江西省吉安市吉州区部分学校2022-2023高二下学期期末联考化学试题（含解析）

吉州区部分学校2022-2023学年高二下学期期末联考
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12
第Ⅰ卷 客观题
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．下列物质在生活、生产中的应用与氧化还原反应无关的是
A．活性铁粉用作食品包装袋中的去氧剂
B．利用葡萄糖与银氨溶液反应为保温瓶胆镀银
C．维生素C可增强治疗缺铁性贫血的效果
D．“高炉炼铁”时利用石灰石使形成炉渣
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．乙烯的球棍模型：
D．异丁烷的结构简式：
3．在一定温度下的容积不变的密闭绝热容器中发生反应：。下列不能说明反应到达平衡状态的是
A．v(SO2)正=v(O2)逆 B．O2的体积分数不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．气体的压强不再变化
4．下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏伽德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥
5．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是
A．原子半径：ZY>M
C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性 D．Y的含氧酸为弱酸
6．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键
B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．YZ2分子的VSEPR模型为角形
7．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是
A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键
B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
D．甲醛分子中有4个σ键
8．对下列现象或事实的解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 明矾可用于生活用水的净化 胶体具有杀菌消毒的作用
B 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化
C 用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板 的氧化性比的强
D 漂白粉在空气中久置变质 与、反应，生成的分解
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是

A．与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低
B．过程I、Ⅱ都要吸收能量
C．过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成
D．利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景
10．芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A．芳樟醇存在顺反异构体
B．芳樟醇中含有1个手性碳原子
C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯
D．芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 目的 操作
A 制备溴苯 苯和溴水混合后加入铁粉作催化剂
B 检验淀粉是否开始水解 向试管中加入 1mL 淀粉溶液，滴入 2~3 滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热
C 证明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基 取样于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
D 检验该有机物中的溴原子 CH3CH2Br 与氢氧化钠溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸，再滴入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
12．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

A．分子中含有平面环状结构
B．分子中含有5个手性碳原子
C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物
13．某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似。下列说法不正确的是

A．该种氮化硼晶体熔点比硅高
B．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为
C．N原子形成了正四面体空隙和正八面体空隙，正八面体空隙数和B原子占有的正四面体空隙数比值为1∶4
D．与N原子最近的等距离的N原子有12个
14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是
A．当V(溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：
B．溶液中：
C．当V(溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题（本大题共58分，除标注外，每空2分）
15．按要求回答下列问题：
(1)9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为 。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为 。
(2)氨气极易溶于水的原因是 。
(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是 。
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有 (填元素符号)，中含有 molσ键。
16．已知反应：(浓)，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。

实验前先向仪器a中加入5 g乙醇和足量浓硫酸，然后加入10.3g研细的溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加入少量蒸馏水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)为了更好地控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是 。
(3)试管d中出现的实验现象是 。
(4)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是___________(填字母)。
A．苯 B．水 C． D．亚硫酸溶液
(5)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到4.35g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为 %(结果保留一位小数)。
(6)检验溴乙烷中的溴元素的操作步骤为①取样 ②加入NaOH溶液，加热 ③冷却后加稀酸化 ④加入溶液。上述步骤②中发生反应的化学方程式为 。
17．以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：
(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是 。
(2)催化过程可表示为：
ⅰ： ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式： 。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲线如图所示。
①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是 。
②滤液2中含有的阴离子有、 。
(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案： 。(实验中可选用的试剂： ；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)
(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小 。
18．2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体Ⅰ的合成路线如下：

