2023年贵州省遵义市汇川区第六次中考适应性考试化学试题（含解析）

2023年贵州省遵义市汇川区第六次中考适应性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．贵州省下发深化赤水河流域生态保护方案，保护好赤水河生态环境。下列措施中，不合理的是
A．企业用水直接排放 B．利用微生物降解有毒有害物质
C．推进生活污水收集管网建 D．加强入河排污口的监测
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 塞橡皮塞 B． 滴加加液体
C． 振荡液体 D． 闻药品气味
二、多选题
3．证据推理是化学学习中常见的思维方式。下列推理不正确的是
A．将青铜与铜互相刻画铜表面有划痕，这可证明合金的硬度大于纯金属
B．浓盐酸敞口放置于空气中有刺激性气味，则可证明浓盐酸具有挥发性
C．在铁器的表面刷油漆可以防止生锈，防止生锈需同时隔绝氧气和水
D．灼热的铁丝在氧气中燃烧，则物质与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
三、单选题
4．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，能发生如下图转化过程，下列有关说法正确的是
A．抗坏血酸、脱氢抗坏血酸所含元素相同，则其化学性质相似
B．抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸是化合反应
C．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
D．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为12：1：16
5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将碳酸氢铵放在试管中加热，产生刺激性气味气体，且试管内壁有水雾形成 碳酸氢铵受热易分解
B 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红 二氧化碳呈酸性
C 常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈
D 将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引 铁粉已跟硫粉发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
6．某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1, 2,3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1, 2, 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B．对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
四、填空题
8．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。现代环保的理念之一是“绿色”，其核心是“低碳、创新、环保”。
(1)“低碳”。低碳是指较低的 ____气体排放。国家采用CO2跨临界直冷制冰。在制冰过程中，将气态CO2压缩为液态，请从微观角度解释该过程____。
(2)“创新”。新型陶瓷材料Si3N4可用于发动机的制造。Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为 _______。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能给可穿戴电子设备供电。该过程是将_____能转化为电能。
(3)“环保”。应用氢燃料，如图为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。

①关于该工艺的说法中正确的是 _____（选填序号）；
A．反应1需要在ZnFe2O4的催化下进行
B．反应2要持续下去，需要在循环制氢体系中不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质
②反应3生成的储氢物质MgH2可通过两种方式制备氢气：
水解法：MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑；
热解法：MgH2Mg+H2↑
要制备相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗的MgH2质量比为______。
9．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。
元素名称 氮 氟 镁 钙
原子结构示意图
①上表中x＝___。氟原子在反应中所形成离子的离子符号为_____。
②镁、钙原子化学性质相似，原因是_____。人体缺乏钙元素会导致的疾病是____。
③已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这四种原子中半径最小的是______。
(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是_____。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和一种常见氧化物，其化学方程式为______。
③HNO3通过反应可生成Ca（NO3）2，加入的试剂可以是_______。
10．水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质。研究“水”可从多角度展开，回答下列问题。
(1)图1中明矾的作用是_____，实验室进行操作1后液体C仍然浑浊可能的原因是_______。操作3后生成的蒸馏水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填字母）。
a．溶质质量减少
b．溶剂质量减少
c．溶液质量减少
d．溶质质量分数减小
(3)图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体是____（填化学式）。
(4)在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体加入水，进行图4的实验（图5是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是____（选填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是____。

五、实验题
11．下图是实验室中的常见装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_____。
(2)实验室用A装置制取O2的药品是______，化学方程式为______。下图是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法正确的是________。
A．该反应是吸热反应
B．该反应中反应物分子个数比为2:3
C．可以通过增加b框物质的量，改变生成物的种类
D．该反应前后原子的种类、个数、质量不发生改变
(3)用图二装置制取某气体时，某同学提出应关闭K2，打开K1，该气体应满足的性质是______。
(4)用图二装置探究CO2与H2O反应的性质时，烧杯的水中应加入的试剂为______。应进行的操作是_______，烧杯中发生反应的化学方程式为________。
六、填空题
12．铁、锌和铝是生活中常用的金属，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，但锈蚀的程度不同。
(1)铁因在空气中生成疏松的铁锈而会严重锈蚀，铁锈的主要成分是__（填化学式）。
(2)锌的金属活动性比铁活泼，更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀，反应原理为2Zn+O2+CO2+H2O＝Zn2(OH)2CO3，该反应属于_____。（填基本反应类型）
(3)在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图1是镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。
i.oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为Zn2(OH)2CO3+4HCl=2X+3H2O+CO2↑，其中X的化学式为____。若要检验该反应生成的气体可用_____（填试剂的名称）。
ii.写出bc段发生反应的化学方程式_____。
iii.根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁_____g。
(4)若设计实验比较3种金属的活泼性，则可选择的试剂为_______。
七、实验题
13．某Na2CO3样品中混有NaCl ，为测定其中Na2CO3的质量分数，进行相关实验。
Ⅰ.甲组方案：
称取一定质量的样品，加入稍过量稀硫酸，测定产生CO2的质量。（以下装置可供选择，不能重复使用）

