人教版 复习题-第十单元 酸和碱（含解析）

人教版复习题-酸和碱
一、单选题
1．向pH为10的碳酸钠溶液中加入下列物质，溶液pH肯定减小的是
A．硫酸 B．澄清石灰水
C．pH为10的溶液 D．火碱溶液
2．下列物质的用途与性质对应关系不合理的是
A．氧气急救病人—可供给呼吸
B．氢气可用作燃料—具有还原性
C．生石灰可用作食品干燥剂—能吸收水分
D．氢氧化钠去除炉具上的油污—碱性
3．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．稀有气体可制成电光源
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．金刚石用作玻璃刀
D．用汽油洗去衣服上的油污
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸 D．液体的倾倒
5．块状的生石灰暴露在空气中会变成熟石灰粉末是因为空气中含有(　　)
A．水蒸气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
6．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
B．金属单质、稀有气体单质都是由原子构成的，所以单质都是由原子构成的
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性
D．置换反应生成一种单质和一种化合物，则生成单质和化合物的反应就是置换反应
7．下列客观事实对应的微观解释正确的是( )
A．电解水得到氢气—水中有氢分子
B．把液化气压缩进钢瓶—分子体积变小
C．碱能使石蕊试液变蓝—碱中有金属离子
D．教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味—分子不断运动
8．下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
9．下列基本实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．加热固体
C．发生装置 D．收集气体
10．在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．蔗糖溶液
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH=9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
12．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况，进行了如下实验：
下列结论正确的是
A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
B．若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C．粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g
D．由A到B过程中，变质的氧化钙质量为4.2克
二、填空题
13．某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）该矿泉水显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）偏硅酸钠的化学式为_____；其中硅元素化合价为_____。
（3）该矿泉水中含有的氯化物最多有_____种。
（4）有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用_____的方法降低水的硬度。
14．请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）工业上用稀硫酸除铁锈______。
（2）正常雨水pH值≈5.6原因______。
15．浓硫酸具有______性、______性，敞口放置在空气中溶液的质量___________ （填“变大”或“变小”），质量分数__________ （填“变大”或“变小”）；浓盐酸具有______性，敞口放置空气中瓶口出现______，溶液的质量______ （填“变大”或“变小”），质量分数______ （填“变大”或“变小”）。
16．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是_____________、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的是_________________（填序号）。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会_______________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施_________________。
（4）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______________________。
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________，无溶质析出的是___________________。
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g。
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________________。
三、实验题
17．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)仪器①的名称是_________，实验室利用A装置制取O2的化学方程式_________ 。
(2)选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中E装置中的试剂是_________（填试剂名称），收集O2和CO2都可以选择装置D，因为___________。
(3)若用 E装置装满水测定生成氧气的体积，还需要补充的仪器是_________ 。
18．气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图回答有关问题。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________（填字母）
(2)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是______________________，用E装置收集二氧化碳；则气体应从___________（填“①”或“②”）端进入。
(3)若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有___________（填试剂名称）的D装置中。
四、推断题
19．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。
（2）写出E的一种用途：_____。
（3）写出D→E反应的基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
