湖北省八市2023届高三下学期3月联考化学试卷(答案)
湖北省八市2023届高三下学期3月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
B.利用煤的气化和液化提供清洁燃料
C.利用碳纳米管薄膜的高导电性制作电子元件
D.利用稀土元素催化将与环氧丙烷合成可降解高分子材料
2、湖北名菜“洪山菜薹”含有丰富的花青素，具有良好的抗氧化活性。其中矢车菊色素的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.化学式为
B.与苯酚互为同系物
C.能与发生显色反应
D.能发生氧化反应、取代反应和消去反应
3、湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是( )
A.青铜是一种铜锡合金
B.青铜硬度大但熔点比纯铜低
C.用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分]
D.现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4
B.12g和12g金刚石均含有个碳原子
C.标准状况下22.4L与11.2L充分反应后的分子总数为
D.1 mol中含有键数目为24
5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1溶液：
B.0.1盐酸溶液：
C.0.1溶液：
D.0.1溶液：
6、臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是( )
A.和是同素异形体
B.该反应是熵增的过程
C.该反应中为氧化产物
D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
7、下列实验装置（部分夹持装置略）错误的是( )
A .检验过氧化钠与水反应放出的气体 B .用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C .中和反应反应 热的测定 D .验证1-溴丁烷的消去反应
A.A B.B C.C D.D
8、铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( )
A.该晶胞的体积为 B.Au和Cu原子数之比为3:1
C.与Au最邻近的Cu原子数为12 D.Au和Cu之间的最短距离为
9、科技工作者利用下列方法对双氢青蒿素结构进行修饰和改造，合成出水溶性良好的青蒿琥酯钠盐。下列描述正确的是( )
A.双氢青蒿素分子中有7个手性碳原子
B.反应Ⅰ为酯化反应
C.反应Ⅱ所用试剂是NaOH溶液
D.青蒿琥酯钠盐的水溶液呈中性
10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
A 已知，将盛有2mL0.5mol/L溶液的试管加热 溶液变为黄色
B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有2mL18.4mol/L硫酸的试管中并给试管加热 溶液变为蓝色
C 向盛有4.0mL0.1 mol/L溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出
A.A B.B C.C D.D
11、某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数：Y>Q
B.简单气态氢化物的稳定性：M
D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
12、将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为。下列关于该分子的说法错误的是( )
A.中S原子的杂化方式为
B.分子为非极性分子
C.可发生强烈水解反应
D.中硫元素的化合价为+6
13、已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是( )
A.碳原子杂化轨道中s成分占比：
B.羟基的活性：
C.酸性：
D.碱性：
14、如图为电解法处理含有的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是( )
A.起催化作用的是Fe（Ⅲ）
B.b极的电极反应式为：
C.阳极附近的pH变小
D.废水处理过程中浓度基本不变
15、已知，25℃时，的。用0.1000溶液滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分数8随pH变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定过程中温度的变化）。下列说法错误的是[如分布分数：]( )
A.两次突变，应选用不同的指示剂 B.pH=8时：
C.b点溶液的pH约为4.54 D.
二、填空题
16、铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____。B的进水口为_____（填“a”或“b”）。
（2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是_____。
（3）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式_____。
（4）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是_____。
（5）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是_____。
（6）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种_____（填标号），该装置的作用是_____。
17、化合物H是一种激素受体拮抗剂，其合成路线如下（图中给出了部分转化过程的产率）：
回答下列问题：
（1）A→B与B→C的反应类型______（填“相同”或“不同”）。
（2）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的还有______种（不考虑立体异构）。
①苯环上有3个取代基；
②F和Br直接与苯环相连，且仍为间位关系；
③具有酰胺类物质的性质。
（3）化合物E的结构简式为______。
（4）化合物F核磁共振氢谱的吸收峰有______组。
（5）化合物G可以由化合物X转化得到：
化合物X中的官能团名称是______、______、氰基；
将该反应方程式补充完整：
（6）F→H可看成分2步进行，第一步是化合物F的氮原子进攻化合物G，第二步是酯交换反应成环得到化合物H。
①第一步的反应类型是______；
②酯交换反应是典型的可逆反应，但F→H的产率却较大，从产物结构分析，其原因可能是______。
18、葡萄糖酸锌（化学式为），是一种优良的人体补锌剂，常温下为白色晶体，溶于冷水，极易溶于热水和沸水。某兴趣小组利用废旧锰锌干电池中的锌皮（含）和葡萄糖酸钙（化学式为）为原料，设计了以下流程来制备葡萄糖酸锌。
