞7显碱性，故错误；
B、西瓜汁的pH＝5.8，显酸性，苹果汁的pH＝2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁弱，故错误；
C、肥皂水的pH＝10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；
D、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水，故正确；
故选D。
2．B
【详解】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。故选B。
3．D
【分析】含硫煤燃烧发生的方程式是：C+O2 CO2；S+O2SO2。用碱白泥掺进煤中进行固硫的原理是：CaCO3CaO+CO2↑；SO2+CaOCaSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
【详解】根据以上分析可知：
A、CaCO3CaO+CO2↑，可以发生，故A不符合题意；
B、2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，可以发生，故B不符合题意；
C、SO2+CaOCaSO3，可以发生，故C不符合题意；
D、由于CaCO3不溶于水，与NaOH不会发生，故D符合题意。故选D。
4．C
【详解】A、氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
B、二氧化碳参与光合作用生成有机物，二氧化碳做气体肥料可以提高农作物的产量，选项正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气作燃料是利用了甲烷的可燃性，选项错误；
D、自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量，选项正确；
故选C。
5．D
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，图示实验操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，图示操作正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．C
【详解】A、石墨很软，在纸上可以留下笔迹，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故正确；
C、稀有气体通电时会发出有色光，所以可以做霓虹灯，氮气化学性质稳定，可以做保护气，故错误；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成一层碳酸钙膜，起保护作用，故正确。
故选C。
7．D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【详解】A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，不符合题意；
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，不符合题意；
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，能与稀硫酸反应，产生了明显现象，不符合题意；
D、氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能与稀硫酸反应，却不能产生明显现象，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、 声音是由物体的振动产生的，但声音的传播需要介质，故物体振动不一定能听到声音，说法错误；
B、有机化合物中都含碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸均是无机物，说法错误；
C、 酸性溶液的pH值都小于7，pH值小于7的溶液一定显酸性，说法正确；
D、大小相等，方向相反是平衡力的特点，但大小相等、方向相反的力不一定是平衡力，还要在同一直线上，说法错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行，错误；B、氢氧化钠和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行，正确；C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行，错误；D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行，错误。故选B。
点睛：解答本题的关键是要充分理解物质之间反应时的实验现象，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10．C
【详解】A. 测碱溶液的pH结果偏小—试纸用水润湿。故A错误。B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——与试管口有没有放一团棉花没有关系。故B错误。C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出。故C正确。D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时仰视读数。故D错误。
点睛：本题主要考查实验结果的成因分析。
11．D
【详解】由图是可知，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故②错误；
③二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故③正确。
故选D。
12．B
【详解】A. 稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，此选项不符合题意；B. CuSO4溶液能与锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液发生反应，此选项符合题意；C. K2CO3溶液不与锌、氢氧化钠溶液反应，此选项不符合题意；D. Ca(OH)2溶液不能与锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液发生反应，此选项不符合题意。故选B。
13．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中加入水，均无现象，不能区分两种物质，A错误；
B、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都呈碱性，滴入酚酞后，溶液都变为红色，现象相同，不能区分两种物质，B错误；
C、石蕊遇碱性物质变蓝，滴入石蕊后，溶液都变为蓝色，现象相同，不能区分两种物质，C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠，故D正确。
故选D。
14．C
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意；
B、木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，酒精灯需要加网罩，集中火焰，提高温度，不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铁时，尾气中含有一氧化碳，氢氧化钠溶液和一氧化碳不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，符合题意；
D、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故在一定条件下，CO2与CO可以互相转化，不符合题意。
故选C。
15． 过滤 盐 +1 糖类 C6H12O6
【详解】（1）口含有新冠肺炎病毒的飞沫靠近熔喷无纺布后，会被静电吸附在无纺布表面，无法透过，这在原理上与化学中的过滤相似。
（2）从物质分类角度说次氯酸钠（NaClO）是由钠离子和次氯酸根离子构成的，属于盐，NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为零可得Cl元素的化合价是+1。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质R的化学式为C6H12O6。
16．(1) CO H2CO3
(2)盐
(3) 还原
(4) 治疗胃酸过多
【解析】（1）c处碳的化合价为+2价，对应种类不是氢化物、单质、酸且与碳酸氢钠类别不同，可以是氧化物，化学式为：CO；e物质为酸，碳的化合价为+4价，为碳酸，化学式是H2CO3。
（2）X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。