20．A、B、C、D是初中化学常见物质，且都含有同一种元素，它们有如图的转化关系（“→”表示转化一步实现，部分物质及反应条件已略去）。
（1）若B为氧化物，其相对分子质量为28；D为大理石的主要成分。B物质的用途_______；B与C的化学性质不同原因_______。
（2）若A、B属于同种类别物质，B为人体胃酸的主要成分，可帮助消化；C为单质；D为氧化物。D的化学式为_______；B→C的化学方程式为_______。
五、计算题
21．某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
22．实验室现有溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g与50g稀硫酸恰好完全反应。请计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、pH为10的碳酸钠溶液显碱性，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，消耗了碳酸钠，使溶液碱性减弱，硫酸过量会使溶液呈酸性，故加入硫酸，溶液的pH肯定会减小，A符合题意；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，所以碳酸钠溶液中加入澄清石灰水无法确定溶液的碱性变化情况，溶液的pH不一定减小，B不符合题意；
C、pH值相同的两种溶液混合，溶液的酸碱性不变，pH保持不变，C不符合题意；
D、火碱溶液是氢氧化钠的水溶液，火碱溶液加入碳酸钠溶液后，无法确定溶液的酸碱性，溶液的pH不一定减小，D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、氧气急救病人，是因为氧气可供给呼吸，故A正确；
B、氢气可用作燃料，是因为氢气具有可燃性，不是具有还原性，故B错误；
C、生石灰能与水反应，生石灰可做食品干燥剂，故C正确；
D、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠来除去炉具上的油污。故D正确。故选B。
3．B
【详解】A、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，碱性属于化学性质；
C、金刚石用作玻璃刀，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；
D、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选B。
4．B
【详解】A、氧气支持燃烧，用带火星的木条靠近集气瓶瓶口，不应伸入瓶内，A错误；
B、读取量筒数值时，视线应与液体凹液面最低处持平，正确；
C、稀释浓硫酸时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，C错误；
D、取用药品时，细口瓶的塞子应倒放在桌子上，试管略倾斜，标签要向着手心，D错误。
故选B。
5．A
【分析】根据氧化钙的化学性质来分析解答。
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，暴露在空气中能吸收空气中的水蒸气而生成氢氧化钙。故选：A。
【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，难度不大。
6．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项错误；
B、金属单质、稀有气体单质都是由原子构成的，但是单质不都是由原子构成，如氧气是由氧分子构成的，故选项错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，故选项正确；
D、生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，必须是一种单质和一种化合物反应，生成物是一种单质和一种化合物，如氯酸钾加热分解出氯化钾和氧气，是分解反应，故选项错误；
答案为：C。
7．D
【详解】A、电解水得到氢气，说明水中含有氢元素，A错误；
B、把液化气压缩进钢瓶是分子间的间隔变小，并非分子体积变小，B错误；
C、碱能使石蕊试液变蓝是因为碱中含有氢氧根离子，C错误；
D、教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味，说明分子不断运动，D正确。
故选D。
8．B
【分析】本题考查图像问题。
【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至溶液饱和，溶质质量分数不再改变；与图象不一致；故A不符合题意；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，在有盐酸存在时，不能生成氢氧化铁沉淀；至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加；与图象完全吻合；故B符合题意；
C、用相等质量的氯酸钾来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象不符；故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性；与图象不符；故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】酸碱中和反应优先复分解反应进行，一定要注意。
9．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，正确；
B、加热固体时用酒精灯外焰加热，且试管口略向下倾斜，错误；
C、图中长颈漏斗应该伸入液面以下，防止装置漏气，导管只伸出橡皮塞少许，错误；
D、收集气体，导管应该伸入集气瓶底部，错误；
故选A。
10．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使溶质氯化氢质量减少，水的质量不变，烧杯内物质的总质量显著减少且溶质质量分数减少，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，溶质硫酸质量不变，会吸收空气中的水分，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少，故B正确；
C、食盐水放置在空气中，溶质食盐质量不变，水的质量不变，烧杯内物质的总质量不变且溶质质量分数不变，故C错误；
D、蔗糖溶液放置在空气中，溶质蔗糖质量不变，水的质量不变，烧杯内物质的总质量不变且溶质质量分数不变，故D错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、CO2是非金属氧化物，不是酸，推理错误；
B、若测得某溶液的pH=9，该溶液不一定是某种碱的溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，推理错误；
C、浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，说法正确；
D、溶液中有晶体析出的原因可能是溶解度减小或蒸发溶剂，当饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体时，溶质的质量分数就保持不变，推理错误。
故选：C。
12．D
【分析】设：这些CaCO3是由质量为x的CaO转化而来。
