河南省洛阳市创新发展联盟2022-2023高二下学期3月联考化学试题（答案）

洛阳市创新发展联盟2022-2023学年高二下学期3月联考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第四章、选择性必修2。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（ ）
A．废弃电池可用掩埋法处理 B．镀锌铁破损后腐蚀速率加快
C．钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀 D．工业上常通过电解熔融来获得金属
2．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是（ ）
A．干冰 B．金刚石 C．氨气 D．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．O原子的轨道电子云轮廓图：
B．基态原子价层电子轨道表示式：
C．中子数为8的氮原子：
D．的结构示意图：
4．下列晶体的熔、沸点最小的是（ ）
A．冰醋酸 B．冰 C．水银 D．干冰
5．用石墨电极电解一定浓度的溶液（足量），一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的（ ）
A． B．固体 C．固体 D．蒸馏水
6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是（ ）
选项 微粒 中心原子的孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构
A l V形
B 2 直线形
C 0 平面三角形
D 0 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．键与键的电子云对称性不同
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键
D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，乙炔中含有的键数为
B．白磷含有的键数为
C．溶液中含有的键数为
D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为
9．根据反应设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是（ ）
选项 电极M 电极N X Y
A 锌片 铜片 溶液 溶液
B 铜片 石墨 溶液 溶液
C 石墨 铜片 溶液 溶液
D 石墨 铜片 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
10．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是（ ）
单质M
熔点／ 801 712 190 2300
沸点／ 1465 1412 178 57.6 2500
注：的熔点在条件下测定。
A．常温下，为液态 B．单质M一定是分子晶体
C．熔沸点： D．离子键强度：
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性： B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体
C．离子半径： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是（ ）
A．F与是同一主族元素，是弱酸，推测也是弱酸
B．C与是同一主族元素，是分子晶体，推测也是分子晶体
C．硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性
D．和均是分子晶体，因此在和晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
13．关于下列装置的叙述正确的是（ ）
A．负极的电极反应式： B．该装置可以保护铁不被腐蚀 C．粗铜质量减少时，电路中转移电子 D．一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性：
A．A B．B C．C D．D
14．熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是（ ）
A．阴极发生反应的电极反应式为
B．电极M接电源正极，发生还原反应
C．电解质溶液也可以是的水溶液
D．当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体
15．钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是（ ）
A．距离O原子最近的O原子有8个 B．该晶胞的俯视图为图乙
C．2号原子的坐标为 D．、间的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为物质的量浓度均为的的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。
（1）乙池中的能量转化形式为_________．
（2）气体Y为_________，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为_________，溶液中的移动方向为_________（填“移向电极a”或“移向电极b”）。
（3）乙池中铁电极发生的电极反应为_________，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到_________。
（4）电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生（标准状况）气体，则甲池中消耗的质量为_________g，石墨电极增重_________g。
17．（13分）氮（N）是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是_________（填标号，下同），能量最高的是_________。
A． B．
C． D．
（2）元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为_________，其沸点比的_________（填“高”或“低”），判断理由是_________。
（3）为共价化合物，其电子式为_________。
