第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 检测题（答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为 B．含有氢氧根离子，水溶液呈碱性
C．不能发生催化氧化反应 D．能与金属钠反应放出氢气
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，
A．碘酒可用于皮肤外用消毒
B．过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒
C．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒
D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
3．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，可用超临界CO2作青蒿素萃取剂
C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
4．下列说法中正确的是
A．对甲基苯甲醛()使KMnO4酸性溶液褪色，说明它含有醛基
B．在氧气中燃烧时，只生成CO2和H2O的物质一定是烃
C．将1一丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，发生反应生成丙醛
D．1mol任何一元醛发生银镜反应时，最多可以得到2molAg
5．我国科学家首次在实验室实现了到淀粉全合成，是一项世界领先的科技突破。下列对合成过程中中间产物DHA()说法正确的是
A．分子式为，是的同系物
B．所有原子可能共平面
C．可以发生氧化、取代、消去反应
D．存在核磁共振氢谱只有一种氢的同分异构体
6．苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢，改善学习、记忆的作用。其结构如图所示： 。下列有关苹果酸的叙述正确的是
A．既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物
B．能发生取代反应，不能发生酯化反应
C． + H218O CH3CO18OH +
D．相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量之比为1∶2
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵
B 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体
C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质
D 将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入K3[Fe (CN)6]溶液，无明显现象 没有发生原电池反应
A．A B．B C．C D．D
8．2021年东京奥运会圆满落幕，我国奥运健儿取得骄人成绩。为了比赛的公平公正，国际奥委会禁止运动员使用兴奋剂。已知某种兴奋剂的结构如图，下列关于它的说法中不正确的是
A．该物质的分子式为 B．该物质分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol该物质最多消耗3mol Na单质 D．该物质含4种官能团
9．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为Si
B．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
C．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，脱氧核糖核酸属于超分子
10．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
C．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定
D．陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料
11．下列说法正确的是
A．高级脂肪酸都能溶于水，一定条件下均能发生酯化反应
B．纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐作用生成醋酸纤维
C．蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质
D．植物油催化加氢得到硬化油，是物理变化的过程
12．分子式为C9H18O2的有机化合物甲，在硫酸存在下水解生成乙、丙两种物质，且二者相对分子质量相同，乙经一系列氧化最终可转化为丙的同类物质，则甲的结构可能有
A．4种 B．6种 C．8种 D．16种
13．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是
A．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇
C．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2OH乙二醇
D．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇
二、非选择题（共10题）
14．《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。
产品名称 ××月饼
配料 面粉、鸡蛋、蔗糖、植物油、苯甲酸钠……
保质期 60天
生产日期 见封口
根据配料选择填空：
(1)富含淀粉的是______________。
(2)蛋白质含量最高的是______________。
(3)富含油脂的是______________。
(4)用于增加甜味的是______________。
(5)苯甲酸钠用作______________(填“防腐剂”或“着色剂”) 。
三、实验题
15．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/（g·cm－3） 0.7893 1.4612 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.3
请回答下列问题。
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________（填字母）。
A 圆底烧瓶 B 量筒 C 锥形瓶 D 漏斗
（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是____________。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________（填“上层”或“下层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填序号）。
A 减少副产物烯和醚的生成 B 减少Br2的生成
C 减少HBr的挥发 D 使水作为反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质最合适的是__________（填序号）。
A NaI B NaOH C NaHSO3 D KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于_________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是___________。
16．苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：①和相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐()；
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/()
苯胺 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚 -116.2 34.6 微溶于水 0.7134
Ⅰ．比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为___________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是___________。
Ⅱ．制备苯胺。往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20 mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20 min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。
(2)冷凝管的出水口是___________(填“a”或“b”)；
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．提取苯胺
i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示的装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
ⅲ．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79 g。
(4)图2中B装置的名称为___________；操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是___________。
(5)该实验中苯胺的产率为___________。
(6)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：___________。
17．下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3
乙醇 －114 78 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900
浓H2SO4 338 1.84
(1)写出试管a中主要发生反应的化学方程式__________________________________。
(2)导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：__________________。
(3)试管b中饱和Na2CO3的作用：____________________________________________。
(4)开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是______________________________。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(6)若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。
四、计算题
18．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
19．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
20．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)
21．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。
(2)比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。
(3)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。
(5)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO，SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。
(7)根据右图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：___________________________；
反应类型：_____。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_______________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_______________________________________、__________________。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．A
14．(1)面粉
(2)鸡蛋
(3)植物油
(4)蔗糖
(5)防腐剂
15． D 小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烷分子不能与水分子形成氢键 下层 ABC C 平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
16．(1) 苯胺沸点较高，不易挥发
(2)a
(3)+OH-→+H2O(或)
(4) 三颈烧瓶 防止B中液体倒吸
(5)60%
(6)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入NaOH溶液，分液除去水层后，加入NaOH固体干燥，过滤
17．(1)CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
(2)防止由于受热不均引起的倒吸
(3)除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层
(4)乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失
(5)②④⑤
(6)60.2%
18．95%
19．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
20． 90 g/mol、C3H6O3 、HO-CH2CH2-COOH
21．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)Na>O>H
(3)H2SiO3
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失
(5)c(H+):c(Al3+):c(NH)：c(SO)=1:1:2:3
(6)CH3CH2OH +CuO CH3CHO+Cu+H2O
(7)6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+2H2O(g) △H=(-a-b)kJ·mol-1
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23． 第3周期ⅦA族 C　O CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 氧化反应 MnO2 ＋ 4H＋ ＋ 2Cl－Mn2＋ ＋ Cl2↑＋ 2H2O 纯碱(或苏打) KSCN 溶液变血红色 Cu2(OH)2CO3 金刚石 石墨(足球烯)