2023年四川省乐山市沙湾区初中毕业调研考试化学试题（答案）

沙湾区2023年初中毕业调研考试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu—64
一、选择题（本题共14小题，每小题2.5分，共35分。在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.在甲骨上刻文字 D.用石块修筑长城
2．常温下，部分水果及饮料的pH如下,下列说法不正确的是
A．西瓜汁显酸性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
3．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以单质存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、丙、甲
C．乙、丁、丙、甲 D．乙、丁、甲、丙
4．“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法错误的是
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
5．下列说法正确的是
A．同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
D．水受热变成水蒸气后体积变大是因为水分子受热体积变大
6．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是
A．使用催化剂可加快该反应的速率 B．反应前后原子和分子的数目均未改变
C．该反应涉及三种氧化物 D．组成乙物质的元素化合价为-2价
7.有关化学性质的推断正确的是
A.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
8．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧—液氧用作火箭助燃剂 B．铝具有导热性—作铝锅
C．盐酸具有酸性—除铁锈 D．石墨具有导电性—作铅笔芯
9．下列操作不正确的是
A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.取固体粉末 D.检查气密性
10．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是
A．两种产物均属于盐 B．常温下NaCl溶液pH=7
C．反应后溶液中不含碳酸氢钠 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
11．峨眉山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
12. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量锌粉，充分反应后过滤
B 除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C 除去铜粉中少量的镁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D 除去N2中少量的O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
13．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识错误的是
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强
D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象
A．A B．B C．C D．D
14．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
C．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
D．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
二．填空题（本大题共包括4个小题，每空1分，共计16分）
1．氮化硅是新型陶瓷材料，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 ▲ （填数字）。
（2）3个氮原子 ▲ 　 　
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，其化学式为 ▲ 。
（4）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ▲ 消毒后生成铁离子的符号为 ▲ 。
2．以下是生产加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)包装标签上的钙含量是指 ▲ (填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ▲ 。
(3)画出钠原子的原子结构示意图 ▲ 。
3．钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 ▲ 。（填序号）。
A．磁铁矿 B．铝土矿 C．菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X化学式为 ▲ 。若把钛放入硝酸银溶液中 ▲ （填“有”或“没有“）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 ▲ 。
4．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：
已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。
回答下列问题：
（1）BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 ▲ 。（NH4）2CO3的化学名称是 ▲ 。
（2）“焙烧”时生成BaS，“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 ▲ ；该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）
三、实验探究题（本大题2个小题，每空1分，共11分）
1．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图回答问题：
（1）仪器①的名称是 ▲ 。
（2）实验室选用 ▲ （填字母）装置用高锰酸钾制取O2时，证明氧气已收集满的方法是 ▲ 。
（3）实验室制取CO2时选择的收集装置是 ▲ 。（填字母）
（4）铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式为 ▲ 。
2．新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。
Ⅰ.探究口罩的构造
取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层。查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5um。
（1）大部分飞沫直径集中在0.74～2.12um。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的 ▲ （填操作名称）。
Ⅱ.探究熔喷布的元素组成
聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计如图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。
（2）装置B的作用是 ▲ 。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是 ▲ 。
（5）实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：
①熔喷布中是否含有氧元素？ ▲ （填“含有”或“不含有”）。
②聚丙烯分子中氢原子与碳原子的个数比是 ▲ 。
三、计算题（本大题1个小题，8分）
某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20 g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式。
(2)求固体混合物中铜元素的质量。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。
沙湾区2023年九年级调研考试化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 A B C D B A C
题号 24 25 26 27 28 29 30
答案 D B C D A D B
非选择题
41、（1）2 （2）3N （3）Si3N4 (4) +6 (5) Fe3+
(
通电
)42、（1）钙元素 （2）（食）醋 （3）
43、（1）A、C （2）TiCl3 有 （3）2Al2O3 === 4Al+3O2↑ (条件写电解也可）
44、（1）白色固体（答出白色即可） 碳酸铵
（2）BaS+（NH4）2CO3===BaCO3↓+（NH4）2S　 复分解（反应）
45、（1）长颈漏斗 （2）A 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃则氧气已收集满（合理即可） （3）D （4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
46、（1）过滤 （2）检验反应是否有水生成 （3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（4）气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验 （5）不含有 2:1
47、 (1)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O ……………………………… 1分
(2) 16.8 g ……………………………… 2分
(3)解：参加反应的氧化铜的质量为20 g－4 g＝16 g，且16 g氧化铜消耗稀硫酸的质量为49 g。设49 g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ……………………………… 1分
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80 98
16 g x ……………………… 1分
＝ …………………… 1分
x＝19.6 g …………………… 1分
则稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝40% …………………… 1分
答：稀硫酸的溶质质量分数为40%。