2023年广西壮族自治区河池市南丹县部分学校联考第一次模拟考试化学试题（含解析）

2023年广西壮族自治区河池市南丹县部分学校联考第一次模拟考试化学试题
一、单选题
1．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①达到了相对稳定结构
B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子
D．②容易得到电子
2．我国的“酒文化”渊源流长，下列酿造过程中发生化学变化的是
A．粉碎谷物 B．发酵酿酒 C．煮沸冷凝 D．装瓶密封
3．下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
4．下列各组离子在碱性溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、 H+、 SO42–、 C1– B．H+、 Na+、 Mg2+、 NO3–
C．NH4+、Ca2+、 Cl–、NO3– D．Na+、 Ba2+、 Cl–、NO3–
5．下列叙述正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．纯铜片与黄铜片相互刻画，黄铜片上留下痕迹
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
6．下列图标中，属于“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
7．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．CO和 CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
8．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法
A CO(CO2) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结晶
C N2 (O2) 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A．点燃CO时，发生爆炸 ──点燃前可能没有检查CO的纯度
B．制取CO2气体时，始终收集不到CO2──收集CO2的集气瓶没盖严
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂 ──由于引燃的火柴过长
D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5 ──红磷过量
10．下列实验操作示意图中，正确的是
A．合作滴加液体 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
11．下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为
A．130 g
B．140 g
C．160 g
D．180 g
12．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
B．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．浓盐酸具有挥发性，可用于除水垢
D．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
13．在“宏观-微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
D．生成的丙、丁的质量比为27∶44
14．甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是
A．若甲为CaC12乙为CaCO3，则反应②可用于实验室制取CO2
B．若甲为CO2，乙为CO，则反应①、②的基本反应类型可能相同
C．若甲为CuSO4，乙为Cu(OH)2，则反应①中的另一反应物可以是氢氧化铝
D．若甲为H2O，乙为O2，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质
15．某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
物质的性质与用途 能源与环境
A 氢气、氧气有可燃性----作燃料一氧化碳有还原性----炼铁氮气有稳定性---作保护气 B 煤、石油燃烧----无污染车用乙醇汽油----减少污染氢能----无污染
食品安全 安全知识
C 假酒中毒----甲醇引起工业用盐中毒----亚硝酸钠引起除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡 D 煤气中毒----由一氧化碳引起瓦斯爆炸----由甲烷引起浓硫酸沾到皮肤上----用氢氧化钠溶液中和
A．A B．B C．C D．D
16．在四支盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的试管中，分别加入适量的下列物质：①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁，并使它们都恰好完全反应，反应完毕后，所得溶液的溶质质量分数相等的是（　　）
A．①② B．②④ C．①③ D．①④
二、填空题
17．地壳中含量最多的元素是_____ ，含量最多的金属是_____，空气中含量最多的物质是_____。
18．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是_________（填操作名称）
(2)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量浮渣，则说明该井水是_________（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是________________。
(3)目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务。提出了水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求。高锰酸盐中含有MnO4-离子，其中Mn元素的化合价为___________价。
19．根据下表提供的信息，按要求填空。
化学符号 2H2 _____ Mg2+ _____
符号的意义 _____ 2个氯原子 _____ 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价
20．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是______。
A．黄金手镯 B．铜导线 C．铁炒锅
(2)2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与______等物质接触而生锈。
(3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______。
A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
三、实验题
21．回答下列问题
根据上面A～D的四个实验，按要求填空：
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，指出用A装置制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是___________；
(2)B实验中观察到的现象是___________；
(3)C实验中负极产生的气体是___________（写化学式），正极与负极生成的气体体积之比为___________，此实验得出水是由___________组成的；
(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生氧化镁和一种黑色固体单质则反应的化学方程式为___________。
22．实验室利用下图所示装置进行相关实验
（1）写出图中标号①仪器的名称：__
（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？_____（填序号）
①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中。