(1)加入稀硫酸后，该样品中Na2CO3发生反应的化学方程式是________。
(2)按气流方向，所选装置接口的最佳连接顺序是______→（e) 。
(3)装置④在此实验中的作用是________。
Ⅱ.乙组方案

(4)加入过量氢氧化钡溶液的目的是______（用化学反应方程式表示）。
(5)判定沉淀洗涤干净的方法是：
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ 沉淀已洗涤干净
(6)乙组测得该样品中Na2CO3的质量分数为_______（用含m1、m2的式子表示）。
八、计算题
14．实验室用51g双氧水制取氧气，产生H2O的质量为2.7g，则理论上产生O2的质量为多少克？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、企业用水应处理后再排放，否则会污染水资源，该选项措施不正确；
B、利用微生物降解有毒有害物质，可减少污染，该选项措施正确；
C、推进生活污水收集管网建，可减少污染，该选项措施正确；
D、加强入河排污口的监测可减少污染，该选项措施正确。
故选A。
2．D
【详解】A、不能将试管放在桌面上塞橡胶塞，以免试管破损，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加液态时，应将胶头滴管竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
C、振荡试管时，不能上下振荡，该选项操作不正确；
D、闻药品气味时，应采用扇闻法，该选项操作正确。
故选D。
3．CD
【详解】A、将青铜与铜互相刻画铜表面有划痕，说明青铜的硬度比铜大，则证明合金的硬度大于纯金属，该选项推理正确；
B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置时有刺激性气味，该选项推理正确；
C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，但防止铁生锈只需破坏其中一个条件即可，该选项推理不正确；
D、物质燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，若该物质不是可燃物，即使与氧气接触且温度达到着火点，也不可以燃烧，该选项推理不正确。
故选CD。
4．D
【详解】A、抗坏血酸、脱氢抗坏血酸所含元素相同，都由于分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确；
B、反应前后原子的种类和数目不变，则抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸外，应还生成含氢物质，则该反应不可能为化合反应，该选项说法不正确；
C、抗坏血酸是由分子构成的，只能说1个分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，该选项说法不正确；
D、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）=12：1：16，该选项说法正确。
故选D。
5．B
【详解】A.将碳酸氢铵放在试管中加热，碳酸氢铵受热易分解，会生成氨气、二氧化碳和水，可以观察到产生刺激性气味气体，且试管内壁有水雾形成的现象，选项说法正确；
B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸，碳酸与紫色石蕊溶液使紫色石蕊变红，二氧化碳不是酸，选项说法错误；
C.常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈，选项说法正确；
D.将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁不存在了，发生了反应，应该是与硫粉发生了化学反应，选项说法正确；
故选：B。
6．B
【详解】根据图2中压强的变化分析解答。
A. 由图2可知，开始时，压强都增大，故由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大，正确；
B. 对比曲线1和2可知，曲线2比曲线1压强下降多，说明饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线1压强下降可能是二氧化碳溶于水，故错误；
C. 由图2可知，曲线3比曲线1压强下降多，故对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；
D. 由图2可知，曲线3比曲线2压强下降多，故对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，正确。
点睛：化学反应与压强的关系。
7．C
【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；
C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
8．(1) 二氧化碳 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
(2) 3：2 化学
(3) C 1：2
【详解】（1）低碳是指较低二氧化碳的排放，减少温室气体排放；制冰过程中，压缩机将气态CO2压缩为液态，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2；我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能给可穿戴电子设备供电，该过程是化学能转化为电能；
（3）①A、反应1中ZnFe2O4参与了化学反应，ZnFe2O4不是催化剂，故选项A错误；
B、反应2中的ZnO和Fe3O4可以循环使用，不用不断增加，故选项B错误；
C、氩气属于惰性气体，化学性质不活泼，起到保护作用，选项故C正确；
故选C；
②根据化学方程式可以看出，收集相同质量的氢气时，水解法与热解法需要MgH2的分子个数比=1：2，所以需要的质量比=（1×26）：（2×26）=1：2。
9．(1) 5 F- 最外层电子数相同
佝偻症/骨质疏松 氟/F
(2) N2O
氢氧化钙/碳酸钙
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=7-2=5；
氟原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，则离子符号为F-。
②决定元素化学性质的为最外层电子数，钙、镁最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；
人体缺钙会导致佝偻或骨质疏松。
③由于氮、氟电子层数少，且氟的核电核数比氮的多，则半径最小的是氟元素。