（4）肼分子可视为分子中的一个氢原子被—取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：_________。
（5）尿素（）分子中含有的键与键的数目之比为_________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为_________、_________。
18．（14分）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（2）X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_________（填元素符号，下同）。
（3）Z与M相比第一电离能比较大的是_________，其基态原子的电子排布式为_________。
（4）的空间结构为_________，其晶体类型为_________．
（5）X~M中某种元素的部分电离能（用、……表示，单位）数据如表：
I ……
电离能 738 1451 7733 10540
①由此可判断该元素是_________（填元素符号），其最高正价为_________。
②该元素的电离能越来越大的原因是___________________________。
19．（14分）卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“Al Rihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。
（1）聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元（）的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为_________，基态N原子核外电子的空间运动状态有_________种。
（2）氨基甲酸甲酯（）可由氯代甲酸甲酯（）与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。
①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为_________。
②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：__________________。
（3）为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。与元素均能形成八面体的五氨基配合物和。已知和分别与足量溶液反应生成和。则配合物中_________，_________。
（4）铁有三种典型的立方体晶胞，其中型的立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含有的原子数为_________。
②若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________．
化学333B1详解
1．C【解析】废弃电池用掩埋法处理会污染环境，A项错误；镀锌铁破损后，铁作正极被保护，B项错误；工业上常通过电解熔融来获得金属，D项错误。
2．C【解析】雪融化时，会破坏范德华力和氢键，C项符合题意。
3．A【解析】基态原子的价层电子轨道表示式为，B项错误；中子数为8的氮原子：，C项错误；的结构示意图：，D项错误。
4．D【解析】干冰为分子晶体，常温下为气态，熔沸点最小，D项符合题意。
5．B【解析】阳极发生的电极反应为，阴极发生的电极反应为，因此加入一定质量的固体可使电解质溶液恢复原状，B项符合题意。
6．D【解析】的中心原子C的孤电子对数为0，中心原子的杂化类型为，空间结构为直线形，A项错误：的中心原子O的杂化类型为，空间结构为V形，B项错误：的中心原子O的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C项错误。
7．D【解析】两者的电子云都呈轴对称，A项错误；物质溶解或熔融时也会有化学键的断裂，B项错误：可能含有离子键，如，C项错误。
8．B【解析】乙炔中含有的键数为，A项错误：水分子中也含有键，C项错误；乙烯中含有的极性共价键数为，D项错误。
9．C【解析】由图中电子移动方向可知，电极N为负极，则N极材料的活泼性比M极的强，在反应中得到电子，正极区的X为溶液，负极区的Y为溶液，C项符合题意。
10．A【解析】单质M的熔沸点均大于离子晶体的，因此单质M可能是共价晶体，不可能是分子晶体，B项错误：离子晶体的熔沸点跟离子键强度有关，离子键的强度与离子所带电荷数有关，的熔沸点高于的，C项错误：从表中数据可知，的熔沸点均高于的，说明的离子键强度大于的，D项错误。
11．B【解析】根据题意和化合物的价键关系可知，W、X、Y、Z分别是N、O、、P。最简单氢化物的稳定性：，A项错误；离子半径：，C项错误：磷酸是中强酸，D项错误。
12．C【解析】是强酸，A项错误；是共价晶体，B项错误；晶体中，每个水分子周围紧邻的分子数为4，D项错误。
13．D【解析】电解质溶液呈碱性，负极的电极反应式：，A项错误；该装置中，作阳极，被腐蚀，B项错误；粗铜中含有多种杂质，质量减少时，电路中不一定转移电子，C项错误。
14．A【解析】由题意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被还原，说明在电极M处被还原，即电极M为阴极，与电源负极相连，B项错误；电解质溶液不能是水溶液，与水会发生反应，C项错误；没有说明气体在标准状况下，D项错误。
15．D【解析】、之间的最短距离是立方品胞体对角线的一半，即，D项错误。
16．（1）电能转化为化学能
（2）氧气或 移向电极a
（3）；有蓝色沉淀生成
（4）4；6.4
【解析】（4）乙池中石墨电极为阴极，发生的电极反应依次为、，当产生气体时，生成、，电路中转移电子的总物质的量为，根据可知，甲池中消耗的质量为，石墨电极增重。
17．（1）A；D
（2）三角锥形；低；分子间存在氢键
（3）
（4）极性键、非极性键
（5）7∶1
【解析】（4）的结构式为，分子中含有极性键和非极性键。
18．（1）
（2）
（3）F；
（4）平面三角形；分子晶体
（5）①；
②失去电子后半径减小，原子核对电子的吸引作用（引力）增大（或其他合理答案，2分）
【解析】根据题意可知，元素X、Y、Z、W、M分别是H、O、F、、S。
19．（1）；5
（2）①、
②氨基甲酸甲酯与水形成分子间氢键，溶解度增大
（3）2；3
（4）①4
②
【解析】（3）和均为八面体的五氨基配合物，说明中心离子的配位数均为6，推测和中均有一个作为配体，与足量溶液反应生成，说明外界含有1个，因此；与足量溶液反应生成，说明外界含有2个，因此。
（4）②