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是____ （填字母序号）， 点燃氢气前必须验纯， 为确保安全，最好选用装置__ （填字母序号）所示方法收集氢气。
（4）实验室欲制取一瓶干燥的二氧化碳，仪器接口的连接顺序是_______（填导管接口的字母序号）
四、推断题
23．如图，甲是一种空气中常见的气体单质，A是最简单的有机物，其余物质为初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。

(1)A的化学式为______。
(2)写出反应③的化学方程式：______。
(3)写出物质F在生活中的一种用途：______。
五、流程题
24．空气是一种宝贵的资源。如图是以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程。请结合流程图回答下列问题：
(1)在O2、H2O、CO2三种物质中都含有___________（填序号）；
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素
(2)图中分离空气的过程属于___________变化（选填“物理”或“化学”）；
(3)尿素的化学符号为CO（NH2）2，因此尿素由___________种元素组成，请写出合成尿素的文字表达式___________。
(4)根据上图某地空气中PM2.5来源分布，可推测下列措施对减少PM2.5效果最明显的___________。
A．直接减少机动车的使用数量
B．向空中洒水降低扬尘
C．减少工业生产中二氧化碳的排放
D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
六、科学探究题
25．某实验小组同学在探究二氧化碳性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，开始看到澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳结果又变澄清。小组同学查阅资料发现是因为沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO3)2，所以浑浊又变澄清，该小组同学对长时间向液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后溶质组成是什么
【查阅资料】
①开始通入CO2，CO2与溶液反应的化学方程式为___________________________________；
②通入过量CO2，继续反应的方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
③Ca(OH)2与NaCO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；
④较稀的CaCl2液能与Na2CO3溶液反应，而与NaHCO3液不反应；
⑤NaHCO3溶液显碱性。
【提出猜想】
I．溶质为NaOH和Na2CO3
Ⅱ．溶质为____________
Ⅲ．溶质为Na2CO3和NaHCO3
Ⅳ．溶质为NaHCO3
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的___________ 有白色沉淀生成 猜想Ⅳ不成立
(3)将步骤(2)所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的__________，振荡 迅速冒气泡 猜想_____成立
【讨论交流】
有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要 ___________(填“需要”或“不需要”)
【反思应用】
清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是_______________________________(写化学方程式)
七、计算题
26．某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算:
①第几次实验金属锌完全反应________。
②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______
参考答案：
1．C
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
【详解】A、①最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确；
C、④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误；
D、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、粉碎谷物，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、发酵酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；
C、煮沸冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、装瓶密封，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选：B。
3．C
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；
【详解】A．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．
B．食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
C．盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确．
D．氢氧化钠的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．
故选C。
4．D
【详解】碱性溶液中含有大量的OH-。
A、H+、OH-两种离子能结合成水，且含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，不能大量共存，故A错误；
B、H+、OH-两种离子能结合成水，Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选B错误；
C、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，并形成无色溶液，故D正确。故选D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
5．D
【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳，该选项说法不正确；
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻画时，铜片上留下的痕迹更明显，故选项说法不正确；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，常用于保护气，该选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A.禁止燃放鞭炮标志，与题意不符。
B.回收利用标志，与题意不符。
C.禁止火种标志，与题意不符。
D.节约用水标志，与题意相符。
故选：D。
7．D
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖、水分子质子数相同，不是同一元素，推理错误；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，推理错误；
C、最外层电子数为8的粒子不一定是离子，氖原子最外层电子数也是8，推理错误；