（2）①X为氧化物，且其中氮元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，则X的化学式为N2O。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和一种常见氧化物，根据元素守恒，可知该氧化物中一定含有氢元素，则为水，反应的化学方程式为。
③硝酸能与碳酸钙或氢氧化钙反应生成硝酸钙，则加入的试剂可以为碳酸钙或氢氧化钙。
10．(1) 吸附悬浮杂质，加速其沉降
滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等（合理即可） 纯净物
(2)bc/cb
(3)O2
(4) KNO3 37.3＜X≤55
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降；
操作1为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；
操作3得后生成的蒸馏水，只含水一种物质，属于纯净物；
（2）a、加压后海水中各种离子不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，说法不正确；
b、加压后水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，因此右侧海水中溶剂质量减少，说法正确；
c、由ab的分析可知，溶质质量不变，溶剂质量减少，则右侧海水中溶液质量减少，说法正确；
d、右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，因此右侧海水中溶质质量分数增大，说法错误；
故选bc；
（3）电解水实验中，正极产生的气体是氧气，化学式为O2；
（4）由溶解度曲线图可知，60℃时，NaCl溶解度37.3g，KNO3溶解度110g。在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体于烧杯中，分别加入100g水，甲中固体部分未溶，乙中全部溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，即加入乙烧杯中的固体是KNO3，加入甲烧杯中的固体是氯化钠，X应大于37.3g，乙中固体全部溶解，且再加入Xg同种固体仍全部溶解，此时乙烧杯可能恰好饱和，也可能不饱和，所以X应小于等于55g，所以X的取值范围是37.3＜X≤55。
11．(1)水槽
(2) 氯酸钾和二氧化锰
CD
(3)密度比空气小
(4) 紫色石蕊试液
关闭K1，打开K2
【详解】（1）由图可知，仪器①为水槽；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，故药品是氯酸钾和二氧化锰；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
A、该反应是物质在氧气中燃烧的反应，属于放热反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应中反应物分子个数比为：4:2=2:1.其中一个没有参与反应，不符合题意；
C、 由图可知，该反应为 硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成硫和水，增加氧气的量，硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故通过增加b框物质的量，可改变生成物的种类，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，符合题意。
故选CD；
（3）制取某气体时，某同学提出应关闭K2，打开K1，“短进长出”，说明该气体的密度比空气小；
（4）用图二装置探究CO2与H2O反应的性质时，烧杯的水中应加入的试剂为紫色石蕊试液，然后关闭K1，打开K2，将二氧化碳通入烧杯中，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。
12．(1)Fe2O3
(2)化合反应
(3) ZnCl2 澄清石灰水
2.8
(4)铝、硫酸锌、铁（合理即可）
【详解】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）i、反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Zn、6H、1C、4Cl和5O，等号右边除2X外，有6H、1C和5O，则2X中含有2Zn和4Cl，则X的化学式为ZnCl2；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水检验二氧化碳。
ii、由于金属活动性顺序：Zn>Fe>H，则锌先与盐酸反应氯化锌和氢气，铁后与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则bc段发生反应的化学方程式。
iii、由图可知，铁反应时生成的氢气质量为0.2g-0.1g=0.1g，设铁的质量为x，则
解得x=2.8g
（4）由于金属活动性顺序：铝>锌>铁，而在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则若想比较3种金属的活泼性，可选铝、硫酸锌、铁或硫酸铝、锌、硫酸亚铁等。
13．(1)
(2)a→f→g→c→d
(3)防止空气中二氧化碳和水的干扰
(4)
(5) 向最后一次洗涤液中加入酚酞试液 溶液不变色
(6)
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）为了确保将产生的二氧化碳全部吸收，则应选①装置，且浓硫酸具有吸水性，应先将气体干燥，以免引起误差，又由于碱石灰能吸收二氧化碳，则选③④，其中④的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，故连接顺序为a→f→g→c→d→e。
（3）结合前面分析，可知④的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。
（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（5）若想证明沉淀是否洗净，则需证明最后一次洗涤液中不含氢氧化钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向最后一次洗涤液中加入酚酞试液，溶液不变色，则说明沉淀洗涤干净。
（6）设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=
则该样品中Na2CO3的质量分数为。
14．解：设则理论上产生O2的质量为x
答：则理论上产生O2的质量为2.4克。
【详解】见答案。
【点睛】该题为文字计算题，解题关键是寻找已知的纯净物的质量，错误是把双氧水当成纯净物，把它的质量代入化学方程式解未知数，解题过程中还要注意根据化学方程式计算的解题步骤要规范。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页