由CaO+H2 O═Ca（OH）2，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，
x=1.4g；
1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设：转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m。
z=3.7g，m=2.8g；
变质的生石灰的质量为：2.8g+1.4g=4.2g。
【详解】根据以上分析可知：
A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，如没有浓硫酸，不影响生产沉淀的质量，则粉末B中CaO质量测定值不变，故B错误；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为3.7克，故C错误；
D、变质的生石灰的质量为：2.8g+1.4g=4.2g，故D正确。故选D。
【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
13． 碱性 Na2SiO3 +4 3 加热煮沸
【详解】（1）pH>7的溶液显碱性，根据天然矿泉水标签，pH＝7.8±0.5，该矿泉水显碱性；
（2）偏硅酸为H2SiO3，所以偏硅酸根显﹣2价，偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3，在偏硅酸钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设硅元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4。
（3）根据矿泉水的成分表，该矿泉水中含有的氯化物可能有氯化钙、氯化镁、氯化钠三种；
（4）加热煮沸可使水中的钙、镁离子转化为水垢，可将硬水转化为软水。
14．
【详解】（1）硫酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，故雨水显酸性pH小于7，故填：CO2+H2O=H2CO3。
15． 难挥发
吸水 变大 变小 挥发 白雾 变小 变小
【详解】浓硫酸具有难挥发性、吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，可以吸收空气中的水分，造成溶液的质量变大，由于硫酸溶质的质量不变，则硫酸的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置空气中，挥发出的HCl与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，故在瓶口会出现白雾，同时由于HCl的挥发，使得溶液的质量变小，HCl的质量分数变小。
16． A D 偏小 一水多用 A>B>C A C 70 B>A>C
【详解】（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附；蒸馏得到的是纯净物，所以是净化程度最高的。
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会偏小，因为相当于将溶液稀释；
（3）生活中节约用水的措施一水多用（合理即可）。
（4）①根据图示：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C。
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，因为溶质A的溶解度随温度变化最大，无溶质析出的是C，因为C的溶解度随温度的降低而升高。
③20℃时，A的溶解度是40g，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70克。
④将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
17．(1) 锥形瓶
(2) 浓硫酸 密度比空气大
(3)量筒或注射器
【解析】(1)
仪器①的名称是锥形瓶；
实验室利用A装置固固加热型装置，且试管口处有一团棉花，则该反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式；
(2)
选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中B装置为制取二氧化碳的发生装置，D装置为制取二氧化碳的收集装置，为得到干燥的二氧化碳，则E装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
收集O2和CO2都可以选择装置D向上排空气法收集，因为氧气和二氧化碳的密度比空气大；
(3)
由于氧气不易溶于水，用 E装置万能瓶内部装满水，利用压强将装置内的水排出，即可测定生成氧气的体积，所以还需要补充的仪器是量筒或者注射器。
18．(1)A
(2) 可控制反应的发生和停止 ①
(3)浓硫酸
【解析】(1)
氯酸钾制取氧气需要加热，所以选择A作为发生装置。
(2)
装置C可以通过止水夹控制装置内的压强，从而控制液体药品和固体药品接触和分离，达到控制反应的发生和停止的目的。
二氧化碳密度比空气大，先集中在E的下部，所以从长管①端进入。
(3)
浓硫酸时液体，且具有吸水性，不与氢气反应，所以将气体通入装有浓硫酸的D装置中。
19． Cu H2SO4 灭火 复分解 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 CuO+COCu+CO2
【分析】A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:16=4:1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C可能是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20． 作燃料 分子的构成不同 H2O （Fe+2HCl=FeCl2+H2等合理即可)
【详解】（1）若B为氧化物，其相对分子质量为28，B为一氧化碳；D为大理石的主要成分，D为碳酸钙。B物质为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料。根据四种物质之间的转化关系，C为二氧化碳，B与C的化学性质不同的原因是分子的构成不同。
（2）若A、B属于同种类别物质，B为人体胃酸的主要成分，可帮助消化，B为盐酸；因为酸可与金属单质反应生成氢气，C为单质，C为氢气；D为氧化物，与氢气之间可相互转化， D为水，其化学式为H2O；B→C的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（铁等活泼金属与盐酸反应也可以）。
21．沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7；
设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x
x=17.1g
答：化工产品中残留Ba（OH）2的质量为17.1g。
【详解】见答案。
22．(1)4
(2)设反应后所得溶液中溶质的质量为x。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
（2）详解见答案。
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