江苏省张家港市梁丰初中2023年初三化学调研试卷（无答案）

2022~2023学年第二学期调研试卷
初 三 化 学
（满分100分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 H-1 Fe-56 S-32
单项选择题（共20题，每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1.坚持生态优先、绿色发展理念。下列做法与之不相符的是
A. 直接焚烧垃圾 B.发展公共交通 C.合理使用农药 D.鼓励植树造林
2.实验室配制100g质量分数为16%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
3.根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A.对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量
B.只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒
C.关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒
D.国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气
4．下列有关化学用语正确的是
A．1个铁离子：Fe2+
B．2个氧原子：O2
C．氧原子的结构示意图：
D．葡萄糖的化学式：C6H12O6
5．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸具有吸水性——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
阅读下列材转，回答第6～9题：二氧化碳的产生和消耗涉及大气、水、矿物、动植物生长的各种活动。二氧化碳是一种常见的而且很奇妙的气体，用途也很广泛。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2。
大气中二氧化碳的产生途径有
①燃料然烧 ②光合作用 ③动植物呼吸 ④微生物的分解作用
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
7．将二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
8．下列二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是
A.人工降雨 B.植物的光合作用 C.制造舞台云雾 D.用于灭火
9．下列装置(省略了夹持仪器)中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是
10．硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是　　
A．硼属于金属元素
B．硼原子有5个原子核
C．硼元素的相对原子质量为10.81g
D．全硼富勒烯团簇（化学式为B40）属于单质
11．水是一种最常用的溶剂。下列说法正确的是
A．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
B．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制成200mL的75％的医用酒精
12.钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B3O6），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是
A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuCuOCuSO4 B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3Fe（OH）3
D．CaOCa（OH）2CaCl2
14．下列实验方案不可行的是
A．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水
D．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
15.下列方案可行且化学方程式书写及反应类型都正确的是
A.用二氧化碳制作碳酸饮料:CO2+H2O===H2CO3化合反应
B.清洗试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑，置换反应
C.实验室制取二氧化碳:CaCO3 CaO +CO2↑，分解反应
D.用氢氧化钡治疗胃酸过多:Ba(OH)2+2HC1===BaC12+2H2O，复分解反应
16．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
D 分离CaO 和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
A．A B．B C．C D．D
17．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是
B． C． D．
18．右图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加加水、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
19．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。
下列说法不正确的是
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
20.实验小组借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A.X溶液是稀NaOH溶液 B.0~40s溶液中H+数量不断增加
C.60s时溶液中存在的离子有Na+、C1-、OH- D.M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
非选择题（共60分）
21.（5分）生活中处处有化学。
（1）松松晨跑时远远就能闻到花香，说明分子_________。
（2）我们平日佩戴的口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）.
（3）玲玲的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭。这份食谱中富含蛋白质的食物是_____.从营养均衡上看还应补充的食物是__________。
（4）用于日常消毒的过氧乙酸分解的化学方程式为2C2H4O3==== 2C2H4O2+X↑，则X的化学式为___________·
22.（4分）豆腐是中国的传统食品，味美而养生。豆腐制作的工艺流程如下:
（1）在传统的豆腐制作中，磨浆时将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用是______（填字母）。
a.减少石磨阻力 b.稀释豆汁浓度 c. 清洗豆子
（2）滤渣是为了把不需要的豆渣从豆浆中过滤出来。生活中人们会用______（填物品的名称）达到目的。
（3）在实验室进行过滤时，我们常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。小明在除去食盐中的泥沙时，发现过滤速率太慢，可能的原因是______。
a.未用玻璃棒在漏斗内搅拌
b.滤纸未紧贴漏斗内壁
c.未先将待滤液静置，导致大量泥沙进入滤纸内堵塞小孔
23.（13分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为 .若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将 ;若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口 （填“b”或“c”）处进入.
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 ;若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 （填试剂名称）。
（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是 ;实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是 （答一点即可）。
（5）实验室制备二氧化碳常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1。1:3的稀盐酸溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有 。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为 。实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入 （填字母），搅拌，将pH调节至7~9，再倒入指定容器。
A.水 B.稀氨水 C.氢氧化钠溶液
24．（7分）阅读下面科普短文。
维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。
表1：每100g食物中维生素A的含量
食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼
维生素A含量（μg/100g） 20972 24 310 389 10
维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。
实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。
因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。
（1）维生素A的物理性质有　 　（写出1条即可）。
（2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是　 　。
（3）从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度和　 　。
（4）由图1得出的结论　 　
（5）下列说法正确的是　 　（填序号）。
a．维生素A是一种营养素 b．维生素A中只含非金属元素
c．维生素A能与氧气反应 d．吃蔬菜对补充维生素A无益
25．（8分）钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。
[认识铁的腐蚀]
下列环境中的铁制品最容易生锈的是 　 　（填序号）。
a.未擦干的铁锅 b.涂油漆的栏杆 c.盛水的不锈钢水杯
[探究铁的腐蚀]
钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（2）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 　 　（填化学式）。
（3）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、　 　发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是 　 　。
（4）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 　 　（填序号）。
（5）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 　 　。
[处理铁的腐蚀]
（6）除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有 　 　、　 　、2FeCl3+Fe═3FeCl2。
26.（13分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法.
已知:温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。
方法1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下:
方法2:由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下:
（1）方法1中搅拌的目的是________________________，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2+ H2O2+2NH3·H2O+6_________====CaO2·8H2O↓+ 2NH4C1，制备过程中除水外可循环使用的物质是______ （填化学式）。
（2）方法2中气体X是_______，实验室常用______溶液吸收，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为_________________________;该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在_________中，获得的CaO2·8H2O产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能_________________________。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学“的是______（填”方法1“或”方法2“）。
(5）高锰酸钾法是测定CaO2产品纯度的一种方法，反应方程式是
2KMnO4+5CaO2+8H2SO4=2MnSO4+5CaSO4+ K2SO4+8H2O +5O2↑
将溶质质量分数为 a ％的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为______：下列操作可能导致测定结果偏大的是______
A KMnO4溶液的质量分数小于 a %
B 锥形瓶没有干燥
C CaO2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液
27.（9分）某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），经一系列操作可得到磁性铁（Fe3O4）。具体流程如题24图所示:
已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为:
6Fe(OH) 2 + NaC1O3+ 3H2O===NaC1+ 6Fe(OH) 3； Fe(OH) 2+2Fe(OH) 3=== Fe3O4+4H2O
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。
（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 .
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液
（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5%，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？（写出详细计算过程，结果保留两位小数）
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6