D、CO和 CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，推理正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、CO2能与NaOH溶液反应，CO不能把杂质除去，符合除杂原则，正确；B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、将混合气体通过灼热的碳粉，由于氧气的量很少，碳粉不完全燃烧生成一氧化碳，能除去杂质但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；D、 Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．A
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，不纯一氧化碳（混有空气）点燃时可能发生爆炸，所以点燃一氧化碳前必须先检验氢气的纯度，故A分析合理，符合题意；
B、二氧化碳的密度大于空气，使用向上排空气法收集二氧化碳时，二氧化碳会沉在底部，若集气瓶没盖严，不会使得始终收集不到二氧化碳，至少集气瓶底部应该有二氧化碳，收集不到二氧化碳可能是装置漏气或药品的量不足组成的，故B分析不合理，不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，在集气瓶底放少量水或铺一层沙，可以防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂；集气瓶底炸裂，则是由于集气瓶底没留水或未铺沙，与引燃火柴过长无关，引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗，故C分析不合理，不符合题意；
D、验证空气中氧气含量时，进入水的量不足五分之一，可能由于红磷量不足，氧气未能完全消耗所造成，而红磷过量目的就是为了完全消耗氧气，故D分析不合理，不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，不能合作滴加液体，故选项正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；故选项正确；
D、图示中检查装置气密性的方法，气体会从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。
故选C。
11．B
【详解】60℃时，物质的溶解度是80g, 100g水配制成该物质的饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量=180g-40g=140g,故选B
12．D
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，石墨呈深灰色，质软，可用于生产铅笔芯，故A对应关系不正确，不符合题意；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B对应关系不正确，不符合题意；
C、盐酸具有酸性，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，盐酸可以与水垢反应，可用于除水垢，故C对应关系不正确，不符合题意；
D、氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气，故D对应关系正确，符合题意；
故选D。
13．D
【分析】由图示可知，甲化学式是，乙化学式是，丙化学式是，丁化学式是，
化学方程式为：
【详解】A、一切化学变化都遵循质量守恒定律，选项错误；
B、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，反应后生成的水和二氧化碳都属于化合物，选项错误；
C、根据化学方程式可知甲的分子个数为2，乙的分子个数为7，故，选项错误；
D、根据化学方程式可知生成丙和丁的质量比是，选项正确；
答案为D。
14．C
【详解】A、若甲为CaCl2，乙为CaCO3，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应可用于实验室制取二氧化碳，故A正确；
B、若甲为CO2，乙为CO，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，两个反应均为化合反应，基本反应类型相同，故B正确；
C、若甲为CuSO4，乙为Cu(OH)2，则反应①中的另一反应物不可以是氢氧化铝，因为盐只能和可溶性物质反应，故C不正确；
D、若甲为H2O，乙为O2，氢气与氧气反应生成水，甲烷与氧气反应也能生成水，则②中的另一反应物可以是化合物或单质，故D正确。
故选C。
15．C
【详解】A. 氧气没有可燃性，其性质为助燃性，故A选项错误；
B. 煤、石油燃烧会生成SO2等污染气体，因此有污染，故B选项错误；
C. 假酒中含有甲醇，甲醇有毒，会造成假酒中毒；工业用盐是亚硝酸钠，有毒，会造成中毒，不能食用；鱼胆汁苦味（酸性）可以纯碱溶液来浸泡中和，故C选项正确；
D. 浓硫酸沾到皮肤上应该用NaHCO3溶液中和，不能用NaOH中和，故D选项错误。
故选C。
16．B
【分析】根据对应的化学方程式进行分析和求算。注意硫酸相同，则生成的硫酸镁的质量相同，则仅需要判断溶液质量变化量即可。
【详解】①镁粉
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑溶液质量变化量
24 2 24﹣2＝22
②氧化镁
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O溶液质量变化量
40 40
③氢氧化镁
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O溶液质量变化量
58 58
④碳酸镁
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O溶液质量变化量
84 44 84﹣44＝40
由于硫酸相同，则生成的硫酸镁的质量相同，所以溶液质量变化量相等的，对应所得溶液的溶质质量分数相等，所以②④。
故选B。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17． 氧， 铝， 氮气．
【详解】地壳中含量最多的前五种元素按质量排列依次是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的物质是氮气。
18．(1)过滤
(2) 硬水 煮沸
(3)+7
【详解】（1）茶杯内的纱网，可以将不溶物茶叶与茶水进行分离，这是利用了过滤的原理；
（2）取样加入肥皂水搅拌，若观察到有大量的泡沫产生则为软水，若观察到少量的泡沫产生则为硬水；井水加入肥皂水搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量浮渣，则说明该井水是硬水；生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；
（3）离子（或原子团）所带的电荷数=元素（原子团）的化合价，MnO4-离子带一个单位负电荷，说明化合价为-1；可设Mn元素的化合价为x，列式为：x+(-2)×4=-1，故x=+7，Mn为+7价。
19． 2Cl 两个氢分子 镁离子
【详解】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 2H2可表示：两个氢分子。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示镁离子。
④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氮中氮元素的化合价为+4价可表示为：。
故答案为
化学符号 2H2 ②2Cl Mg2+ ④
符号的意义 ①两个氢分子 2个氯原子 ③镁离子 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价
20．(1)B
(2)氧气和水蒸气
(3)
(4)D
【解析】(1)
A、黄金手镯是利用其色泽，故A不正确；
B、铜导线利用金属铜的导电性，故B正确；
C、铁锅利用导热性，故C不正确；
故选B；
(2)
金属生锈是金属和水和氧气共同作用的结果，钢铁制品在空气中容易与氧气和水蒸气接触而生锈；
(3)
铝和氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝是一层致密的薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是：；
(4)
