2025年新高考化学试题02卷（含解析）

2025年新高考化学试题02卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题；共42分)
1．（3分） 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（　　）
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．（3分）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子符号为
B．的电子式为
C．的分子结构模型为
D．的结构示意图为
3．（3分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是
A．制备气体 B．闻气体气味
C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性
4．（3分）部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在a→e→b的转化
B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C．能用a制作的容器运输浓硫酸
D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液
5．（3分）下列装置或操作不能达到目的的是
A．①：制取无水MgCl2
B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小
D．④：研究浓度对反应速率的影响
6．（3分） 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 极性： 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点： 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取溶液，滴加溶液后不变红，再滴加氯水后变红 原溶液尚未被氧化
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 测量物质的量浓度相同的、溶液的，前者的较大 非金属性：
D 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去并产生无色气泡 能催化分解
A．A B．B C．C D．D
8．（3分） 一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
D．Z的氯化物属于离子化合物
9．（3分）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．加入铝粉能生成H2的溶液：、、、
D．pH=1的溶液：、、ClO-、Na+
10．（3分） 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
11．（3分） 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中键与键的数目比为
D．晶体的密度
12．（3分）由双酚A(BPA)制备聚碳酸酯(PC)的工艺过程，存在如下反应：
下列说法不正确的是
A．1molBPA最多能与2mol发生反应
B．DMC分子中采取杂化的原子有4个
C．PC可以发生水解反应和氧化反应
D．生成物X易与水分子形成氢键
13．（3分）习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大
B．N极上的电极反应式为
C．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体
D．通过交换膜从M极移向N极
14．（3分）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A 检验某溶液中是否含有Fe2＋ 取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液。 该溶液一定含有Fe2＋
B 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液。有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C 比较镁和铝的金属性强弱 将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解。 金属性Al比Mg强
D 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取该固体少量(约1g)于试管中，插入温度计，滴入几滴水。温度升高 该固体是Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15．（9分） 纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）（4分）仪器a名称为　 　，反应溶剂为　 　，加热方式为　 　。反应结束时，应先停止　 　(填“加热”或“通冷凝水”)。
（2）（1分）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有____(填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
（3）（1分）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为　 　。
（4）（1分）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是　 　。
（5）（1分）本实验的产率为　 　(保留2位有效数字)。
（6）（1分）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是　 　。
16．（9分）镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：
（1）（1分）的模型为　 　。
（2）（1分）加入的目的是　 　[已知：，，，]
（3）（5分）为　 　(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO3代替，写出NaClO3与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：　 　。
（4）（1分）向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol/L，则应该控制溶液不小于　 　。
（5）（1分）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是　 　。
17．（14分） 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。
（1）（1分）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）（6分）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
（3）（4分）Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）（3分）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
18．（26分）一种药物中间体(G)的一种合成路线如下
已知：
请回答下列问题：
（1）（4分）R的名称是　 　；H中含氧官能团名称是　 　。
（2）（4分）M→N的反应类型是　 　；H分子式是　 　。
（3）（2分）P的结构简式为　 　。
（4）（2分）写出Q→H的化学方程式：　 　。
（5）（14分）T是与R组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的T有　 　种结构。
①相对分子质量比R多14；
②能与金属Na反应放出氢气，但不与反应；
③能发生银镜反应。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为　 　。(写出符合题意的一种即可)
答案解析部分
1．【答案】A,B
【知识点】常见能量的转化及运用；甲烷的物理、化学性质
2．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
3．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；化学实验安全及事故处理
4．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断
5．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
6．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
7．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
8．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
9．【答案】A
【知识点】离子共存；铝的化学性质
10．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
11．【答案】C
【知识点】晶胞的计算；物质结构中的化学键数目计算
12．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；有机物的结构和性质
13．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
14．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
15．【答案】（1）球形冷凝管；二缩三乙二醇；油浴；加热
（2）A
（3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光方向看到一条光亮的通路
（4）过滤
（5）75%
（6）X-射线衍射仪
【知识点】过滤；物质的检验和鉴别；制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算
16．【答案】（1）四面体形
（2）沉淀锌离子和铜离子
（3）极性；＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+ ＋Cl-＋3H2O
（4）3
（5）配位键
【知识点】配合物的成键情况；极性键和非极性键；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
17．【答案】（1）-2718
（2）；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；
（3）<；
（4）；BD
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡转化过程中的变化曲线；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
18．【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；醚键、酯基
（2）取代反应；C15H18N2O3
（3）
（4）＋ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→＋2HCl
（5）17；或
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
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