已知：
①在酸性溶液中会转化为和
②该条件下，溶液中金属离子的相关参数如下：
氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
2.7 3.7
8.3 9.8
7.6 9.6
8.0 11.1
回答下列问题：
（1）“沉淀1”为________，酸浸时除去部分锰元素发生的离子反应方程式为________。
（2）氧化“滤液1”的目的是________。
（3）操作A依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（4）生产中也可用与葡萄糖酸钙反应制补锌剂其化学反应方程式为________，趁热过滤后将滤液冷却至室温，再加入少量乙醇的作用是________。
（5）另有同学分析后认为将与乙醇混合后加入中，充分反应过滤也能得到葡萄糖酸锌，请你对此做出评价________。
19、氨气是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
Ⅰ.传统的“哈伯法”反应原理为：
（1）上述反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃、10~30MPa，是综合考虑了______因素（至少写两点）。
（3）时向2L的某刚性容器中充入1mol和3mol。已知平衡时体系中的体积占比为，则该反应的平衡常数______。
Ⅱ.“哈伯法”的原料来自于化石燃料，该过程会产生大量温室气体。近年来有科学家提出通过电解氮气和水来合成氨气（NRR反应）。
（4）一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，请写出阴极的电极反应方程
式：______。
（5）下表为不同电压下进行电解时电极表面的气体产生情况（以为计算值）
①表中的最大产率=_______（产率=实际产量/理论产量×100%，常温常压下，结果保留3位有效数值）
②较高电压下的生成速率下降的原因是：______。
电压V 通入速率mL/min 生成速率mL/min 生成速率mg/min
0.2 25 0.015 0.51
0.3 25 0.038 0.68
0.4 25 0.095 0.65
0.5 25 0.11 0.52
（6）如图为电极表面“”的可能路径（表示电极表面）。该过程中会产生两种具有对称结构的副产物，分别为：_____（填化学式）。
参考答案
1、答案：C
解析：
2、答案：C
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：D
解析：
6、答案：D
解析：
7、答案：B
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：B
解析：A分子中含有8个手性碳原子。
10、答案：B
解析：
11、答案：A
解析：
12、答案：B
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析：
16、答案：（1）圆底烧瓶；b
（2）防止温度过高，反应速率过快
（3）
（4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应
（5）减缓铬酰氯挥发
（6）B；吸收未参与反应的HCl气体和溢出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置
解析：（1）由图可知A为圆底烧瓶。B中，冷凝水应下口进上口出。
（2）A中反应为放热反应，在反应前冷却浓硫酸可防止反应速率过快，同时也可防止A中温度过高导致铬酰氯大量挥发。
（3）已知反应物CrO3和HCl，还知道生成物含有中CrO2Cl2，写出反应物和生成物，配平即可得到反应：。
（4）反应过程中有一部分氯化氢气体来不及与接触就逸出液面，导致反应不充分。加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应，增大了铬酰氯的产率。
（5）常温下铬酰氯易挥发，铬酰氯蒸气仅凭冷凝管冷却，难以转化为液体，用冰水浴可将铬酰氯蒸气尽可能转化为液体，同时也可减少液态铬酰氯的挥发。
（6）尾气中含氯化氢气体和铬酰氯蒸气，铬酰氯与水反应可生成盐酸和铬酸，氢氧化钠溶液可同时吸收氯化氢气体与铬酰氯蒸气。但铬酰氯易水解，不能将产物的收集装置直接连接到装有氢氧化钠溶液的吸收装置中。碱石灰中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸潮，其表面会吸收少量水分，氯化氢气体和铬酰氯蒸气通过吸潮后的氢氧化钠固体时可以被吸收。
17、答案：（1）相同
（2）19
（3）
（4）8
（5）氨基；碳氟键；2HCl
（6）加成反应；形成的五元环较稳定
解析：
（1）A与发生取代反应生成酰卤，得B，B与发生取代反应生成酰胺，得化合物C，所以这两个反应的反应类型相同。
（2）具有酰胺类物质的性质，苯环上第3个取代基可以是：、、、、，所以满足C的同分异构体还有19种（5×4-1）。
（3）联系C和F的结构，容易判断C与（D）发生取代反应生成化合物E（）。
（4）化合物F核磁共振氢谱的吸收峰有8组：。
（5）G可以由X转化得到：
（6）
（五元环、六元环较稳定）。
18、答案：（1）（或答二氧化锰）；
（2）将溶液中的氧化为沉淀除去；将溶液中的氧化为
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）；降低葡萄糖酸锌的溶解度
（5）该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯
解析：（1）由已知①可知，反应物为和生成物含有和，写出反应物和生成物，配平后可得到反应：。因此，沉淀1为。
（2）由已知②可知，与Zn2+开始沉淀与完全沉淀的pH范围有部分重合的地方，难以通过调pH将除去，因此，在此处应被氧化成沉淀除去。另外，氧化过程还将溶液中的氧化为，并通过调节pH除去。
（3）由于葡萄糖酸锌极易溶于热水，溶于冷水，溶解度有一定的差异，可蒸发浓缩、冷却结晶的操作分离提纯。
（4）由于微溶，可写出复分解反应：。因为葡萄糖酸锌在水中的溶解度较大，可推知其即使经过浓缩后也不易结晶，向溶液中加入少量乙醇后可降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其顺利结晶。
（5）能得到葡萄糖酸锌，因为与反应生成，可与反应生成，并在乙醇作用下顺利结晶。
19、答案：（1）能
（2）反应速率、平衡转化率、催化剂的活性
（3）或
（4）（或）
（5）1.96%；高电压有利于竞争反应的进行，从而不利于产
（6）和
解析：（1），可以自发进行；
（3）列三段式：
，解得x=0.3mol/L，则。
（5）最大产率，则此时氨气的生成速率最大，为0.68mg/min。
氨气的实际产量为，氨气的理论产量应以氮气100%转化为NH3进行计算，即。故此时氨气的产率为1.96%。
（6）要求结构对称，根据机理图，可以得知为和。
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