(1)A的结构简式是 。
(2)I中含氧官能团名称是 。
(3)③、⑦的反应类型分别是 、 。
(4)②的化学方程式为 。
(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有 种
a．含有苯环 b．含有
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为 (任写一种结构简式)。
设计以、、为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线图如题干)。
答案
第Ⅰ卷 客观题
1．D
A．活性铁粉具有还原性，可吸收食品包装袋中的氧气，发生氧化还原反应，A项不选；
B．葡萄糖中的醛基具有还原性，可将银氨溶液还原为银，与氧化还原反应有关，B项不选；
C．维生素具有还原性，可防止Fe2+被氧化，与氧化还原反应有关，C项不选；
D．CaCO3与SiO2高温反应生成CaSiO3形成炉渣，与氧化还原反应无关，选D项；
答案选D。
2．C
A．该轨道表示式违背洪特规则，故A错误；
B．该电子式缺少Cl周围的未成键电子对，故B错误；
C．乙烯中碳与碳之间以双键结合，碳与氢之间单键结合，球棍模型正确，故C正确；
D．异丁烷的结构简式：CH(CH3)3，故D错误；
故选：C。
3．A
A．v(SO2)正=v(O2)逆时不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，故A选；
B．O2的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C不选；
D．正反应体积减小，当容器的压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D不选；
故选A。
4．B
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；
②CH≡CH和C6H6的最简式相同（CH），所以含碳量相同，故正确；
③金刚石和石墨是同种元素形成的性质不同的碳单质，属于同素异形体而不是同分异构体，故不正确；
④甲烷为正四面体结构，因此CH2Cl2只有一种结构，故不正确；
⑤标准状况下，己烷为液体，11.2 L的己烷物质的量不是0.5mol，故不正确；
⑥C5H12三种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故正确。
答案选B。
5．D
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：ZB．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：X>Y>M，B正确；
C．Z与M形成的化合物为SiH4，硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，C正确；
D．HClO4为强酸，D错误。
故选D。
6．B
A．根据分析，Z的气态氢化物是HF，其水溶液中存在H-F…H、H-O…H，2种氢键，A错误；
B．根据分析，X2Z4是C2F4，其聚合物聚四氟乙烯可用来制作不粘锅涂层，B正确；
C．根据分析，W、Z形成的分子是BF3，其中B原子不满足8电子稳定结构，C错误；
D．根据分析，YZ2分子是OF2，其中心原子O原子的价电子对数为，VSEPR模型是正四面体型，有两对孤电子对，其分子构型为角形，D错误；
故选B。
7．A
A. 碳酰氯分子中C原子是中心原子，它的价层电子对==3，无孤电子对，所以该分子空间构型为平面三角形，C=O双键中含有一个π键，故A正确；
B. 根据价层电子互斥理论可知，碳酰氯分子中的C原子为sp2杂化，故B错误；
C.Cl原子与H原子对C原子的作用力不同，所以甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C错误；
D.甲醛分子中含有2个C—Hσ键，一个C—Oσ键，一个C—Oπ键，故D错误；
故选A。
8．A
A．氢氧化铝胶体不具有强氧化性，不能使蛋白质变性，不具有杀菌消毒的作用，故A错误；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；
C．铁离子的氧化性强于铜离子，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以可以用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板，故C正确；
D．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉中的次氯酸钙能空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以漂白粉在空气中久置易变质，故D正确；
关系A。
9．D
A、根据能量守恒可知，与电解相比，光解水过程中消耗的能量相等，选项A错误；
B、过程I断裂化学键要吸收能量、过程Ⅱ形成新化学键放出能量，选项B错误；
C、过程Ⅱ形成氧氧键和氢氢键，只有非极性键形成，没有极性键形成，选项C错误；
D、新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景，选项D正确。
答案选D。
10．B
A．碳碳双键的碳原子上连接不同基团时，存在顺反异构，可知芳樟醇不存在顺反异构体，选项A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则芳樟醇中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，选项B正确；
C．醇与水形成氢键，则芳樟醇在水中溶解度大于芳樟烯，选项C错误；
D．与羟基相连碳原子的邻位碳原子有2个，则芳樟醇消去反应生成两种有机产物，选项D错误；
答案选B。
11．D
A．苯和液溴混合后加入铁粉作催化剂可制备溴苯，不能用苯和溴水，A错误；
B．淀粉水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，题中淀粉水解后没有加碱调节溶液至碱性，不能用于检验淀粉是否开始水解，B错误；
C．肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)中含有碳碳双键，碳碳双键也能被酸性KMnO4溶液氧化，不能证明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基，C错误；
D．CH3CH2Br 与氢氧化钠溶液共热一段时间，发生水解反应生成CH3CH2OH和NaBr，向反应后的溶液中先滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可以检验有机物中的溴原子，D正确；
答案选D。
12．D
A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误；
B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9个，故B错误；
C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；
D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；
答案为：D。
13．C
A．氮原子和硼原子的半径都小于硅原子，故氮硼键的键能大于硅硅键的键能，故氮化硼的熔点比硅高，故A正确；
B．根据信息可知，则丙原子的坐标参数为，故B正确；
C．6个面心原子围成1个正八面体，将晶体向外延伸可知，共用一条棱的4个面心与该棱的两个顶点上的N也可以构成正八面体结构，但是这样的八面体是四个晶胞共有，所以正八面体个数为1+ 12×=4，正八面体空隙数为4，B原子占有的正四面体空隙数为4，N原子形成的正八面体空隙数与B原子占有的正四面体空隙数比值为1∶1，故C错误；
D．由晶胞结构可知，与N原子最近的等距离的N原子有12个，故D正确；
故选C。
14．B
A．当V(溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，溶液中存在的平衡有，，，所以溶液中的离子排序为：，A项错误；
B．溶液中，质子守恒为，B项正确；
C．当V(溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，Na2A的水解能够促进水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水大，C项错误；
D．当V(溶液)=20mL时，结合图示，由溶液中A2-的量大于H2A的量，可知水解程度小于电离程度，D项错误；
故选B。
第Ⅱ卷 主观题
15．(1)C3H6O3 HO—CH2—CH2—COOH
(2)氨气是极性分子，且氨气与水分子间可形成氢键
(3)Cl的电负性大，—为吸电子基团，和CH3—相比，使羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
(4)O 19
16．(1)蒸馏烧瓶
(2)水浴加热
(3)液体分层，下层为油状液体
(4)D
(5)40.7%
(6)
17．(1)
(2)
(3)10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失
(4)将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 35%NaOH溶液
(5)
18．(1)
(2)酯基
(3)还原反应 取代反应
(4)
(5)14 或
(6)