溶质质量分数结合化学方程式的计算 专练（答案）-2023年中考化学一轮复习

考点：溶质质量分数结合化学方程式的计算
1．将150g稀盐酸分三次加入到一定质量的黄铜合金（铜锌合金）中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：
(1)实验结束时，产生的氢气质量为______。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%）。
(3)若将实验室50g40%的浓盐酸配置成10%的稀盐酸,需要加水的质量为______g。
2．在249.5g稀盐酸中加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：
(1)反应所得二氧化碳的质量是____g；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。
分析并计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)图中m的值为_______；
(2)第二次加入mg24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．100g一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
6．为测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：
(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
7．为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。(假设杂质不反应，也不溶解)。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：
(1)石灰石中CaCO3的质量分数_______；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)
8．化学兴趣小组的同学们为测定一瓶标签破损的钙片中碳酸钙的含量，取20片钙片，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后，固液混合物的质量为131.2g，请回答下列问题（假设钙片中其他成分不与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。
(1)反应生成了二氧化碳气体___________g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
9．将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。___
10．石灰石的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，做如下实验。反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________；
(2)根据已知条件列出求解反应①碳酸钙质量(X)的比例式______________；
(3)该石灰石中碳酸钙的质量分数为_______；
(4)溶液 b 中溶质的质量分数为_______；
(5)用 36.5％的浓盐酸配制 80g 上述稀盐酸需加水的质量为_______；
(6)W 的数值为_______。
11．市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_______克。
(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．(1)0.4
(2)解：设100g稀盐酸中HCl的质量为x。
x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(3)150
2．(1)解：设碳酸钙和盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
答：生成二氧化碳的质量为22g。
(2)由于碳酸钙和盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钙，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
3．(1)3.3
(2)解：设50g稀盐酸中氯化氢质量为x,由数据可知，第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是10g+50g-57.8g=2.2g，
则所用稀盐酸的溶质质量分数为；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
4．(1)由题意可知，第一次和第二次加入稀硫酸后锌有剩余，稀硫酸完全反应，即2m g 24.5%的稀硫酸消耗锌粒的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g；那么m g24.5%的稀硫酸消耗锌粒的质量为：6.5 g/2=3.25 g；
m=20
答：图中m的值为20。
(2)解：设第二次加入m g 24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y。
x=16.1 g， y=0.2 g
第二次加入m g 24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：第二次加入m g24.5%的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为34.8%。
5．解：设稀硫酸中溶质的质量为x
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6．(1)10
(2)解：设参加反应的HCl质量为。
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
7．(1)80%
(2)解：设反应后所得溶液中CaCl2的质量为x。
解得：x=11.1g
反应结束后溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10.5%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%。
8．(1)8.8
(2)设20片钙片中碳酸钙的质量为x
x=20g
则该钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该钙片中碳酸钙的质量分数是50%。
9．设稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
10．(1)
(2)
(3)80%
(4)10%
(5)40g
(6)10g
11．(1)6.0##6
(2)当溶液pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为48g，
设浓盐酸中HCl的质量为xHCl36.5x+NaOH4048g×5%＝NaCl+H2O36.540=x48g×5%x=2.19g
则该浓盐酸中HCl的质量分数是，
答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。