（4）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：；碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是： ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
17．(1)酸性
(2)Fe2O3
(3)铁
(4)
【解析】(1)
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红。试剂A为紫色液石蕊试液，则X是酸性溶液。
(2)
稀硫酸与氧化铁反应生成的硫酸铁溶液是黄色的。若X是稀硫酸，B是氧化物，二者反应得到黄色溶液，则B是氧化铁，化学式为。
(3)
单质铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是铁。
(4)
氢氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学反应方程式
18． 红 浓盐酸具有挥发性 盐酸能使紫色石蕊试液变红
【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分运动到A中，氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质有挥发性、能使紫色石蕊试液变红。
19． 集气瓶 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 产生大量白烟、放出热量 氢离子 在其它条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解速率越快 探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响 包有过氧化钠的棉花球燃烧
【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称为集气瓶；
②氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；
③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
④氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
⑤红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量；
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红，是因为这两种酸溶液中均含有氢离子；
（3）①实验1和实验2中，除了温度不同，其它因素都相同，温度越高，完全溶解所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解速率越快；
②实验2和实验3除了硫酸铜的形状不同，其它因素都相同，故设计实验2和实验3进行对比实验的目的是：探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响；
（4）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，而包有过氧化钠的棉花球燃烧，无法用初中化学知识解释。
20． 酒精灯 分液漏斗 AC或AE 检验装置气密性 a b ① ②
【详解】（1）图中1是酒精灯，2是分液漏斗。故填：酒精灯；分液漏斗
（2）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH与CaO混合物)的固体混合物来制取甲烷，属于固固加热型，可选发生装置是A；由于甲烷密度比空气小，难溶于水，可选择收集装置是向下排空气法C和排水法E，组合可选AC或AE；做与气体有关的实验时，实验前都要先检验装置气密性，目的是为防止气体从发生装置泄漏，若收集装置用F（瓶中装满水）则气体应从a进入，气体密度比水小，而且还要考虑到水的出路，水只能从下出，故气体应从a进；故填：AC或AE；检验装置气密性；a
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应与干燥试剂、除杂试剂充分接触，故气体应从b处进入。液体干燥剂常用的是浓硫酸，干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是浓硫酸；除去一氧化碳中的二氧化碳时，该试剂可以与二氧化碳反应，但不能与一氧化碳反应，烧碱溶液可以与二氧化碳反应，可以把二氧化碳除去，瓶中液体可以是烧碱溶液。故填：b；①；②
21．(1)Fe2O3
(2)（合理即可）
(3)复分解反应
(4)（合理即可）
【分析】已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，故C为氧化铁，化学式为Fe2O3；E是胃酸的主要成分，故E为HCl，C能与E反应，B也能与E反应，C能转化为B，A与B能相互转化，推测B为铁，A为四氧化三铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，E能转化为D，B能与D反应，则D可以为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）C为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）A→B即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
（3）C—E即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）E→D即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为。
22．(1) SO3 Cu（OH）2
(2) N2O BC/CB 分别取两种化肥样品少许于两个研钵中，加入等量的熟石灰研磨 一个样品中产生刺激性气味气体则该样品为氯化铵另一个样品中无明显现象，该化肥样品为氯化钾
【详解】（1）如图字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，F是+4价的氧化物，所以F是二氧化硫或二氧化碳，A是+6价的氧化物，所以A是三氧化硫，三氧化硫会转化成盐B，B会转化成+1价的碱或酸，所以B是硫酸钠，C是氢氧化钠，氢氧化钠可以转化成D，所以D是氢氧化铜，氢氧化铜会转化成E，所以E是氧化铜，氧化铜会转化成F，所以F是二氧化碳，G会转化成二氧化碳，所以G是碳或氧气，经过验证，推导正确；
①物质A、D的化学式分别是：SO3、Cu（OH）2；
②B转化成C的反应是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
（2）③化合物中各元素正负化合价代数和为0，乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，所以该物质的化学式为N2O；
④A、亚硝酸钠和氯化钠均不与盐酸反应，所以用稀HCl无法鉴别；
B、亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可用酚酞溶液鉴别；
C、亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以可用AgNO3溶液鉴别；
D、NaOH溶液与亚硝酸钠和氯化钠均不反应，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别；
故选：BC；
⑤可用与碱研磨或共热是否有刺激性气味气体放出的方法鉴别铵盐，分别取两种化肥样品少许于两个研钵中，加入等量的熟石灰研磨，一个样品中产生刺激性气味气体则该样品为氯化铵，另一个样品中无明显现象，该化肥样品为氯化钾。
23．（1）②
（2）7.35%
【详解】试题分析：
（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；
（2）设残余硫酸的溶质质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x×100g
=
x=7.35%。
考点：有关化学方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
24．（1）2.9；（2）29.2%
【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；故填：2.9；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为x
x=29.2%
答：该盐酸混合液中HCl 的质量分数29.2%。
答案第1页，共2页
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