A、将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，若滤液有颜色，则R可能是Cu，也可能是铁，故A不正确；
B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中可能含有Zn，也可能含有过量的较活泼的R，故B不正确；
C、若滤渣中只有2种金属，则滤液中可能有1种溶质，若R是过量的镁，和硝酸锌和硝酸银溶液均完全反应，则只含有硝酸镁一种溶质，故C不正确；
D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R，故D正确。
故选D。
21．(1)
用排水法收集二氧化碳
(2)蜡烛自下而上依次熄灭
(3) H2 1：2 氢元素和氧元素
(4)
【分析】(1)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，故错误的地方是：用排水法收集二氧化碳；
(2)
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故B实验中观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；
(3)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故负极产生的气体是H2，正极与负极生成的气体体积比为：1:2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
(4)
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的黑色固体单质是碳，该反应的化学方程式为：。
22． 锥形瓶 ② C D bhgf（或chgf）（错一不给分）；
【详解】（1）标号①仪器的名称是锥形瓶；
（2）把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中反应的比较剧烈，不能控制反应的速度；把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以控制反应的速度，可以得到平稳的氧气流，故选②；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置，将锌粒置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，使固液接触，反应发生，生成气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的氢气比较纯净，故可选用D装置收集；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置选择B装置；干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为bhgf。
【点睛】根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析，根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23．(1)CH4
(2)
(3)灭火（合理即可）
【分析】A是最简单的有机物，可推出A为甲烷，甲是一种空气中常见的气体单质，甲能与A反应，可推出甲为氧气，F、G是气体，甲能与A转化为B和F，可推出F为二氧化碳，则B为水，B能与C转化为D，C、D、E中都含有钙元素，可推出C为氧化钙，D为氢氧化钙，D能与F转化为E和B，可推出E为碳酸钙，甲能与G转化为F，可推出G为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4；
（2）反应③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）物质F为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
24．(1)D
(2)物理
(3) 四/4
(4)A
【详解】（1）A、氧气中含有氧分子，水、二氧化碳中不含氧分子，错误；
B、氧气、水、二氧化碳都是由分子构成的物质，分子由原子构成，如果物质不是由原子直接构成的，不能表述为物质中含有某原子，错误；
C、氧气中含有氧气，水、二氧化碳中不含有氧气，错误；
D、物质由元素组成，从化学式可知，氧气、水、二氧化碳中都含有氧元素。正确；
故选D。
（2）分离空气的过程没有新物质生成，只是将物质分离出来，属于物理变化 。
（3）由尿素的化学符号为CO（NH2）2可知，尿素由C、N、O、H四种元素组成；二氧化碳和氨气可以生成尿素和水，文字表达式为：。
（4）A、根据上图某地空气中PM2.5来源分布可知，PM2.5来源主要是机动车，故直接减少机动车的使用数量，符合题意；
B、根据上图某地空气中PM2.5来源分布可知，PM2.5来源主要是机动车，向空中洒水降低扬尘效果不是最明显，不符合题意；
C、根据上图某地空气中PM2.5来源分布可知，PM2.5来源主要是机动车，减少工业生产中二氧化碳的排放，效果不是最明显，不符合题意；
D、根据上图某地空气中PM2.5来源分布可知，PM2.5来源主要是机动车，故用风能与太阳能发电替代燃煤发电，效果不是最明显，不符合题意；
故填：A。
25． 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3 较稀的CaCl2溶液 稀盐酸 Ⅲ 不需要 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
【详解】查阅资料：
CO2与NaOH溶液反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
提出猜想：
根据通入少量CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3可作出如下猜想：溶质为NaOH和Na2CO3；溶质为Na2CO3；溶质为NaHCO3和Na2CO3；溶质为NaHCO3。猜想Ⅱ.溶质为Na2CO3；
设计实验：
根据“较稀的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应,而与NaHCO3溶液不反应”可知，若猜想IV不成立，则溶液中不存在NaHCO3，加入较稀的CaCl2溶液产生沉淀；较稀的CaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，步骤(2)中加入了过量的较稀的CaCl2溶液，步骤(2)所得的混合物中没有碳酸钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将步骤(2)所得的混合物过滤，向滤液中滴加足量的盐酸振荡，迅速产生气泡，步骤(2)所得的混合物中存在碳酸氢钠，猜想Ⅲ成立。因此：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的较稀的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想IV不成立
(3)将步骤(2)所得的混合物过滤,向滤液中滴加足量的盐酸振荡 迅速冒气泡 猜想Ⅲ成立
讨论交流：
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。实验步骤(1)是多余的，该实验设计是不需要；
反思应用：
根据以上分析可知，澄清石灰水变浑浊后再通入二氧化碳又会变澄清的原因是沉淀CaCO3转变成了溶于水的Ca(HCO)2，该反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2。
【点睛】认真阅读题中提供的资料，结合已有知识，进行分析解答。
26．3、4；49%
【详解】①由表格提供的数据可知，每40g硫酸反应生成氢气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫酸只生成了1.0g氢气，说明了硫酸有剩余，锌完全反应；由此可知，实验3、4锌完全发生了反应；
②设40g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2
98 2
x 0.4g
解得：x=19.6g
则稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=49%．
答：①第3、4次实验金属锌完全反应，②所用稀硫酸中溶质的质量分数是49%。